Водород эфир кислород аммиак. Водород аммиак кислород эфир что объединяет


Игра Насколько Вы умны ответы на все уровни: урок 8

После небольшой "перемены", где мы подкрепились 3 шоколадками, которыми угостили друзья или которые были куплены за монетки, мы переходим к седьмому уроку приложения "Насколько Вы умны". Задания в игре также, как и раньше чередуются - и это хорошо, так играть интересней, нежели постоянно решать однотипные задачки. Позади пройдено уже более 100 уровней и мы продолжаем составлять ответы ко всем уровням игры "Насколько Вы умны". Ниже Вы найдёте решения к заданиям 106-120.

Также обратите внимание: Возможно, у Вас некоторые уровни не совпадают с предложенными ниже (авторы могли заменить задания уже после нашего прохождения игры "Насколько Вы умны"). - Если в 106 уровне Вам необходимо найти, что объединяет эти четыре слова: Мексика, Бразилия, Колумбия, Эфиопия, а ответ состоит из 4 букв, то правильным решением будет слово "КОФЕ". - Если в 118 или 119 уровне Вам необходимо найти, что объединяет эти четыре слова: Бруней, Австралия, Канада, Бермуды, а ответ состоит из 6 букв, то правильным решением будет слово "ДОЛЛАР".

При возникновении любых сложностей или не состыковке заданий - пишите на форуме или в теме "Нужна помощь" в нашей группе ВКонтакте или в в Одноклассниках.

Насколько Вы умны? - ответы на урок 8

Насколько Вы умны: Уровень 106 Что объединяет эти четыре слова? I вариант: ковролин, паркет, ламинат, плитка (+ подсказка: решение из 8 букв). Ответ: покрытие. II вариант: Мексика, Бразилия, Колумбия, Эфиопия (решение из 4 букв). Ответ: кофе.

Насколько Вы умны: Уровень 107 Какое слово означает тоже, что и эти два понятия? Понятия: растение; оружие для метания стрел. (+ подсказка: решение состоит из 3 букв). Ответ: лук.

Насколько Вы умны: Уровень 108 Составьте слово, которое является окончанием первого и началом второго слова. Слова: БАР(...)НО. Ответ: сук.

Насколько Вы умны: Уровень 109 Решите анаграмму (составьте слово из доступных букв). Буквы: ИЕАОЩНЕРБ. Ответ: обращение.

Насколько Вы умны: Уровень 110 Что объединяет эти четыре слова? I вариант - слова: извещение, накладная, ордер, заявление (+ подсказка: решение из 9 букв). Ответ: документы. II вариант - слова: водород, эфир, кислород, аммиак. Ответ: газы.

Насколько Вы умны: Уровень 111 Какое слово означает тоже, что и эти два понятия? Понятия: красивая одежда; документ, которым устанавливается задание на выполнение работ исполнителям. (+ подсказка: решение состоит из 5 букв). Ответ: наряд.

Насколько Вы умны: Уровень 112 Составьте слово, которое является окончанием первого и началом второго слова. Слова: ПО(...)ИАНТ. Ответ: вар.

Насколько Вы умны: Уровень 113 Решите анаграмму (составьте слово из доступных букв). Буквы: АПАЕТРЗ. Ответ: трапеза.

Насколько Вы умны: Уровень 114 Что объединяет эти четыре слова? I вариант: хип-хоп, сальса, танго, буги-вуги (+ подсказка: решение из 5 букв). Ответ: танцы. II вариант: арбуз, тыква, банан, баклажан (5 букв). Ответ: ягоды.

Насколько Вы умны: Уровень 115 Какое слово означает тоже, что и эти два понятия? Понятия: единица измерения электричесва; женское украшение. (+ подсказка: решение состоит из 5 букв). Ответ: кулон.

Насколько Вы умны: Уровень 116 Составьте слово, которое является окончанием первого и началом второго слова. Слова: БАМ(...)ВАРЬ. Ответ: бук.

Насколько Вы умны: Уровень 117 Решите анаграмму (составьте слово из доступных букв). Буквы: АНШХУ. Ответ: шхуна.

Насколько Вы умны: Уровень 118 Что объединяет эти четыре слова? I вариант: коралловый, бордо, терракота, алый (+ подсказка: решение из 7 букв). Ответ: оттенки. II вариант: Бруней, Австралия, Канада, Бермуды (решение из 6 букв). Ответ: доллар.

Насколько Вы умны: Уровень 119 Какое слово означает тоже, что и эти два понятия? Понятия: хищная птица; часть струнного инструмента. (+ подсказка: решение состоит из 4 букв). Ответ: гриф.

Насколько Вы умны: Уровень 120 Составьте слово, которое является окончанием первого и началом второго слова. Слова: ЧЕЛО(...)ТОР. Ответ: век.

branto.ru

Цены и новости на рынке химии

Новости и события

выросли объемы полимеров этилена. Объем выпуска полимеров винилхлорида или прочих галогенированных олефинов в первичных формах в целом за 2018 год выросли почти на 6%. Выпуск полиацеталей, прочих полимеров простых эфиров...

прочих полимеров простых эфиров и эпоксидных смол в первичных формах; поликарбонаты, алкидные смолы, полимеры сложных эфиров аллилового спирта и прочие полимеры сложных эфиров в первичных формах – составил в 2018 году 683 тыс. тонн, что...

Российские компании нарастили экспорт метил-трет-бутилового эфира (МТБЭ), применяемого в качестве октаноповышающей добавки для топлива, на 55 тыс. тонн за прошлый год. Итоговый показатель экспорта стал рекордным.

За прошлый год на внешние рынки...

млн. т (в пит. вещ.). В 2017 году завершилось строительство агрегата аммиака и карбамида на череповецкой площадке «ФосАгро», на превышающей проектную мощности работал и новый агрегат аммиака на новгородском...

За последние шесть лет производство аммиака безводного в России выросло существенно. По итогам 2018 года уровень выпуска аммиака безводного увеличился на 3, 5%. В целом по России было выпущено около 17, 7 млн. тонн аммиака.

(Самарская обл.), «Сибур-Химпром», «Московский НПЗ» и др. Производство аммиака выросло на 4% Объемы выпуска аммиака в 2018 году в целом по России выросли на 3, 5%. В целом по стране...

Информация

Химическая промышленность в 2018 годуПроизводство пластмасс в России в 2018 г.Российские компании нарастили экспорт метил-трет-бутилового эфира

Химическая промышленность в 2018 годуПроизводство пластмасс в России в 2018 г.Российские компании нарастили экспорт метил-трет-бутилового эфира

Каталог организаций и предприятий

Компания «Прима-Газ» занимается производством и снабжением технических, пищевых и медицинских газов (азот, аргон, ацетилен, водород, газовые смеси, гелий, кислород, пропан, углекислота) предприятий, частных предпринимателей и физических лиц.

Компания промышленная логистика занимается продажей: лингосульфоната технического, водный аммиак ГОСТ 9-92(25%), едкий натр ГОСТ 55064 - 2012, перекись водорода, сода кальциированная техничиская ГОСТ 5100-85, подсолнечный соапсток, свой автопарк и мы не...

Труба бесшовная, ферросиликоалюминий, арматура, шары мелющие, детали в ассортименте выполненные методом литья и поковки, азот, аргон, кислород...

Азотные удобрения, аммиак, капролактам и продукты его переработки. Национальные проекты. Покупка - продажа готового бизнеса, инвестиции. Организация и проведение тендеров. Минимизация затрат предприятия, проведение маркетинговых исследований...

Азотные удобрения, аммиак, капролактам и продукты его переработки. Национальные проекты. Покупка - продажа готового бизнеса, инвестиции. Организация и проведение тендеров. Минимизация затрат предприятия, проведение маркетинговых исследований...

Продаем Карбамид, Селитра, Аммиак, NPK, калий хлористый, аммофоска по Украине и в любую страну мира на FOB, CIF.Готовы обеспечить любые объемы. Разумные цены, доставка. Транспортировка – авто, ж/д, морским транспортом. Тел.:+380 (68) 870-01-80...

Предложения на покупку и продажу продукции

По Украине, на экспорт карбамид, сера комовая, сера гранулированная, нитроаммофос, аммофос, марки NPK, Селитра, Диаммофоска, МАР, DAP, Аммиачная вода, Аммиак безводный. Фасовка - биг бэги 500, 1000 к...

Продам карбамид, селитру, Аммиак, NPK, DAP, серу комовую, серу гранулированную на FOB, CIF в любую страну мира. Выполним объем до 200 000 мт. в месяц, разовые сделки, годовые контракты.

По Украине, на экспорт карбамид, сера комовая, сера гранулированная, нитроаммофос, аммофос, марки NPK, Селитра, Диаммофоска, МАР, DAP, Аммиачная вода, Аммиак безводный. Фасовка - биг бэги 500, 1000 к...

По Украине, на экспорт карбамид, сера комовая, сера гранулированная, нитроаммофос, аммофос, марки NPK, Селитра, Диаммофоска, МАР, DAP, Аммиачная вода, Аммиак безводный. Фасовка - биг бэги 500, 1000 к...

экспорт Карбамид, селитру, Аммиак, NPK, DAP, серу.

По Украине, на экспорт карбамид, сера комовая, сера гранулированная, нитроаммофос, аммофос, марки NPK, Селитра, Диаммофоска, МАР, DAP, Аммиачная вода, Аммиак безводный. Фасовка - биг бэги 500, 1000 к...

www.himonline.ru

Аммиак — урок. Химия, 8–9 класс.

Строение молекулы

Формула аммиака — Nh4. Степень окисления азота равна \(–3\). В молекуле три ковалентные полярные связи. У атома азота одна электронная пара остаётся неподелённой и играет важную роль в способности аммиака вступать в химические реакции.

 

Молекула аммиака имеет форму пирамиды, в вершине которой расположен атом азота, а в основании — три атома водорода.

 

 

Общие электронные пары в молекуле смещены к более электроотрицательному атому азота. Он заряжен отрицательно, а атомы водорода — положительно. Поэтому молекула полярна и представляет собой диполь. Благодаря высокой полярности молекулы аммиака способны образовывать водородные связи между собой и с молекулами воды. Образование водородных связей влияет на физические свойства вещества.

Физические свойства

При обычных условиях аммиак представляет собой бесцветный газ с резким неприятным запахом. Он легче воздуха. Ядовит.

 

Аммиак очень хорошо растворяется в воде — при \(20\) °С в одном объёме воды может раствориться до \(700\) объёмов аммиака. Раствор с содержанием газа \(25\) % называется аммиачной водой, а \(10\)%-ный раствор используется в медицине как нашатырный спирт.

 

 

Аммиак легко сжижается при пониженной температуре или при повышенном давления. При испарении жидкого аммиака поглощается много тепла, что позволяет использовать его в холодильных установках.

Химические свойства

1.  Восстановительные свойства.

  

Степень окисления азота в аммиаке — \(–3\), поэтому в окислительно-восстановительных реакциях он выступает в роли сильного восстановителя.

 

Аммиак окисляется кислородом с образованием азота или оксида азота(\(II\)). Результат реакции зависит от условий её протекания.

 

При горении аммиака в чистом кислороде образуется азот:

 

4N−3h4+3O20=2N20+6h3O−2.

 

Если реакция проводится с катализатором, то образуется оксид азота(\(II\)):

 

4N−3h4+5O20=k4NO+2+6h3O−2.

 

2. Основные свойства.

  

Если в водный раствор аммиака добавить несколько капель фенолфталеина, то его окраска станет малиновой. Значит, раствор содержит гидроксид-ионы. Образование этих ионов происходит в результате реакции между водой и молекулами аммиака:

 

Nh4+h3O⇄Nh4⋅h3O⇄Nh5++OH−.

 

Образующийся в реакции неустойчивый гидрат аммония частично диссоциирует на ионы аммония и гидроксид-ионы.

 

Аммиак реагирует с кислотами. При этом образуются соли аммония. Так, с соляной кислотой образуется хлорид аммония, а с серной — сульфат аммония:

 

Nh4+HCl=Nh5Cl,

 

2Nh4+h3SO4=(Nh5)2SO4.

Получение и применение

В промышленности аммиак синтезируют из азота и водорода:

 

N2+3h3⇄t,p,kNh4.

 

Производство аммиака

 

Лабораторный способ получения — реакция между солью аммония и гидроксидом кальция:

 

2Nh5Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2Nh4↑+2h3O.

 

В больших количествах аммиак применяется для производства азотной кислоты и минеральных удобрений, а также красителей и взрывчатых веществ. Используется в холодильных установках. Нашатырный спирт находит применение в медицине и в быту.

www.yaklass.ru

Реакция аммиака и кислорода

Вычислите объём аммиака необходимый для реакции с 6,4г кислорода Схема реакции Nh4+O2→NO+h3O

22,4*4*6.4/32*5

Реакция аммонокисления для пропилена является реакцией первого порядка, а для аммиака и кислорода нулевого порядка. Это означает, что соотношение Nh4 С3Н6 должно составлять по меньшей мере 1, а соотношение 02 С3Н6 минимально 1,5...

Аммиак не вступает в химическую реакцию 1) с кислородом 2) с водородом 3) с соляной кислотой 4) с водой

3)

Физико-химические основы процесса конверсии аммиака. Окисление аммиака кислородом воздухом без катализатора возможно только до N2. На катализаторе между аммиаком и кислородом протекают следующие реакции

Не вступает в реакцию с водородом, с водой

Что за реакция : 4Nh4 + 3O2 = ?

Аммиак на воздухе не горит..

Диффузия молекул аммиака и кислорода из газовой фазы к поверхности катализатора парциальное давление аммиака, окисляемого до оксида азота I и элементарного азота реакции2иЗ , к константа скорости.

Помогите плиз! Какое кол-во кислорода требуется для сжигания 2,24 аммиака, если продуктами реакции являются вода и азот?

Аммиак + Кислород (окислительно восстановительная реакция)

Указать какой объем кислорода необходимо потратить на каталитическое окисление 2.75 моль аммиака

Реакция: 4Nh4 + 5O2 = 4NO + 6h3OПо закону Авогадро - n(O2) = 5/4*n(Nh4) = 2,75 моль*5/4 = 3,4375 мольV(O2) = n*Vм = 3,4375 моль*22,4 л/моль = 77 л

С позиций современной химии ясно, что в реакции с раскал нным угл м кислород воздуха связывался в углекислый газ, который затем поглощался щ лочью.Выделяющийся при этом газ загрязн н аммиаком, оксидом азота I и кислородом, от которых его очищают...

После реакции 28 л смеси аммиака и кислорода в присутствии катализатора осталось 10 л кислорода.Определите объёмы газов

=42 литра

Благодаря наличию неподеленной электронной пары во многих реакциях аммиак выступает как нуклеофил или комплексообразователь.Аммиак горит в атмосфере кислорода, давая воду и азот.

Какие всевозможные реакции, опыты можно провести и распознать с -водородом, кислородом, углекислым газом, аммиаком, этиленом

Завещание сначала напиши.

3.1.3. Качественная реакция на кислород O2. Яркое загорание тлеющей лучинки в атмосфере кислорода.Две последние реакции являются самыми надежными на аммиак. Реакция аммиака с хлороводородом дым без огня Nh4 HCl Nh5Cl.

Помогите решить пожалуйстап - "объем кислорода необходимый для сжигания 32 л аммиака равен_ л? "

Составь уравнение реакциипосчитай массу в моляхвспомни объем моля газа и посчитайУдачи!

Горение аммиака в кислороде. Для сжигания аммиака применяется специальная горелка из набора деталей для сборки установок, иллюстрирующих химические производства НДХ П .Запишите уравнение реакции горения аммиака.

Помогите химия. Рассчитайте объем азота н.у который можно получить при сгорании 3.4г аммиака в кислороде.

Реакция: 4Nh4 + 3O2 = 2N2 + 6h3OКоличество аммиака: n(Nh4) = m/M = 3,4 г/17 г/моль = 0,2 моль.По уравнению реакции - азота образуется вдвое меньше, т. е. 0,1 моль.Объём азота: V(N2) = n*Vм = 0,1 моль*22,4 л/моль =

Всего вступило в реакцию кислорода Н К кмоль, или Н К 32 кг.3. Как влияет температура на скорость реакции 3 ? 4. Почему при окислении аммиака вначале получается монооксид азота?

Нужна помощь! рассчитайте тепловой эффект реакции горения аммиака в кислороде с образованием молекулярного азота и воды,

А давай целоваться??

Аммиак или нитрид водорода Nh4 это бесцветный газ как и водород, эфир, кислород .очистка выходящих в атмосферу газов от оксидов азота. Реакция аммиака с водой позволяет получить гидрат аммиака аммиачную воду или едкий аммиак .

Схемы реакций аммиака с кислородом (каталитическая и не каталитическая)

Реакция с аммиаком

Если погреть, возможно восстановит оксид железа. В кислороде горит. С остальными всё очевидно.

Смесью кислорода и гелия дышат водолазы при работе на большой глубине. Ее применяют также для лечения больных астмой.В результате этой реакции образуется аммиак - исходный продукт для многих видов взрывчатых веществ и искусственных удобрений.

Какова СУММА всех коэффициентов в уравнении реакции каталитического окисления аммиака кислородом?

Реакция аммиака с кислородом.

1)Как отличается горение аммиака в кислороде от каталитического окисления аммиака??Написать уравнение реакции и что окис

При окислении аммиака кислородом получаются различные продукты,напишите уравнения реакций и укажите условия?

1) 4 Nh4 + 5 O2 = 6 h3O + 4 NO + 900 кДжПри быстром пропускании смеси NН3 с избытком воздуха над нагретым до 800С платиновым катализатором образуется окись азота.2) 4 Nh4 + 3 O2 = 6 h3O + 2 N2.Это побочные процесс. Катализатор из сплава платины с 5—10 % родия оформляют в виде тонких сеток, сквозь которые и продувается смесь исходных газов.

Реакция синтеза аммиака обратима, поэтому важно подобрать условия, при которых выход аммиака в химической реакции будет наибольшим. Для этого реакцию проводят при высоком давлении от 15 до 100 МПа .

Составьте схемы каталической реакции аммиака с кислородом

При каталитическом окислении аммиака образуются оксид азота (2) и вода 4ИН3 + 5О2 = 4ИО + 6Н2О

Абсорбция оксидов азота. . Окисление аммиака до оксида азота II . При окислении аммиака кислородом воздуха на катализаторе возможно протекание следующих реакций

Какой объём воздуха необходим для сгорания 20 литров аммиака, ели массовая доля водорода 20 процентов

Массовая доля водорода 20 процентов? Где?

Продуктом реакции азота с водородом является такое соединение, как аммиак .Азот, кислород и аргон используются в промышленности и медицине. И воздух является сырьем для их получения.

Помогите составить схемы. схема реакций аммиака с кислородом: а)каталитической б) некаталитической

Какие в первичной атмосфере Земли присутствовали газы?

Перевод с немецкого. См внутри

www.t-e-r-e-m-o-k.ru

Урок 12. Водород и кислород – HIMI4KA

Водород

Водород — самый распространённый химический элемент во Вселенной. Именно он составляет основу горючего вещества Звёзд.

Водород — первый химический элемент Периодической системы Менделеева. Его атом имеет простейшее строение: вокруг элементарной частицы «протон» (ядро атома) вращается один-единственный электрон:

Природный водород состоит из трех изотопов: протий 1Н, дейтерий 2Н и тритий 3Н.

Задание 12.1. Укажите строение ядер атомов этих изотопов.

Имея на внешнем уровне один электрон, атом водорода может проявлять единственно возможную для него валентность I:

Вопрос. Образуется ли завершённый внешний уровень при приёме атомом водорода электронов?

Таким образом, атом водорода может и принимать, и отдавать один электрон, т. е. является типичным неметаллом. В любых соединениях атом водорода одновалентен.

Простое вещество «водород» Н2 — газ без цвета и запаха, очень лёгкий. Он плохо растворим в воде, но хорошо растворим во многих металлах. Так, один объём палладия Рd поглощает до 900 объёмов водорода.

Схема (1) показывает, что водород может быть и окислителем, и восстановителем, реагируя с активными металлами и многими неметаллами:

Задание 12.2. Определите, в каких реакциях водород является окислителем, а в каких — восстановителем. Обратите внимание, что молекула водорода состоит из двух атомов.

Смесь водорода и кислорода является «гремучим газом», поскольку при поджигании её происходит сильнейший взрыв, который унёс многие жизни. Поэтому опыты, в которых выделяется водород, нужно выполнять подальше от огня.

Чаще всего водород проявляет восстановительные свойства, что используется при получении чистых металлов из их оксидов*:

* Аналогичные свойства проявляет алюминий (см. урок 10 — алюминотермия).

Разнообразные реакции происходят между водородом и органическими соединениями. Так, за счёт присоединения водорода (гидрирование) жидкие жиры превращаются в твёрдые (подробнее урок 25).

Водород можно получить разными способами:

  • Взаимодействием металлов с кислотами:

Задание 12.3. Составьте уравнения таких реакций для алюминия, меди и цинка с соляной кислотой. В каких случаях реакция не идет? Почему? В случае затруднения см. уроки 2.2 и 8.3;

  • Взаимодействие активных металлов с водой:

Задание 12.4. Составьте уравнения таких реакций для натрия, бария, алюминия, железа, свинца. В каких случаях реакция не идёт? Почему? В случае затруднений см. урок 8.3.

В промышленных масштабах водород получают электролизом воды:

а также при пропускании паров воды через раскалённые железные опилки:

Водород — самый распространённый элемент Вселенной. Он составляет бОльшую часть массы звёзд и участвует в термоядерном синтезе — источнике энергии, которую эти звёзды излучают.

Кислород

Кислород — самый распространённый химический элемент нашей планеты: более половины атомов Земной коры приходится на кислород. Вещество кислород О2 составляет около 1/5 нашей атмосферы, а химический элемент кислород — 8/9 гидросферы (Мирового океана).

В Периодической системе Менделеева кислород имеет порядковый номер 8 и находится в VI группе второго периода. Поэтому строение атома кислорода следующее:

Имея на внешнем уровне 6 электронов, кислород является типичным неметаллом, т. е. присоединяет два электрона до завершения внешнего уровня:

Поэтому кислород в своих соединениях проявляет валентность II и степень окисления –2 (за исключением пероксидов).

Принимая электроны, атом кислорода проявляет свойства окислителя. Это свойство кислорода исключительно важно: процессы окисления происходят при дыхании, обмене веществ; процессы окисления происходят при горении простых и сложных веществ.

Горение — окисление простых и сложных веществ, которое сопровождается выделением света и теплоты. В атмосфере кислорода горят или окисляются почти все металлы и неметаллы. При этом образуются оксиды:

* Точнее, Fe3O4.

При горении в кислороде сложных веществ образуются оксиды химических элементов, входящих в состав исходного вещества. Только азот и галогены выделяются в виде простых веществ:

Вторая из этих реакций используется как источник тепла и энергии в быту и промышленности, так как метан Ch5 входит в состав природного газа.

Кислород позволяет интенсифицировать многие промышленные и биологические процессы. В больших количествах кислород получают из воздуха, а также электролизом воды (как и водород). В небольших количествах его можно получить разложением сложных веществ:

Задание 12.5. Расставьте коэффициенты в приведенных здесь уравнениях реакций.

Вода

Воду нельзя ничем заменить — этим она отличается практически от всех других веществ, которые встречаются на нашей планете. Воду может заменить только сама вода. Без воды нет жизни: ведь жизнь на Земле возникла тогда, когда на ней появилась вода. Жизнь зародилась в воде, поскольку она является естественным универсальным растворителем. Она растворяет, а значит, измельчает все необходимые питательные вещества и обеспечивает ими клетки живых организмов. А в результате измельчения резко возрастает скорость химических и биохимических реакций. Более того, без предварительного растворения невозможно протекание 99,5 % (199 из каждых 200) реакций! (См. также урок 5.1.)

Известно, что взрослый человек в сутки должен получать 2,5–3 л воды, столько же выводится из организма: т. е. в организме человека существует водный баланс. Если он нарушается, человек может просто погибнуть. Например, потеря человеком всего 1–2 % воды вызывает жажду, а 5 % — повышает температуру тела вследствие нарушения терморегуляции: возникает сердцебиение, возникают галлюцинации. При потере 10 % и более воды в организме возникают такие изменения, которые уже могут быть необратимы. Человек погибнет от обезвоживания.

Вода — уникальное вещество. Её температура кипения должна составлять –80 °C (!), однако равна +100 °C. Почему? Потому что между полярными молекулами воды образуются водородные связи:

Поэтому и лёд, и снег — рыхлые, занимают больший объём, чем жидкая вода. В результате лёд поднимается на поверхность воды и предохраняет обитателей водоёмов от вымерзания. Свежевыпавший снег содержит много воздуха и является прекрасным теплоизолятором. Если снег покрыл землю толстым слоем, то и животные и растения спасены от самых суровых морозов.

Кроме того, вода имеет высокую теплоёмкость и является своеобразным аккумулятором тепла. Поэтому на побережьях морей и океанов климат мягкий, а хорошо политые растения меньше страдают от заморозков, чем сухие.

Без воды в принципе невозможен гидролиз, химическая реакция, которая обязательно сопровождает усвоение белков, жиров и углеводов, которые являются обязательными компонентами нашей пищи. В результате гидролиза эти сложные органические вещества распадаются до низкомолекулярных веществ, которые, собственно, и усваиваются живым организмом (подробнее см. уроки 25–27). Процессы гидролиза были нами рассмотрены в уроке 6. Вода реагирует со многими металлами и неметаллами, оксидами, солями.

Задание 12.6. Составьте уравнения реакций:

  1. натрий + вода →
  2. хлор + вода →
  3. оксид кальция + вода →
  4. оксид серы (IV) + вода →
  5. хлорид цинка + вода →
  6. силикат натрия + вода →

Изменяется ли при этом реакция среды (рН)?

Вода является продуктом многих реакций. Например, в реакции нейтрализации и во многих ОВР обязательно образуется вода.

Задание 12.7. Составьте уравнения таких реакций.

Выводы

Водород — самый распространённый химический элемент во Вселенной, а кислород — самый распространённый химический элемент на Земле. Эти вещества проявляют противоположные свойства: водород — восстановитель, а кислород — окислитель. Поэтому они легко реагируют друг с другом, образуя самое удивительное и самое распространённое на Земле вещество — воду.

himi4ka.ru

Что будет если соединить кислород и водород

Вода представляет собой химическое соединение кислорода с водородом (что будет если соединить кислород и водород), отвечающее в парообразном состоянии формуле . В ней содержится 11,19 вес. % водорода и 88,8 вес. % кислорода. Реакция протекает при нагревании (), возможен взрыв:

   

Озон представляет собой аллотропическое видоизменение кислорода. Его молекула состоит из трех атомов кислорода и отвечает составу .При обычных условиях озон – газ едва различимого голубого цвета, обладающий характерным запахом свежести; название озон происходит от греческого слова пахну. При он переходит в жидкость синего цвета, а при затвердевает в кристаллы черно-синего цвета. Озон в 1,2 раза тяжелее воздуха. Его растворимость в воде в 15 раз больше, чем у кислорода.Озон – соединение эндотермическое, он разлагается с образованием кислорода и выделением тепла:

   

Озон является одним из самых сильных окислителей. Его молекула легко приобретает два электрона. Уже на холоду озон окисляет большинство металлов, в том числе такие слабые восстановители как серебро и ртуть. Сульфиды металлов окисляются озоном до сульфатов, а из иодидов выделяется элементарный йод. На окисляющем действии озона основано обесцвечивание им различных красок (например, индиго), разрушение каучука и др.

ru.solverbook.com

инструкция по применению, цена, химическая формула, отзывы на Medside.ru

Читайте нас и будьте здоровы! Пользовательское соглашение о портале обратная связь
  • Врачи
  • Болезни
    • Кишечные инфекции (5)
    • Инфекционные и паразитарные болезни (22)
    • Инфекции, передающиеся половым путем (6)
    • Вирусные инфекции ЦНС (2)
    • Вирусные поражения кожи (7)
    • Микозы (9)
    • Протозойные болезни (1)
    • Гельминтозы (3)
    • Злокачественные новообразования (8)
    • Доброкачественные новообразования (5)
    • Болезни крови и кроветворных органов (4)
    • Болезни щитовидной железы (5)
    • Болезни эндокринной системы (12)
    • Недостаточности питания (1)
    • Психические расстройства (29)
    • Воспалительные болезни ЦНС (2)
    • Болезни нервной системы (17)
    • Двигательные нарушения (4)
    • Болезни глаза (17)
    • Болезни уха (3)
    • Болезни системы кровообращения (8)
    • Болезни сердца (6)
    • Цереброваскулярные болезни (2)
    • Болезни артерий, артериол и капилляров (7)
    • Болезни вен, сосудов и лимф. узлов (6)
    • Болезни органов дыхания (24)
    • Болезни полости рта и челюстей (14)
    • Болезни органов пищеварения (26)
    • Болезни печени (1)
    • Болезни желчного пузыря (5)
    • Болезни кожи (27)
    • Болезни костно-мышечной системы (35)
    • Болезни мочеполовой системы (12)
    • Болезни мужских половых органов (8)
    • Болезни молочной железы (3)
    • Болезни женских половых органов (26)
    • Беременность и роды (5)
    • Болезни плода и новорожденного (3)
    • Врожденные аномалии (пороки развития) (10)
  • Симптомы
    • Амнезия (потеря памяти)
    • Анальный зуд
    • Апатия
    • Афазия
    • Афония
    • Ацетон в моче
    • Бели (выделения из влагалища)
    • Белый налет на языке
    • Боль в глазах
    • Боль в колене
    • Боль в левом подреберье
    • Боль в области копчика
    • Боль при половом акте
    • Вздутие живота
    • Волдыри
    • Воспаленные гланды
    • Выделения из молочных желез
    • Выделения с запахом рыбы
    • Вялость
    • Галлюцинации
    • Гнойники на коже (Пустула)
    • Головокружение
    • Горечь во рту
    • Депигментация кожи
    • Дизартрия
    • Диспепсия (Несварение)
    • Дисплазия
    • Дисфагия (Нарушение глотания)
    • Дисфония
    • Дисфория
    • Жажда
    • Жар
    • Желтая кожа
    • Желтые выделения у женщин
    • ...
    • ПОЛНЫЙ СПИСОК СИМПТОМОВ>
  • Лекарства
    • Антибиотики (211)
    • Антисептики (122)
    • Биологически активные добавки (210)
    • Витамины (192)
    • Гинекологические (183)
    • Гормональные (156)
    • Дерматологические (258)
    • Диабетические (46)
    • Для глаз (124)
    • Для крови (77)
    • Для нервной системы (385)
    • Для печени (69)
    • Для повышения потенции (24)
    • Для полости рта (68)
    • Для похудения (40)
    • Для суставов (161)
    • Для ушей (14)
    • Другие (306)
    • Желудочно-кишечные (314)
    • Кардиологические (149)
    • Контрацептивы (48)
    • Мочегонные (32)
    • Обезболивающие (280)
    • От аллергии (102)
    • От кашля (137)
    • От насморка (91)
    • Повышение иммунитета (123)
    • Противовирусные (114)
    • Противогрибковые (126)
    • Противомикробные (144)
    • Противоопухолевые (65)
    • Противопаразитарные (49)
    • Противопростудные (90)
    • Сердечно-сосудистые (351)
    • Урологические (89)
    • ДЕЙСТВУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
  • Справочник
    • Аллергология (4)
    • Анализы и диагностика (6)
    • Беременность (25)
    • Витамины (15)
    • Вредные привычки (4)
    • Геронтология (Старение) (4)
    • Дерматология (3)
    • Дети (15)
    • Другие статьи (22)
    • Женское здоровье (4)
    • Инфекция (1)
    • Контрацепция (11)
    • Косметология (23)
    • Народная медицина (17)
    • Обзоры заболеваний (27)
    • Обзоры лекарств (34)
    • Ортопедия и травматология (4)
    • Питание (79)
    • Пластическая хирургия (8)
    • Процедуры и операции (23)
    • Психология (10)
    • Роды и послеродовый период (35)
    • Сексология (9)
    • Стоматол

medside.ru