Справочник химика 21. Сложные эфиры глицерина с азотной кислотой


Эфиры сложные азотной кислоты - Справочник химика 21

    При взаимодействии целлюлозы с концентрированной азотной кислотой в присутствии концентрированной серной кислоты в качестве водоотнимающего средства образуется сложный эфир — тринитрат целлюлозы  [c.403]

    Этиленгликоль и пропиленгликоль употребляются как антифризы. В смеси с водой ими охлаждают автомобильные двигатели, так как такие смеси не замерзают зимой. Этиленгликоль, применяют также для производства растворителей типа диоксана, карбитола (см. раздел Простые эфиры ). Его сложный эфир с азотной кислотой (динитрат гликоля) — взрывчатое вещество. [c.110]

    Взаимодействие с кислородсодержащими кислотами. Спирты реагируют с кислотами, образуя сложные эфиры, которые рассмотрены в 27.1. Например, при взаимодействии метанола с азотной кислотой получается сложный эфир азотной кислоты — метилнитрат  [c.367]

    Нитроглицерин — тривиальное название. Правильно его называть тринитрат глицерина (сложный эфир азотной кислоты и глицерина). [c.120]

    Напишите уравнения реакций образования сложных эфиров при действии азотной кислоты на следующие спирты  [c.33]

    Нитраты целлюлозы представляют собой сложные эфиры целлюлозы, получаемые этерификацией ее азотной кислотой  [c.102]

    Разбавленная азотная кислота применяется и для нитрования некоторых ароматических соединений, например фенола, ализарина. Фенол, его простые и сложные эфиры нитруются на холоду разбавленной азотной кислотой (плотн. 1,П). При этом образуются о- и п-нитрофенолы в соотношении 2 1 [c.85]

    Спирты образуют сложные эфиры и с неорганическими (минеральными) кислотами. Так, известны эфиры азотной кислоты азотнокислые эфиры) [c.109]

    Большое значение имеют реакции этерификации гидроксильных групп глицерина, приводящие к образованию сложных эфиров. Здесь мы остановимся лишь на взаимодействии глицерина с тремя молекулами азотной кислоты в присутствии концентрированной серной кислоты [c.125]

    В виде сложного эфира с азотной кислотой пентаэритрит применяется как взрывчатое вещество пентрит (стр. 118). [c.113]

    Из сложных эфиров низкомолекулярных нитроспиртов с неорганическими кислотами технический интерес представляют эфиры азотной кислоты, так как они имеют большое значение для промышленности взрывчатых веществ. [c.330]

    Так, почти всегда образуются следы сложных серного и нитрозил-серного эфиров, а азотная кислота окисляет целлюлозу обе кислоты каталитически ускоряют гидролиз как самой целлюлозы, так и этих эфиров. [c.371]

    Из сложных эфиров целлюлозы наиболее важными являются эфир минеральной азотной кислоты—нитроцеллюлоза и органической уксусной кислоты—ацетилцеллюлоза. [c.17]

    Целлюлоза устойчива к действию разбавленных щелочей путем комбинированной обработки концентрированными и разбавленными неорганическими кислотами ее можно постепенно расщепить реагирует с концентрированными безводными кислотами с образованием сложных эфиров (эфир с азотной кислотой - нитрат целлюлозы, эфир с уксусной кислотой - ацетат целлюлозы). [c.210]

    Целлюлоза находит огромное применение в производстве искусственного волокна (ацетатный и вискозный шелк), ее сложный эфир с азотной кислотой (пироксилин) служит для приготовления бездымного пороха. [c.168]

    Полистирол практически водостоек, обладает высокой стойкостью к действию кислот, щелочей (он разрушается только под действием азотной кислоты и олеума). Растворяется в ароматических и хлорированных углеводородах, сложных эфирах, кетонах. Нерастворим в спиртах и в бензине. [c.19]

    Маточный раствор представляет собой смесь щавелевой, янтарной, глутаровой и части адипиновой кислоты, растворенных в слабой азотной кислоте. Разработан ряд способов его переработки с целью регенерации азотной и дикарбоновых кислот. Вначале маточный раствор упаривают и получают слабую азотную кислоту, которая идет на укрепление . Затем можно выделить дикарбоновые кислоты — дробной кристаллизацией, экстракцией, превращением в сложные эфиры и т. д. [c.394]

    Это еще более расширяет аналогию между сложными эфирами и солями, уже отмеченную нами выше при описании способов их получения. Аналогия эта находит отражение и в том, что названия различных сложных эфиров, например метилацетат (метиловый эфир уксусной кислоты), этилнитрат (этиловый эфир азотной кислоты) и т. п., напоминают названия неорганических солей. [c.116]

    Более легкий способ получения алкилсульфокислот заключается в окислении меркаптанов (азотной кислотой) или алкилировании сульфитов в последнем случае при избытке алкилирующего средства образуются сложные эфиры алкилсульфокислот  [c.158]

    Ароматические нитросоединения нолучаются обычно прямым нитрованием соответствующих соединений. Ароматические нитросоединения применяются в больших количествах как красители и взрывчатые вещества, а также в парфюмерной промышленности. Они используются также в качестве растворителей и химических реагентов. Нитрогруппа может действовать как хромофорная группа в красителях, особенно если имеется несколько нитрогрупн и они располагаются в кольце таким образом, что становятся частью сложной сопряженной системы. Значительно чаще нитрогруппа используется как исходная группа для получения соответствующего анилина в результате применения восстановления в довольно мягких условиях. Использование нитросоединений в промышленности взрывчатых веществ направлено в первую очередь на военные цели. Промышленное производство взрывчатых веществ основано больше на нитроглицерине, т. е. на сложном эфире азотной кислоты, чем на истинных нитросоединениях. Некоторым, весьма существенным исключением являются нитрокарбонитратные пороха, содержащие нитрат аммония и незначительные количества тринитротолуола или динитротолуола. В парфюмерной промышленности нитросоединения используются в качестве синтетических мускусов. Большая группа производных полинитро-/к/)т-бутилбензола обладает запахом, напоминающим мускус. [c.543]

    Нитроклетчатка (нитраты целлюлозы). Сюда относятся сложные эфиры целлюлозы и азотной кислоты. Различается по степени нитрования. [c.241]

    Глицерин с азотной кислотой образует сложный эфир. Напишите уравнение реакции получения этого эфира, дайте ему название и укажите применение, [c.89]

    Сложным эфиром азотной кислоты и глицерина является тринитроглицерин [c.416]

    Найдено, что при проведении нитрования для препаративных целей наиболее эффективными нитрующими агентами являются смеси, состоящие из концентрированных азотной и серной кислот. Роль серной кислоты, в смеси этих кислот часто приписывают ее эффективному связыванию воды, образующейся в результате реакции. Серная кислота не может заставить реакцию дойти до конца в результате простого удаления воды, поскольку реакция нитрования является необратимой реакцией. (Это отличает ее от реакций нитрования спиртов, которые не дают нитросоединений, а образуют сложные эфиры азотной кислоты здесь же серная кислота действует как дегидратирующий агент.) Данные, говорящие в пользу существования иона нитрония, и вероятность, что он должен быть сильным нитрующим агентом, заставляют предполагать, что действие серной кислоты можно объяснить ее сильной кислотной природой, обусловливающей индуцирующий эффект ее на образование иона нитрония  [c.558]

    Нитрование сложными эфирами азотной кислоты (нитрат амила, ацетила и т. д.) NH NH- O- h4 Л + h4 00N02 — QJj То же  [c.33]

    Рафинирование обессмояенного воска проводится путем окисления примесей смолы азотной, хромовой кислотами, в результате чего смолы окисляются до СО2 и воды. Одновременно происходит частичная деградация восков - сложные эфиры омыляются до кислот и спиртов, последние в свою очередь окисляются до алифатических карбоновых кислот. В конечном итоге получается продукт, основу которого составляют предельные карбоновые кислоты (до 90 мас.%). [c.23]

    НИТРОЦЕЛЛЮЛОЗА (нитроклетч.зт-ка) — сложные эфиры целлюлозы и азотной кислоты, например, тринитроклет-чатка [СаН, (ONOa).,] . Н.— вторичное взрывчатое вещество, легко воспламеняющееся и чувствительное к ударам и трению. Применяют для приготовления нитролаков, кинопленок, целлулоида, пироксилина, коллодия и др. [c.176]

    I. К каким клаооам органических соединений относится нитра-нол а. Соль первичного амина б. Соль вторичного амина в. Соль третичного амина г. Сложный эфир азотной кислота д. Сложный эфир азотистой кислоты е. Нитросоединение [c.235]

    К практически важным реакциям полисахарида целлюлозы (СвНюОв) следует отнести получение ее ксантогената и сложных эфиров уксусной и азотной кислот  [c.164]

    При использовании солей нитрония ЫОг+ присутствует, конечно, с самого начала. Сложные эфиры и галогенангидриды азотной кислоты диссоциируют, давая N62+. [c.335]

    Образование сложного эфира хромовой кислоты из енольной формы кетона аналогично реакции бромирования (т. 2, реакция 12-4). Показано, что похожий механизм реализуется и при использовании азотной кислоты [144]. Однако в некоторых случаях происходит непосредственная атака на кетон, а не на енольную форму [145]. [c.279]

    Следует всегда отличать нитросоединения Р—ЫОг от нитроэфиров R—О—N02, которые нужно рассматривать как эфиры азотной кислоты (сложные эфиры). Нитроэфирные группы тоже вносят внутренний окислитель в состав органической молекулы и также образуют ряд очень сильных взрывчатых веществ  [c.465]

chem21.info

Применение

Эфир медицинский – растворитель в химическом анализе, растворитель для настоек и экстрактов входит в состав наружных лекарственных форм.

Эфир для наркоза – средство для ингаляционного наркоза. Наркоз при его применении относительно безопасен, легко управляем, но пожаро- и взрывоопасен.

Препараты сложных эфиров

О

С

R

Сложноэфирная группа входит в состав структуры

O- R1

большего числа химических соединений. В данной группе мы изучаем препарат – сложный эфир глицерина и азотной кислоты – нитроглицерин.

Nitroglycerinum

Получают его при добавлении к рассчитанному количеству глицерина смеси серной концентрированной и азотной кислот. Глицерин собирается в виде масла над слоем кислот.

Описание: бесцветная или бледно-желтая маслообразная жидкость.

В воде нерастворим, хорошо растворим в органических растворителях.

Подлинность

  1. Реакция щелочного гидролиза (разложения) с доказательством образовавшегося глицерина – острый характерный запах акролеина, если к продуктам щелочного гидролиза добавить гидросульфат калия и нагреть.

  1. При кислотном гидролизе препарата образуется нитрат-ион, который доказывают реакцией с дифениламином

Чистота

1.Кислотность (см. «Получение») - потенциометрически или визуально в зависимости от вида лекарственной формы.

2.Продукты неполной этерификации глицерина: моно- (I) и динитроэфиры (II), а также продукты их взаимодействия, например, диэтиленгликольдинитрат (III).

Испытание на их предельное содержание проводят методом тонкослойной хроматографии (ТСХ) на пластинках «Силуфол». На линию старта пластинки наносят пробу анализируемого раствора нитроглицерина и стандартных растворов образцов-свидетелей (СОВС) возможных примесей.

После хроматографирования пластинку облучают УФ-светом с целью обнаружения зон основного вещества и примесей.

Хроматограмма исследуемого раствора нитроглицерина

Количественное определение

1) Алкалиметрия, основана на реакции омыления. Определение проводят в присутствии Н2О2, при этом одновременно идет гидролиз и окисление продуктов гидролиза:

С3Н5(ОNO2)3 + 5NaOH → NaNO3 + 2NaNO2 + Ch4COONa + HCOONa + 3Н2О

Э = М/5

2) ВЭЖХ

3) ФС Спектрофотометрия в видимой области спектра.

определяют 1% р-р и таблетки нитроглицерина. Метод основан на кислотном гидролизе и на нитровании реактива - фенолдисульфоновой кислоты (I), выделившейся при гидролизе азотной кислотой (образуется нитропроизводное желтого цвета).

Затем с раствором аммиака - образуется ацисоль орто-хиноидной структуры (III) – усиление желтой окраски. Измеряют D при λ=410нм.

Хранение

Хранят небольшими количествами, в хорошо укупоренных склянках, в прохладном, защищенном от света месте, вдали от огня.

Меры предосторожности

Характерным свойством нитроглицерина является его способность при сотрясении или нагревании взрываться, вследствие разложения с образованием огромного объема нагретых газов:

4С3Н5(ОNO2)3 → 12СО2↑ + 6N2↑ + O2↑ + 10Н2О

Пролитый нитроглицерин следует сразу же залить раствором гидроксида калия или карбонатом натрия для гидролиза препарата:

С3Н5(ОNO2)3 + 3KOH → С3Н5(OH)3 + 3KNO3

При работе с препаратом необходимо знать, что при соприкосновении нитроглицерина или его растворов (даже в малых количествах) с кожей и слизистой оболочкой может вызвать сильные головные боли.

studfiles.net

Сложные эфиры азотной кислоты — КиберПедия

 

Азотная кислота образует с многоатомными спиртами (этиленгликолем, глицерином, клетчаткой и др.) сложные эфиры. В молекулах этих эфиров группа N02 соединена не прямо с атомом углерода, как в нитросоединениях, а через кислород.

Нитроглицерин. Физические и химические свойства. Нитроглицерин — густая, бесцветная, маслянистая жидкость плотностью 1600 кг/м3, вязкость его в 2,5 раза больше вязкости воды, но меньше вязкости глицерина.Он хорошо растворяется в большинстве органических растворителей; метиловом спирте, ацетоне, эфире, амилацетате, бензоле, толуоле, ксилоле, нитробензоле и т. д. В воде нитроглицерин растворяется плохо. Нитроглицерин сам является хорошим растворителем нитросоединений и нитроклетчатки. Совершенно чистый, свободный от малейших следов кислоты нитроглицерин в обычных условиях является довольно устойчивым соединением. В присутствии кислот медленно разлагается даже при комнатной температуре. Водные растворы щелочей легко разлагают нитроглицерин, при этом образуются нитраты и нитриты. При быстром нагревании до 180°С нитроглицерин взрывается. При поджигании нитроглицерин дает только местную вспышку, сопровождающуюся его расплескиванием, устойчивого горения не происходит. Однако при ударе и трении нитроглицерин способен взорваться, поэтому в свободном виде его перевозить не разрешается.

Нитроглицерин способен к переохлаждению при понижении температуры. Во время затвердевания возможно образование двух форм нитроглицерина: нитроглицерин одной формы затвердевает при 2,1°С, а другой — при 13,2°С. При взрыве 1 кг нитроглицерина выделяется715 л газообразных продуктов, из них 58,15% С02, 19,82% Н20, 18,50% N2, 3,53% О2. Давление взрыва составляет 119560 МПа, процесс сопровождается выделением 6237 кДж/кг, при этом развивается температура выше 4000°С. На практике для возбуждения детонациинитроглицерина и нитроглицериновых взрывчатых веществ используют капсюль-детонатор.

Получение и применение. Нитроглицерин получается при взаимодействии глицерина со смесью азотной и серной кислот.

 

С3Н5(ОН)3 + ЗНОNО2 C3H5(ONO2)3 + 3h3O

 

Реакцию этерификации проводят при температуре не выше 25°С. Полученный нитроглицерин промывают в свинцовых баках теплой водой и 2%-ным содовым раствором. Промытый нитроглицерин фильтруют через фланель и по специальному трубопроводу переводят в свинцовые баки для хранения.

Поскольку нитроглицерин чувствителен к различным механическим воздействиям, его как самостоятельное взрывчатое вещество в технике не используют. Из нитроглицерина изготовляют нитроглицериновые пороха и ди-намиты. В очень малых дозах нитроглицерин применяют как лекарственное вещество.

Нитроклетчатка.Физические и химические свойства.Нитроклетчатка (нитрат целлюлозы) — сложный эфир клетчатки и азотной кислоты. Клетчатка (целлюлоза) является основой всякого вида растений, а потому чрезвычайно распространена в природе. Древесина различных пород деревьев содержит около 50 — 60% целлюлозы, волокна хлопчатника — около 92 — 93%. Лен, пенька также в основном состоят из целлюлозы. Целлюлоза похимической природе относится к классу углеводородов и является высокомолекулярным соединением. Молекулярная масса ее может достигать 500000. Молекула целлюлозы состоит из остатков глюкозы С6Н10О5. Формулацеллюлозы имеет вид (С6Н10О5)п (где п — число глюкозных остатков).

По внешнему виду нитроклетчатка почти не отличается от обычной целлюлозы, она имеет белый или слегка желтоватый цвет и волокнистое строение, плотность в среднем равна 1,6 г/см3. Нитроцеллюлоза не растворимани в холодной, ни в горячей воде, поэтому ее можно продолжительное время промывать водой в процессе производства.

Получение и применение.Получают нитроцеллюлозу действием на целлюлозу смеси азотной и серной кислот. В зависимости от условий реакции на нитратные группы могут замещаться не все гидроксильные группы, а толь-ко часть их, поэтому получается нитроцеллюлоза с различной степенью нитрации.

Степень замещения гидроксилов целлюлозы остатками азотной кислоты определяется по содержанию азота в нитроцеллюлозе. Предельное содержание азота в нитроцеллюлозе может достигать 14,14%.

Для производства высококачественной нитроцеллюлозы применяют чистую целлюлозу, полученную из растительного сырья после специальной химической обработки.

Практически различают следующие виды нитроцеллюлозы:

коллоксилин, содержащий 11,5—12% азота, полностью растворимый в смеси спирта с эфиром;

пироксилин № 2, содержащий 12,05—12,4% азота, растворимый в смеси спирта и эфира не менее чем на 90%;

пироколлодий Менделеева, содержащий 12,45% азота, растворимый в смеси спирта с эфиром не менее чем на 95%;

пироксилин № 1, содержащий 13,0 — 13,5% азота, растворимый в смеси спирта с эфиром на 5 — 10%.

Широкое применение в промышленности нашел пироксилин, на основе которого получают порох. Способ получения бездымного пороха в России был изобретен Д. И. Менделеевым.

Пироксилин является взрывчатым веществом (бризантным), в сухом состоянии может взрываться от удара и трения. В небольших количествах сгорает спокойно, в количестве выше 200 кг горение заканчивается взрывом. Во влажном состоянии (20—30% влажности) пироксилин представляет собой совершенно безопасное вещество плотностью около 1650 г/м3, с температурой самовоспламенения 160-180 оС. Пироксилин способен при длительном хранении разлагаться с выделением тепла. Механизм разложения сводится в основном к отщеплению азотной кислоты, сопровождаемому разогревом. Разложение ускоряется в присутствии примесей сульфоэфиров, нитратов целлюлозы и нитратов продуктов гидролиза целлюлозы. При действии света, особенно ультрафиолетовых лучей, пироксилин разлагается.

При сгорании пироксилина образуются следующие продукты: 24,7% N0, 41,9% СО, 18,4% СО2, 7,9% Н2, 5,8% N2 и 1,3% СН4). При взрыве пироксилин разлагается с выделением газов другого состава. Сухой пироксилин электризуется при трении, но теряет это свойство уже при незначительном содержании воды.

Коллоксилин широко используют в производстве лаков (нитролаков) для мебельной промышленности.

Целлулоид.Физические и химические свойства. Целлулоид представляет собой твердый раствор нитроклетчатки и камфоры в соотношении 2 : 1. Это прозрачная масса, твердая при обычной температуре и размягчающаяся при нагревании. Целлулоид не растворим в холодной и горячей воде. В тонких пластинах он гибок и эластичен. Плотность целлулоида 1340—1440 кг/м3. На морозе целлулоид становится хрупким и ломким, но при нагревании хрупкость и ломкость исчезают.

Целлулоид в горячем состоянии хорошо штампуется и вальцуется, а в холодном состоянии хорошо обрабатывается на различных станках. Целлулоид не проводит электричество, поэтому при трении он сильно электризуется. На целлулоид не действуют слабые растворы кислот и щелочей, однако концентрированные кислоты вызывают немедленную реакцию. Целлулоид хорошо растворяется в ацетоне, бутиловом спирте, амилацетате и других органических растворителях; является огнеопасным материалом. Температура самовоспламенения его не превышает 200 °С, она может снижаться после длительного хранения, что обусловлено улетучиванием камфоры. Целлулоид сгорает с большой скоростью. Горение сопровождается образованием факела значительной высоты. Так, 70 г целлулоида дают факел высотой 1 м, 100 г — 2м. При горении большого количества целлулоида высота факела может достигать 25 м (температура пламени до 1700 °С). Сгорая, целлулоид выделяет большое количество газообразных продуктов. Так, при сгорании 1 кг целлулоида при 1100 °С и нормальном давлении выделяется около 4 м3 газообразных продуктов. Большое содержание кислорода в целлулоиде способствует его горению при малом доступе воздуха.

Разогретый целлулоид разлагается без доступа воздуха. При неполном сгорании выделяются газообразные продукты разложения, способные образовывать с воздухом взрывчатые смеси; в состав продуктов разложения входят такие отравляющие и горючие вещества, как оксид N0 и диоксид N02 азота, оксид углерода СО, синильная кислота НСN. Объем газа, выделяющегося при разложении целлулоида, зависит от температуры. С повышением температуры увеличиваются объем и давление газов.

Огнетушащими средствами для целлулоида являются вода, четыреххлористый углерод, диоксид углерода, песок. Воду можно применять в виде сильных компактных струй (под давлением 0,5 МПа и более), в распыленном состоянии или в виде пара.

Получение. Целлулоид получают из коллоксилина, к которому добавляют пластификаторы (дибутилфталат, камфору, касторовое масло и т. д.), пигменты и красители в присутствии растворителей.

Целлулоид применяют для остекления измерительных приборов, изготовления планшетов, угольников, линеек, клавиатуры, музыкальных инструментов, игрушек и различных галантерейных товаров.

Аминосоединения

 

Аминами называются продукты, полученные в результате замены в молекуле аммиака одного, двух или трех атомов водорода углеводородными радикалами. По числу атомов водорода, замещенных углеводородными радикалами, различают первичные, вторичные и третичные амины.

Физические и химические свойства. Амины взаимодействуют с кислотами, образуя соли. При действии щелочей полученные соли разлагаются с образованием свободного амина.

Водные растворы аминов проявляют подобно аммиаку щелочные свойства (окрашивают лакмус в синий цвет). В отличие от аммиака амины легко воспламеняются от маломощных источников зажигания. Все аминыэнергично взаимодействуют с сильными окислителями. Процесс взаимодействия обычно заканчивается воспламенением амина. При тушении аминов необходимо учитывать возможность появления в продуктах горения(особенно при недостаточном количестве воздуха) токсичных веществ — цианистого водорода и оксидов азота. При нагревании до высоких температур без доступа воздуха амины разлагаются также с образованием циани-стого водорода.

Применение. Наиболее широкое применение получил анилин — ароматический амин; он используется как исходное сырье для получения красителей, фармацевтических препаратов, ускорителей вулканизации каучука и синтеза многих органических веществ.

Широкое применение в производстве синтетических волокон находит гексаметилендиамин, а в производстве пресс-порошков — гексаметилентетрамин (уротропин).

11 СВОЙСТВА И ПОЖАРНАЯ ОПАСНОСТЬЭЛЕМЕНТООРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

 

К элементоорганическим соединениям относятся вещества, в молекулах которых содержатся атомы кремния, фосфора или металла. Элементоорганические соединения в последнее время находят все большее практическое применение в различных отраслях народного хозяйства. Многие из этих соединений по своим свойствам и степени пожарной опасности отличаются от всех других органических соединений и поэтому заслуживают специального рассмотрения.

cyberpedia.su

Глицерин азотный эфир - Справочник химика 21

    Нитроглицерин — тривиальное название. Правильно его называть тринитрат глицерина (сложный эфир азотной кислоты и глицерина). [c.120]

    Наконец, в азотных эфирах нитрогруппа связана с углеродным атомом через кислород — С — О —, например, в нитро-глицерине  [c.15]

    На большинстве нефтеперерабатывающих и нефтехимических комбинатов для выработки водяного пара имеются свои котельные, которые выбрасывают в атмосферу вместе с дымовыми газами значительные количества диоксида серы. Выбросы 80 к 2000 г. составили 333 млн т. Оксиды азота содержатся в выбросах производств продуктов органического синтеза, пропилена, диметилового эфира, глицерина, азотной и серной кислот, хлороформа. [c.24]

    При нитровании глицерина азотной кислотой в присутствии серной кислоты (водоотнимающее средство) получается полный -сложный эфир—глицеринтринитрат (называемый также нитроглицерином)  [c.186]

    При действии на глицерин азотной кислоты в присутствии серной получается сложный эфир глицерина и азотной кислоты — тринитрат глицерина, который часто называют нитроглицерином .  [c.77]

    Более правильное название — тринитрат глицерина (сложный эфир азотной кислоты и глицерина). [c.98]

    Примерами к первому случаю могут служить растворение винного спирта, глицерина, азотной и серной кислот в воде. Указанные вещества и вода смешиваются в любых отношениях и всегда дают совершенно однородные прозрачные растворы. Большинство жидкостей, однако, обладает лишь ограниченной растворимостью друг в друге. Если смешать в делительной воронке серный эфир с водой, закрыв отверстие стеклянной пробкой, хорошо взболтать содержимое воронки и дать смеси отстояться, получается два слоя. Из них верхний слой представляет собой насыщенный раствор воды в эфире, а нижний — насыщенный раствор эфира в воде. Каждый из этих слоев содержит одной жидкости больше, чем другой. Если слить нижний слой из делительной воронки в фарфоровую чашку, то можно доказать наличие в воде эфира, так как при внесении горящей лучинки в фарфоровую чашку содержимое ее вспыхивает, что указывает на наличие в воде эфира. Наличие в эфире воды подтверждается тем, что при спускании верхнего слоя в пробирку с белым порошком безводного сульфата меди (II) получаются кристаллы голубого цвета вследствие присоединения воды  [c.89]

    Смесь холодной концентрированной азотной и серной кислот дает тринитрат глицерина — сложный эфир, иногда называемый тринитроглицерином, который используется при приготовлении взрывчатых веществ, например динамита [c.361]

    При взаимодействии с азотной кислотой многоатомные спирты легко образуют азотные эфиры. Типом таких эфиров может служить азотный эфир глицерина, неправильно называемый нитроглицерином. Этерифицирован может быть один, два или все три гидроксила, то есть возможно существование нескольких эфиров. Наибольшее значение имеет полный эфир  [c.253]

    В молекуле целлюлозы, образовавшейся из нескольких молекул глюкозы, сохранились спиртовые гидроксилы клетчатка, следовательно, должна обнаруживать свойства спиртов. Из клетчатки, как и из спиртов, например, глицерина, при взаимодействии с смесью азотной и серной кислот, образуются азотные эфиры, [c.410]

    Из эфиров азотной кислоты практическое значение имеют тринитрат глицерина (нитроглицерин) и динитрат гликоля (см. с. 117). [c.169]

    Пожар в химическом кабинете иногда возникает из-за неправильного хранения несовместимых химических веществ (азотной кислоты с глицерином, спиртом серной кислоты со скипидаром, бензином и спиртом и т. д.). Необходимо всегда помнить, что весьма опасно иметь в химическом кабинете значительные количества (2—3 л) горючих жидкостей (бензина, бензола, ацетона, эфиров, спиртов, керосина) и легковоспламеняющихся веществ, как металлические калий, натрий, фосфор и др. [c.74]

    Глицерин с азотной кислотой образует сложный эфир. Напишите уравнение реакции получения этого эфира, дайте ему название и укажите применение, [c.89]

    Большое значение имеют реакции этерификации гидроксильных групп глицерина, приводящие к образованию сложных эфиров. Здесь мы остановимся лишь на взаимодействии глицерина с тремя молекулами азотной кислоты в присутствии концентрированной серной кислоты [c.125]

    Пропан-1,2,3-триол обычно называют глицерином. Он является побочным продуктом при изготовлении мыла (см. разд. 33.10.3). Глицерин используется, в частности, для получения тринитроглицерина, или просто нитроглицерина,— эфира глицерина и азотной кислоты  [c.648]

    Сложным эфиром азотной кислоты и глицерина является тринитроглицерин [c.416]

    Нитроглицерин представляет собой полный эфир азотной кнслоты и глицерина, получаемый по уравнению [c.305]

    При действии на глицерин минеральных кислот образуются сложные эфиры. Например, при осторожном смешивании глицерина с охлажденной смесью крепких серной и азотной кислот получают сложный эфир глицерина и азотной кислоты — нитроглицерин [c.59]

    Другим важным представителем сложных эфиров неорганических кислот является азотный эфир глицерина—т. н. нитроглицерин [СзН5(0М02)з]. Он представляет собой тяжелую маслообразную жидкость (т. пл. 14 °С), характеризующуюся чрезвычайной взрывчатостью. Пропитанный нитроглицерином трепел носит название динамита и применяется в качестве бризантного взрывчатого вещества. В смесях с пироксилином и некоторыми другими добавками нитроглицерин дает студнеобразную массу, которая служит для изготовления бездымных порохов. [c.565]

    Гексоген. Учитывая опыт мировой войны, государства, лишенные достаточных сырьевых ресурсов (каменного угля для производства ароматических углеводородов, жиров для производства глицерина и т. п.) для производства взрывчатых веществ, стремятся изыскать такие взрывчатые вещества, для которых сырье может быть в неограниченных количествах изготовлено синтезом из легко доступных веществ угля, воздуха и воды. Среди ряда веществ, изучавшихся под зтим углом зрения, большой интерес наряду с азотным эфиром пентазритрита представляет циклотриметилентринитроамин или гексоген. [c.419]

    Хотя этиленгликоль известен еще с 50-х годов XIX в., но его промышленное производство в крупном масштабе началось лишь с 20-х годов XX в. Вначале этиленгликоль использовался как заменитель глицерина, но вскоре приобрел самостоятельное значение. Он применяется в виде 35 — 40%-ных водных растворов как антифриз. Его азотный эфир СНа - ONOa [c.89]

    Нитроглицерин и глицерофосфаты (Nitrogly erinum) Нитроглицерин —. название неправильное,,.ш прочно укорениБшее-ся в практике.,.Нитроглицерин ничего общего не имеет с ниТро-соединениями (стр. 277). Это нитрат, или точнее тринитрат глицерина, т. е. сложный эфир, который получается при обработке глицерина азотной кислотой  [c.151]

    Сложные эфиры используют как фруктовые эссенции уксусно-изоамиловый эфир — грушевая эссенция, изовалерпановоэтиловый эфир — яблочная эссенция и другие. Применяют их также для растворения лаков. Азотные эфиры глицерина и гликоля применяют в качестве взрывчатых веществ. [c.341]

    Многие эфиры применяются в качестве растворителей для приготовления лаков. Эфиры низших непредельных кислот (акриловой, метакриловой) идут для изготовления пластических масс. Азотные эфиры гликоля и глицерина применяются в качестве взрывчатых веществ. [c.194]

    Сложные эфиры применяют такнге в качестве растсорителеа для ириготовпения лаков. Эфиры таких низших непредельных кислот, как акриловая и метакриловая, идут на изготовлепие пластических масс. Азотные эфиры многоатомных спиртов — глицерина и гликоля — находят применение в качестве взрывчатых веществ. [c.337]

    Эфиры азотной кислоты представляют собой легкоподвижные жидкости с приятным запахом, взрываюш,иеся при перегреве (осторожность при перегонке ). Практическое ззачение имс й)т азотнокислые эфиры многоатомных спиртов, например н и i р о г л и ц е р и н (азотнокислый эфир глицерина) и нитроцеллюлоза (азотнокислый эфир целлюлозы), нашедшие исключительно большое применение в качестве взрывчатых веществ я порохов (стр. 401 и 462). [c.145]

    Глицерин представляет собой вязкую жидкость со сладким вкусом, т. кип. 290 °С находит широкое применение в косметике, пищевой промышленности, фармакологии и т. д. Используется в промышленном производстве алкидных смол (разд. 9.2.1.1.4) и так называемого нитроглицерина, представляющего собой тринитрат глицерина [02Ы0СН2СН(0Ы02)СНг0Ы02]— эфир, образующийся при реакции глицерина с азотной и серной кислотами. (Нитроглицерин взрывается даже при слабом ударе. [c.263]

    Нитроглицерин. Нитроглицерин СзН5(0Ы02)з—сложный эфир глицерина и азотной кислоты—получается действием на глицерин смеси азотной и серной кислот  [c.175]

    Еще в первую мировую войну были начаты работы по изысканию заменителей глицерина, так как производство последнего основывается главным образом на исполь-зованин пищевых продуктов. Наиболее плодотворным в этом отношении оказался путь использования для производства эфиров азотной кмслоты вместо глицерина этилеигликоля. Последний получается синтетическим путем из этилена нли из гидролизного спирта, и поэтому имеет несомненные преимущества перед глицерином. [c.327]

    К раствору 66,6 гр. трибромфенола в едком натре (8 гр. NaOH в 80 гр. воды) прибавляют раствор 129,8 гр. азотнокислого висмута [Bi (N0g)3-f-2Н2О] в 500/0-НОМ водном глицерине (324 гр. воды + 324 гр. глицерина). Раствор азотнокислого висмута прибавляют при обыкновенной температуре смесь все время надо сильно перемешивать и следить, чтобы реакция оставалась нейтральной, прибавляя время от времени раствор едкого натра. Выделившийся ксероформ промывают при помоши декантации дистиллированной водой до тех пор, пока промывные воды не перестанут давать реакцию с дифениламином на азотную кислоту. Тогда осадок отсасывают, промывают водой, спиртом, и эфиром и сушат при 80—90°. [c.199]

chem21.info

Сложные эфиры азотной кислоты

Количество просмотров публикации Сложные эфиры азотной кислоты - 664

 

Азотная кислота образует с многоатомными спиртами (этиленгликолем, глицерином, клетчаткой и др.) сложные эфиры. В молекулах этих эфиров группа N02 соединœена не прямо с атомом углерода, как в нитросоединœениях, а через кислород.

Нитроглицерин. Физические и химические свойства. Нитроглицерин — густая, бесцветная, маслянистая жидкость плотностью 1600 кг/м3, вязкость его в 2,5 раза больше вязкости воды, но меньше вязкости глицерина. Он хорошо растворяется в большинстве органических растворителœей; метиловом спирте, ацетоне, эфире, амилацетате, бензоле, толуоле, ксилоле, нитробензоле и т. д. В воде нитроглицерин растворяется плохо. Нитроглицерин сам является хорошим растворителœем нитросоединœений и нитроклетчатки. Совершенно чистый, свободный от малейших следов кислоты нитроглицерин в обычных условиях является довольно устойчивым соединœением. В присутствии кислот медленно разлагается даже при комнатной температуре. Водные растворы щелочей легко разлагают нитроглицерин, при этом образуются нитраты и нитриты. При быстром нагревании до 180°С нитроглицерин взрывается. При поджигании нитроглицерин дает только местную вспышку, сопровождающуюся его расплескиванием, устойчивого горения не происходит. При этом при ударе и трении нитроглицерин способен взорваться, в связи с этим в свободном виде его перевозить не разрешается.

Нитроглицерин способен к переохлаждению при понижении температуры. Во время затвердевания возможно образование двух форм нитроглицерина: нитроглицерин одной формы затвердевает при 2,1°С, а другой — при 13,2°С. При взрыве 1 кг нитроглицерина выделяется 715 л газообразных продуктов, из них 58,15% С02, 19,82% Н20, 18,50% N2, 3,53% О2. Давление взрыва составляет 119560 МПа, процесс сопровождается выделœением 6237 кДж/кг, при этом развивается температура выше 4000°С. На практике для возбуждения детонации нитроглицерина и нитроглицериновых взрывчатых веществ используют капсюль-детонатор.

Получение и применение. Нитроглицерин получается при взаимодействии глицерина со смесью азотной и серной кислот.

С3Н5(ОН)3 + ЗНОNО2 C3H5(ONO2)3 + 3h3O

Реакцию этерификации проводят при температуре не выше 25°С. Полученный нитроглицерин промывают в свинцовых баках теплой водой и 2%-ным содовым раствором. Промытый нитроглицерин фильтруют через фланель и по специальному трубопроводу переводят в свинцовые баки для хранения.

Поскольку нитроглицерин чувствителœен к различным механическим воздействиям, его как самостоятельное взрывчатое вещество в технике не используют. Из нитроглицерина изготовляют нитроглицериновые пороха и ди- намиты. В очень малых дозах нитроглицерин применяют как лекарственное вещество.

Нитроклетчатка.Физические и химические свойства.Нитроклетчатка (нитрат целлюлозы) — сложный эфир клетчатки и азотной кислоты. Клетчатка (целлюлоза) является основой всякого вида растений, а потому чрезвычайно распространена в природе. Древесина различных пород деревьев содержит около 50 — 60% целлюлозы, волокна хлопчатника — около 92 — 93%. Лен, пенька также в основном состоят из целлюлозы. Целлюлоза по химической природе относится к классу углеводородов и является высокомолекулярным соединœением. Молекулярная масса ее может достигать 500000. Молекула целлюлозы состоит из остатков глюкозы С6Н10О5. Формула целлюлозы имеет вид (С6Н10О5)п (где п — число глюкозных остатков).

По внешнему виду нитроклетчатка почти не отличается от обычной целлюлозы, она имеет белый или слегка желтоватый цвет и волокнистое строение, плотность в среднем равна 1,6 г/см3. Нитроцеллюлоза не растворима ни в холодной, ни в горячей воде, в связи с этим ее можно продолжительное время промывать водой в процессе производства.

Получение и применение.Получают нитроцеллюлозу действием на целлюлозу смеси азотной и серной кислот. Учитывая зависимость отусловий реакции на нитратные группы могут замещаться не всœе гидроксильные группы, а толь- ко часть их, в связи с этим получается нитроцеллюлоза с различной степенью нитрации.

Степень замещения гидроксилов целлюлозы остатками азотной кислоты определяется по содержанию азота в нитроцеллюлозе. Предельное содержание азота в нитроцеллюлозе может достигать 14,14%.

Для производства высококачественной нитроцеллюлозы применяют чистую целлюлозу, полученную из растительного сырья после специальной химической обработки.

Практически различают следующие виды нитроцеллюлозы:

коллоксилин, содержащий 11,5—12% азота͵ полностью растворимый в смеси спирта с эфиром;

пироксилин № 2, содержащий 12,05—12,4% азота͵ растворимый в смеси спирта и эфира не менее чем на 90%;

пироколлодий Менделœеева, содержащий 12,45% азота͵ растворимый в смеси спирта с эфиром не менее чем на 95%;

пироксилин № 1, содержащий 13,0 — 13,5% азота͵ растворимый в смеси спирта с эфиром на 5 — 10%.

Широкое применение в промышленности нашел пироксилин, на базе которого получают порох. Способ получения бездымного пороха в России был изобретен Д. И. Менделœеевым.

Пироксилин является взрывчатым веществом (бризантным), в сухом состоянии может взрываться от удара и трения. В небольших количествах сгорает спокойно, в количестве выше 200 кг горение заканчивается взрывом. Во влажном состоянии (20—30% влажности) пироксилин представляет собой совершенно безопасное вещество плотностью около 1650 г/м3, с температурой самовоспламенения 160-180 оС. Пироксилин способен при длительном хранении разлагаться с выделœением тепла. Механизм разложения сводится в основном к отщеплению азотной кислоты, сопровождаемому разогревом. Разложение ускоряется в присутствии примесей сульфоэфиров, нитратов целлюлозы и нитратов продуктов гидролиза целлюлозы. При действии света͵ особенно ультрафиолетовых лучей, пироксилин разлагается.

При сгорании пироксилина образуются следующие продукты: 24,7% N0, 41,9% СО, 18,4% СО2, 7,9% Н2, 5,8% N2 и 1,3% СН4). При взрыве пироксилин разлагается с выделœением газов другого состава. Сухой пироксилин электризуется при трении, но теряет это свойство уже при незначительном содержании воды.

Коллоксилин широко используют в производстве лаков (нитролаков) для мебельной промышленности.

Целлулоид.Физические и химические свойства. Целлулоид представляет собой твердый раствор нитроклетчатки и камфоры в соотношении 2 : 1. Это прозрачная масса, твердая при обычной температуре и размягчающаяся при нагревании. Целлулоид не растворим в холодной и горячей воде. В тонких пластинах он гибок и эластичен. Плотность целлулоида 1340—1440 кг/м3. На морозе целлулоид становится хрупким и ломким, но при нагревании хрупкость и ломкость исчезают.

Целлулоид в горячем состоянии хорошо штампуется и вальцуется, а в холодном состоянии хорошо обрабатывается на различных станках. Целлулоид не проводит электричество, в связи с этим при трении он сильно электризуется. На целлулоид не действуют слабые растворы кислот и щелочей, однако концентрированные кислоты вызывают немедленную реакцию. Целлулоид хорошо растворяется в ацетоне, бутиловом спирте, амилацетате и других органических растворителях; является огнеопасным материалом. Температура самовоспламенения его не превышает 200 °С, она может снижаться после длительного хранения, что обусловлено улетучиванием камфоры. Целлулоид сгорает с большой скоростью. Горение сопровождается образованием факела значительной высоты. Так, 70 г целлулоида дают факел высотой 1 м, 100 г — 2м. При горении большого количества целлулоида высота факела может достигать 25 м (температура пламени до 1700 °С). Сгорая, целлулоид выделяет большое количество газообразных продуктов. Так, при сгорании 1 кг целлулоида при 1100 °С и нормальном давлении выделяется около 4 м3 газообразных продуктов. Большое содержание кислорода в целлулоиде способствует его горению при малом доступе воздуха.

Разогретый целлулоид разлагается без доступа воздуха. При неполном сгорании выделяются газообразные продукты разложения, способные образовывать с воздухом взрывчатые смеси; в состав продуктов разложения входят такие отравляющие и горючие вещества, как оксид N0 и диоксид N02 азота͵ оксид углерода СО, синильная кислота НСN. Объем газа, выделяющегося при разложении целлулоида, зависит от температуры. С повышением температуры увеличиваются объём и давление газов.

Огнетушащими средствами для целлулоида являются вода, четыреххлористый углерод, диоксид углерода, песок. Воду можно применять в виде сильных компактных струй (под давлением 0,5 МПа и более), в распыленном состоянии или в виде пара.

Получение. Целлулоид получают из коллоксилина, к которому добавляют пластификаторы (дибутилфталат, камфору, касторовое масло и т. д.), пигменты и красители в присутствии растворителœей.

Целлулоид применяют для остекления измерительных приборов, изготовления планшетов, угольников, линœеек, клавиатуры, музыкальных инструментов, игрушек и различных галантерейных товаров.

referatwork.ru

Эфиры азотной кислоты - Справочник химика 21

    Взаимодействие с кислородсодержащими кислотами. Спирты реагируют с кислотами, образуя сложные эфиры, которые рассмотрены в 27.1. Например, при взаимодействии метанола с азотной кислотой получается сложный эфир азотной кислоты — метилнитрат  [c.367]

    Напишите структурные формулы а) пропилового эфира азотной кислоты, б) среднего этилового эфира серной кислоты. [c.146]

    Нитроглицерин — тривиальное название. Правильно его называть тринитрат глицерина (сложный эфир азотной кислоты и глицерина). [c.120]

    Спирты образуют сложные эфиры и с неорганическими (минеральными) кислотами. Так, известны эфиры азотной кислоты азотнокислые эфиры) [c.109]

    Метиловый эфир азотной кислоты (метилнитрат) [c.532]

    Из сложных эфиров низкомолекулярных нитроспиртов с неорганическими кислотами технический интерес представляют эфиры азотной кислоты, так как они имеют большое значение для промышленности взрывчатых веществ. [c.330]

    Из эфиров азотной кислоты практическое значение имеют тринитрат глицерина (нитроглицерин) и динитрат гликоля (см. с. 117). [c.169]

    КИСЛОТ. Так, из нитрата серебра и галоидного алкила образуются эфиры азотной кислоты [c.100]

    Это еще более расширяет аналогию между сложными эфирами и солями, уже отмеченную нами выше при описании способов их получения. Аналогия эта находит отражение и в том, что названия различных сложных эфиров, например метилацетат (метиловый эфир уксусной кислоты), этилнитрат (этиловый эфир азотной кислоты) и т. п., напоминают названия неорганических солей. [c.116]

    Эфиры азотной кислоты. Алкил нитраты обычно получают из спиртов и концентрированной или 100 7о-ной азотной кислоты  [c.145]

    Азот. Аммиак, соли аммония, амиды металлов, нитриды. Оксиды азота. Азотистая и азотная кислоты н их солн. Эфиры азотной кислоты [c.299]

    Сложным эфиром азотной кислоты и глицерина является тринитроглицерин [c.416]

    Ароматические нитросоединения нолучаются обычно прямым нитрованием соответствующих соединений. Ароматические нитросоединения применяются в больших количествах как красители и взрывчатые вещества, а также в парфюмерной промышленности. Они используются также в качестве растворителей и химических реагентов. Нитрогруппа может действовать как хромофорная группа в красителях, особенно если имеется несколько нитрогрупн и они располагаются в кольце таким образом, что становятся частью сложной сопряженной системы. Значительно чаще нитрогруппа используется как исходная группа для получения соответствующего анилина в результате применения восстановления в довольно мягких условиях. Использование нитросоединений в промышленности взрывчатых веществ направлено в первую очередь на военные цели. Промышленное производство взрывчатых веществ основано больше на нитроглицерине, т. е. на сложном эфире азотной кислоты, чем на истинных нитросоединениях. Некоторым, весьма существенным исключением являются нитрокарбонитратные пороха, содержащие нитрат аммония и незначительные количества тринитротолуола или динитротолуола. В парфюмерной промышленности нитросоединения используются в качестве синтетических мускусов. Большая группа производных полинитро-/к/)т-бутилбензола обладает запахом, напоминающим мускус. [c.543]

    Амилнитрат см. Амиловый эфир азотной кислоты [c.22]

    Амиловый эфир азотной кислоты [c.23]

    ЭФИРЫ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ [c.301]

    Ди нитрохлорбензол, динитротолуол, динитронафталин, перекись бензоила, прикраминовая исяо-та, эфиры азотной кислоты (этилнитрат, бутил-нитрат), селитра аммиачная, этиловый эфир и др. I, III, IV, V, VI, VII и VIII [c.139]

    Новые данные о преимущественном вхождении нитрогруппы в положение 2 приводят Титов и Шитов [85]. Изучая нитрование гептана и октана пятиокисью азота, протекающее с образованием нитропарафинов и алкилнитратов, они установили, что эфиры азотной кислоты омыляются во вторичные спирты. При окислении последние переходят в кетоны, состоящие преимущественно из метилкетонов, т. е. из метиламил-кетона или метилгексилкетона, которые были идентифицированы в виде семикарбазонов или 2,4-диннтрофенилгидразонов, В нитропарафинах, которые составляли меньшую часть продуктов реакции, нитрогруппа также была расположена у второго атома углерода. [c.567]

    Найдено, что при проведении нитрования для препаративных целей наиболее эффективными нитрующими агентами являются смеси, состоящие из концентрированных азотной и серной кислот. Роль серной кислоты, в смеси этих кислот часто приписывают ее эффективному связыванию воды, образующейся в результате реакции. Серная кислота не может заставить реакцию дойти до конца в результате простого удаления воды, поскольку реакция нитрования является необратимой реакцией. (Это отличает ее от реакций нитрования спиртов, которые не дают нитросоединений, а образуют сложные эфиры азотной кислоты здесь же серная кислота действует как дегидратирующий агент.) Данные, говорящие в пользу существования иона нитрония, и вероятность, что он должен быть сильным нитрующим агентом, заставляют предполагать, что действие серной кислоты можно объяснить ее сильной кислотной природой, обусловливающей индуцирующий эффект ее на образование иона нитрония  [c.558]

    Нитрование сложными эфирами азотной кислоты (нитрат амила, ацетила и т. д.) NH NH- O- h4 Л + h4 00N02 — QJj То же  [c.33]

    С НиОЛ Изоамиловый эфир азотной кислоты (изоамилннтрат). ..... 5,2 40.3 67.6 88,6 126,5 147,5  [c.632]

    Наконец, при действии на полиолы смеси азотной и концентрированной серной 1СИСЛОГЫ образуются эфиры азотной кислоты  [c.37]

    Эфиры азотной кислоты представляют собой легкоподвижные жидкости с приятным запахом, взрываюш,иеся при перегреве (осторожность при перегонке ). Практическое ззачение имс й)т азотнокислые эфиры многоатомных спиртов, например н и i р о г л и ц е р и н (азотнокислый эфир глицерина) и нитроцеллюлоза (азотнокислый эфир целлюлозы), нашедшие исключительно большое применение в качестве взрывчатых веществ я порохов (стр. 401 и 462). [c.145]

    I. К каким клаооам органических соединений относится нитра-нол а. Соль первичного амина б. Соль вторичного амина в. Соль третичного амина г. Сложный эфир азотной кислота д. Сложный эфир азотистой кислоты е. Нитросоединение [c.235]

    Для работы требуется Прибор (см. рис. 82). — Штативы с пробирками. — Ступка фарфоровая. — Держатель для пробирок. — Склянки широкогор-лые с резиновыми пробками и отводными трубками, 3 шт. — Крючок стеклянный. — Стаканы емк. 100 мл, 2 шт. и емк. 50 мл, 2 шт. — Цилиндр мерный емк. 50 мл. — Часы песочные на 15 мин. — Железные предметы для оксидирования.— Пластинки из котельного железа 25X80 мм, 3 шт. — Гвозди железные. — Струна фортепианная. — Бумага лакмусовая. — Бумага миллиметровая. — Бумага фильтровальная. — Железо (опилки). — Сера в порошке. — Соль Мора пере-кристаллизованная. — Тиомочевина. — Метанитроанилин. — Спирт. — Эфир. — Азотная кислота дымящая. Серная кислота концентрированная. — Соляная кислота, 2 н. и 5%-ный растворы. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Серная кислота, 20%-ный и 2 н. растворы. — Сульфид аммония, 2 н. раствор. — Сернистая кислота, насыщенный раствор. — Перманганат калия, 0,05 н. раствор. — Роданид калия, 0,5 н. раствор. — Красная кровяная соль, 1 н. раствор. — Желтая кровяная соль, 1 н. раствор. — Хлорид железа (111), 1 н. раствор. — Сульфат меди (II), 0,5 н. раствор. — Раствор, содержащий в 1 л 600 г едкого натра н 60 г нитрита натрия. — Бумага наждачная. [c.324]

    Следует всегда отличать нитросоединения Р—ЫОг от нитроэфиров R—О—N02, которые нужно рассматривать как эфиры азотной кислоты (сложные эфиры). Нитроэфирные группы тоже вносят внутренний окислитель в состав органической молекулы и также образуют ряд очень сильных взрывчатых веществ  [c.465]

    Эфиры азотной кислоты носят название нитратов, например этилнитрат (азотноэтиловый эфир) СгНбОМОг азотистой кислоты — нитритов, например метилнитрит СНзОЫО серной кислоты — сульфатов, например ди-метилсульфат (СНз)3804. [c.159]

    Книга состоит нз трех частей, охватывающих трн важнейших класса индивидуальных взрывчатых веществ. В первой части описываются нитросоединения, во второй — ннтроамины и в третьей — эфиры азотной кислоты. [c.3]

Химия и технология бризантных взрывчатых веществ (1960) -- [ c.301 , c.357 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.346 , c.420 ]

Капельный анализ органических веществ (1962) -- [ c.197 , c.227 , c.692 ]

Комплексные гидриды в органической химии (1971) -- [ c.238 ]

Органическая химия Том 1 (1963) -- [ c.486 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.346 , c.420 ]

Полярографический анализ (1959) -- [ c.486 ]

Органическая химия Том 1 (1962) -- [ c.486 ]

Пластификаторы (1964) -- [ c.486 ]

Современные методы эксперимента в органической химии (1960) -- [ c.345 ]

Органический анализ (1981) -- [ c.563 , c.570 ]

chem21.info

Азотные эфиры многоатомных спиртов - Справочник химика 21

    Эфиры азотной кислоты в большей или меньшей степени обладают взрывчатыми свойствами, причем у эфиров одноатомных спиртов эти свойства выражены слабее, чем у эфиров многоатомных спиртов. Наибольшее практическое значение имеют тринитрат глицерина и динитрат гликоля (с. 162—163). [c.245]

    Азотные эфиры многоатомных спиртов [c.253]

    Все эфиры азотной кислоты в той или иной степени взрывчаты. Эфиры одноатомных спиртов (алкилнитраты) менее взрывчаты, чем эфиры многоатомных спиртов, но все же нагревание их выше известной температуры представляет некоторую опасность. Реакции нитратов во многих отношениях аналогичны реакциям средних эфиров серной кислоты, но применение нитратов менее удобно. Эти сходные свойства будут рассматриваться на примере эфиров серной кислоты (стр.> 220). [c.219]

    Взрывчатые вещества (ВВ) — химические соединения или смеси веществ, способные к быстрому самораспространяющемуся химическому превращению с выделением больших количеств теплоты и образованием газов. Из химических соединений применяют полинитросоединения ароматических и других углеводородов и их производных (тринитротолуол — тротил, тринитрофенол — пикриновая кислота и др.), нитроамины (гексоген), эфиры азотной кислоты и многоатомных спиртов (нитроглицерин, нитроцеллюлоза), соли азотной кислоты (нитрат аммония). Важнейшие смеси — пороха, смеси нитроглицерина с нитратами, аммониты, динамиты, оксиликвиты. [c.30]

    Все эфиры азотной кислоты сильно взрывчаты, особенно это относится к эфирам многоатомных спиртов  [c.238]

    Первичные спирты этерифицируются азотной кислотой легче, чем вторичные. Это различие используют в практике при получении неполных эфиров многоатомных спиртов. В многоатомных спиртах а-гидроксильные группы более реакционноспособны, чем р-гидроксильные группы. Например, согласно Ингольду [56], механизм этерификации глицерина может быть представлен следующей схемой [56]  [c.588]

    Химические свойства многоатомных спиртов во многом аналогичны свойствам одноатомных спиртов, однако специфической чертой многоатомных спиртов является их большая кислотность по сравнению с одноатомными и способность образовывать растворимые в воде комплексы с ионами тяжелых металлов Ва, Са, Си и т д при взаимодействии с их гидроксидами, а также эфиры с азотной кислотой (стр 539) [c.530]

    При взаимодействии с азотной кислотой многоатомные спирты легко образуют азотные эфиры. Типом таких эфиров может служить азотный эфир глицерина, неправильно называемый нитроглицерином. Этерифицирован может быть один, два или все три гидроксила, то есть возможно существование нескольких эфиров. Наибольшее значение имеет полный эфир  [c.253]

    Азотная кислота кислых эфиров не образует, но с многоатомными спиртами может давать неполные эфиры. [c.174]

    Эфиры азотной кислоты, особенно с многоатомными спиртами, обычно весьма взрывчаты. Некоторые эфиры азотной и азотистой кислот с одноатомными и чаще многоатомными спиртами вызывают расширение сосудов и понижают кровяное давление. Эти вещества применяются в медицине в качестве спазмолитических и сосудорасширяющих средств. [c.234]

    Для многоатомных спиртов характерно образование сложных эфиров (см. 24). В частности, при реакции глицерина с азотной кислотой в присутствии каталитических количеств серной кислоты образуется тринитрат глицерина нитроглицерин)-. [c.355]

    Азотная кислота образует с многоатомными спиртами (этиленгликолем, глицерином, клетчаткой и др.) сложные эфиры. Б молекулах этих эфиров группа —N0  [c.200]

    Эфиры азотной кислоты (нитраты) образуются при взаимодействии азотной кислоты с одноатомными, двухатомными и многоатомными спиртами. Все эти эфиры взрывоопасны. Наименее взрывчаты эфиры одноатомных спиртов (алкилнитраты). Нитраты гликолей, а в особенности глицерина и пентаэритрита, используются как взрывчатые вещества [c.263]

    Сложные эфиры применяют такнге в качестве растсорителеа для ириготовпения лаков. Эфиры таких низших непредельных кислот, как акриловая и метакриловая, идут на изготовлепие пластических масс. Азотные эфиры многоатомных спиртов — глицерина и гликоля — находят применение в качестве взрывчатых веществ. [c.337]

    Эфиры азотной кислоты представляют собой легкоподвижные жидкости с приятным запахом, взрываюш,иеся при перегреве (осторожность при перегонке ). Практическое ззачение имс й)т азотнокислые эфиры многоатомных спиртов, например н и i р о г л и ц е р и н (азотнокислый эфир глицерина) и нитроцеллюлоза (азотнокислый эфир целлюлозы), нашедшие исключительно большое применение в качестве взрывчатых веществ я порохов (стр. 401 и 462). [c.145]

    Из сложных эфиров многоатомных спиртов азотной кислоты, обладающих наибольшим запасом энергии среди всех известных взрывчатых веществ, встречающихся частью в жидком, частью в кристаллическом виде, наиболее важным является нитроглицерин. Он находит применение в качестве основного вещества для изготовления динамитов,, а также в качестве существенной составной части нитроглицериновых порохов, являясь наиболее широко распространенным взрывчатым веществом. Наряду с ним приобретает все большее и большее значение динитрат монохлоргидрина, т. е. монохлорированного глицерина (так называемый динитрохлоргидрин), применяемый в смеси с нитроглицерином для получения незамерзающих взрывчатых веществ и в качестве основного вещества для безопасных в обращении студенистых взрывчатых веществ типа динамита, так же как и нитрогликоль,, т. е. динитрат этиленгликоля, применяемый в качестве замены нитроглицерина или добавки к последнему, чтобы сделать его незамерзающим. [c.607]

    Р) Анализ экстракта. Если исследованию подвергаются различные виды динамита или другие желатинированные взрывчатые вещества и если имеется предположение, что наряду с нитроглицерином присутствуют другие нитраты многоатомных спиртов (например, динитрохлоргидрин или нитрогликоль в случае аммон-желатины или незамерзающих динамитов), то эфирный экстракт исследуют согласно пункту В (Азотнокислые эфиры многоатомных спиртов, стр. 607). Присутствие перечисленных эфиров узнается по их большей летучести. Если присутствуют эфиры азотной кислоты без каких-либо ароматических нитросоединений, то исследование экстракта сравнительно просто (плотность см. стр. 611, содержание азота — стр. 609, содержание хлора — стр. 610, показатель преломления — стр. 612). [c.644]

    Подобным же образом получаются азотные эфиры других многоатомных спиртов. Наряду с нитроглицерином в качестве взрывчатых веществ применяются азотный эфир гликоля, называемый нитрогликолем, азотный эфир маннита, называемый ни-троманнитом, и азотный эфир пентаэритрита. [c.253]

    А — вещества с высокой летучестью (низкомолекулярные спирты, альдегиды, кетоны, кислоты, амины, нитрилы и хлорангидриды кислот) Б — вещества с низкой летучестью (многоатомные спирты, соли, альдегиды и кето-спирты, углеводы, амино- и гидроксикислоты) В — вещества с низкой летучестью (высшие кислоты, нитрофенолы) Г — вещества с высокой температурой кипения (фенолы, первичные и вторичные нитросоединения, сульфамиды, слабые кислоты) Д — вещества с высокой температурой кипения перегоняются с водяным паром (амины, содержащие небольшое число арильных групп, гидразин) Е — низколетучие вещества (третичные нитросоединения, нитроанилин, азо- и азоксисоеди-нения, эфиры азотной, азотистой, серной и фосфорной кислот) Ж — вещества с малой летучестью (спирты, альдегиды, метилкетоны и эфиры с числом С-атомов менее 9, простые эфиры, олефины) 3 — вещества с очень малой летучестью (спирты, альдегиды, кетоны, эфиры и тиоспирты с числом С-атомов более 9, простые эфиры, олефины) И — вещества с низкой температурой кипения (углеводороды, алкилгалогениды). [c.147]

    Для многоатомных спиртов, как и для одноатомных, характерно образование сложных эфиров. Например, при взаимодействии глицерина с неорганическими и органическими кислотами или их производными образуются неполные и полные сложные эфиры. В частности, при реакции глицерина с азотной кислотой в присутствии сер. ной кислоты (катализатор) образуется глицеринтринитрат, известный под названием нитроглицерин (последнее название неверно с химической точки зрения, поскольку в нитросоединениях группа —N0 непофедственно связана с атомом углерода). [c.176]

    Класс органических нитратов В-НХО. включает соли азотно 1и1слоты с органическими азотсодержащими основаниями (В), которые являются органическими замещеннылт нитрата аммония (ХНз-НКОз). Как в растворе, так и в виде твердого вещества они содержат анион N0, и за небольшими исключениями растворимы в воде наиболее хорошо известным исключением является нитрат нитрона Группа —О—N0 встречается в неионогенной форме в алкилнитратах R—О—N0,, представляющих собой сложные эфиры азотной кислоты. Низшие эфиры с малым числом атомов углерода являются подвижными жидкостями с сладковатым запахом при нагревании они сильно взрывают. Нитроэфиры многоатомных спиртов (нитроглицерин, нитроцеллюлоза и др.) представляют собой твердые вещества, если исходные спирты являются также твердыми веществами. [c.227]

    Строение молекул синтезированных веществ С. Н. Реформатский доказывал с обстоятельностью, присущей трудам представителей бутлеровской шкслы. Количество гидроксилов в многоатомных спиртах и спирто-окисях определялось при помощи реакции ацилирования (уксусным ангидридом). Глицерины давали триацетильные, окиси эритритов — двуацетильные, окись пентита — триацетильные производные. С. Н. Реформатскому, кроме того, удалось приготовить сложный эфир пентита с пятью остатками бензойной кислоты. Дополнительные убедительные данные в пользу правильности предложенного для веществ строения С. Н. Реформатский получил при изучении продуктов окисления этих соединений перманганатом калия и азотной кислотой. [c.200]

chem21.info