Синтез бензойной кислоты. Изопропиловый эфир бензойной кислоты


Изопропиловый спирт бензойной кислоты - Справочник химика 21

    Этерификация муравьиной кислоты Этерификация алифатических кислот (щавелевой, янтарной) в метиловые эфиры этерификация алифатических кислот дает лучшие выходы, чем этерификация ароматических кислот (бензойная кислота с сусной кислотой получены этиловый, изопропиловый и гликолевый эфиры из двуосновных кислот получаются главным образом диметиловые эфиры оба, монометиловый и диметиловый эфиры, получаются при адипиновой кислоте органические кислоты (0,5—I моль) нагреваются до кипения (с обратным холодильником) в колбе на 500 м.1 с безводным спиртом, взятым в избытке (3—6 мол.) в продолжение 2—4 часов, избыток кислоты удаляют промыванием раствором бикарбоната натрия и полученный эфир экстрагируют серным эфиром, продукты реакции фракционируют Получение метилацетата этерификацией (реакция применима также для приготовления пропионовой кислоты из окиси углерода и пропилового спирта) [c.210]

    Получение бензойной кислоты [ПОа]. 2,62 г порошка магния перемешано в атмосфере азота при кипячении с 70 мл хлорбензола и 0,6 г изопропилового спирта. В присутствии следов иода реакция заканчивается через час. Выход комплекса 93%. При карбонизации получена бензойная кислота с выходом 90%. [c.25]

    Определение смеси производных бензойной кислоты. Навеску смеси, содержащую приблизительно по 0,065—0,070 г каждой кислоты растворяют в 40 мл смеси абсолютного изопропилового и метилового спиртов (2 1) 2 мл раствора переносят в кювету и разбавляют 10 мл смеси спиртов. [c.121]

    Разложение бензоилоксирадикала по реакции (4.12) в спиртах протекает в незначительной степени, так как выход бензойной кислоты, образующейся по реакции (4.13), всегда близок к количественному. Так, в изопропиловом спирте при 60° практически не образуется СО2 [188]. В то же время в углеводородах (н-гептан, циклогексан, кумол, бензол, толуол) реакция (4.12) протекает в заметной степени, конкурируя с реакцией (4.13). При этом в углеводородах с сильной С—Н связью (циклогексанон, н-гептан) выход двуокиси углерода даже выще, чем бензойной кислоты [189]. По скорости индуцированного распада надбензойной кислоты спирты располагаются в ряд [188] изопропиловый>этиловый>метиловый> [c.138]

    Б ЭТИХ смесях возможно также титрование по. вытеснению с индикаторами. Грин применил при титровании по вытеснению смесь пропиленгликоля и изопропилового спирта (1 1). Титрование проводилось раствором хлорной кислоты в этом же растворителе. Было осуществлено титрование солей уксусной, бензойной и салициловой кислот- [c.904]

    С целью исследования дифференцирующего действия метилового и изопропилового спиртов, хлороформа и метилэтилкетона измерены [138] потенциалы полунейтрализации а- и р-нафтойных кислот и их оксипроизводных, бензойной кислоты и ее окиси галоген- и нитропроизводных. Измеренные значения представлены в виде зависимости от р/Сл (НгО) на рис. 5. Как видно из рисунка, эти зависимости являются линейными и общими для нафтойных и бензойных кислот. Наклон прямых [в милливольтах на единицу р/Са(Н20)] от метанола к метилэтилкетону возрастает от 65 до 133 мв, характеризуя увеличение дифференцирующих свойств растворителей. [c.40]

    Г ри титровании соединений кислого характера в неводных средах в качестве оснований применяют метилаты, этилаты, бутилаты, амилаты щелочных металлов, растворенные в соответствующих спиртах. Более сильными основными титрантами являются амииоэтилат натрия в среде этилендиамина, а также литийалюминийгидрид и лнтийа.тюминийамид в среде тетрагидрофурана. Р-ры пек-рых аминов, в том числе дифенилгуанидина, и-бутиламина, цпклогекспламина и других, также применяют нри титровании неводных р-ров к-т, Титрантами основного характера часто служат спиртовые и эфирные р-ры едких щелочей и уксуснокислые р-ры ацетатов щелочных металлов. Самыми сильными основными титрантами являются гидроокиси четвертичных аммониевых оснований гидроокиси тетраметил-, тетраэтил-, тетрабутилам-моння и нек-рые другие их производные. Р-ры этих титрантов готовят в среде изопропилового спирта или смеси бензола с метиловым спиртом в отношении от 3 1 до 10 1. Стандартизацию растворов оснований в неводных средах производят в основном но х. ч. бензойной и янтарной кислотам. [c.101]

    В отличие от Люка и Брауна [939], авторы растворяют бензойную кислоту в 750 мл изопропилового спирта (вместо 20 мл метанола). [c.95]

    Эксперименты по десорбции анилина и бензойной кислоты из ионитов СГ-1 и ЭДЭ-10 менее полярными растворителями изопропиловым и этиловым спиртами, а также более полярным раствором НС1 показали, что в первом случае степень десорбции достигает 80%, а во втором — всего лишь 15—20%. При этом скорость процесса также определяется в основном молекулярной диффузией, и нри определении учетом скорости химического обмена можно пренебречь. [c.311]

    Реактивы, посуда, аппаратура. Дифенилгуанилин зH зNз (кр.). Смешанный растворитель - ацетон-этиленгликоль (2 1). Бензойная кислота С НзСООН (кр.). Спирт этиловый С2Н5ОН или изопропиловый СН3СНОНСН3. [c.264]

    Диспиротрипиперазиния дихлорида дигидрохлорид (V), 350 г IV кипятят 2 ч с 1,5 л 13% соляной кислоты (обязательно отсутствие железа), охлаждают до 85—90°С и прибавляют 650 мл толуола. Перемешивают 5 мин и при температуре не ниже 75 °С (при более низкой температуре начинают выделяться кристаллы бензойной кислоты) водный слой отделяют, охлаждают до 2—5°С и дают выдержку при этой температуре 15 ч. Кристаллы V отделяют центрифугированием, промывают 2 раза по 500 мл абсолютного изопропилового спирта (для отмывки остатков бензойной кислоты) и высушивают при 50—60 °С. Выход V в виде дигидрата 264 г (90%). Содержание основного вещества с учетом кристаллизационной воды не менее 98,6%. [c.45]

    Вместо раствора желатина можно вводить 800 мл глицерина 1053], в этом случае составной раствор алюминона получается более прозрачным. Оуэн и Прайс [1037] растворяют бензойную кислоту не в метаноле, а в изопропиловом спирте. Введение изопропилового спирта в раствор алюминона обеспечивает большую однородность окраски в фотометрируемсм растворе и, следовательно, лучшую воспроизводимость результатов. Раствор, приготовленный по методике Оуэна и Прайса [1037], лучше сохраняется, иегоможно использовать сразу после изготовления. [c.95]

    Разуваев и Латяева [68] сообщили, что разложение перекиси ацетилбензоила в метиловом, этиловом, изопропиловом и -бутиловом спиртах представляет собой быструю реакцию первого порядка, в результате которой образуются бензойная кислота, GO2, метан и продукты окисления спиртов (например, ацетон из изопропилового спирта). Этот результат подтвержден Уолингом и Азаром [69], которые обнаружили аналогичные продукты в дцизопроПило-вом эфире и вго/ -бутиловом спирте. Подобным образом ведет себя в спиртах и диизопропиловом эфире ацетил-п-хлорбензоилперекись. Значительные выходы метана и ( Оз и низкие (или нулевые) выходы бензола (или хлорбензола) свидетельствуют о том,, что в основном в стадиях роста цепи участвуют ацетокси- и метилради-калы [c.186]

    Свободнорадикальное индуцированное разложение перекиси бензоила происходит гораздо быстрее в диалкиловых эфирах и в первичных и вторичных спиртах, чем в любом из растворителей, приведенных в табл. 1 [7—И]. Так, реакция разложения 0,2М раствора перекиси при 80 °С имеет полупериод жизни менее 5 мин в диэтиловом эфире, этаноле и изопропиловом спирте и менее 15 мин в диизопропиловом и ди-н-бутиловом эфирах и метаноле [И], В то же время полупериод составляет 4 ч и выше при проведении реакций в первых пяти растворителях (табл. 1). Разложение в эфирах тормозится кислородом, мономерами (метилметакрилатом и стиролом) и типичными ингибиторами свободнорадикальных реакций (хиноном, гидрохиноном, нитробензолом и т. д.), т. е. реакция является свободнорадикальным цепным процессом. В присутствии очень эффективных ингибиторов (стильбена, акрилонитрила, 3,4-дихлор-стирола, стирола, 1,4-дифенилбутадиена, иода, метилметакрилата и тринитробензола [16]) скорость разложения в диоксане понижается до постоянной величины, которая, по-видимому, относится к процессу мономолекулярного разложения [реакция (1)], не зависимого от индуцированного разложения [16]. Значение константы скорости реакции мономолекулярного разложения подобно найденному в неактивных растворителях [16] следовательно, взаимодействие перекиси с эфиром, которое может инициировать реакцию, не является быстрым процессом. Кинетика разложения не одинакова для различных эфиров. Вероятно, это связано с относительной важностью различных стадий обрыва цепи. Так, имеются данные, что порядок реакции по перекиси при 30 °С составляет 1,5 в диэтиловом эфире и диэтиловом эфире этиленгликоля и 2 в диоксане, в то же время при 80 °С в ди-н-бутиловом эфире порядок реакции близок к первому [И]. Изучение продуктов разложения при температуре около 40°С для первых трех эфиров проведено Кассом [10]. Он установил, что в диэтиловой эфире (в молях иа I моль разложившейся перекиси) образуются СОг (0,20—0,25), бензойная кислота (0,8) и 1-этоксиэтилбензоат (1) (0,84—0,95). Поэтому стадиями роста цепи являются следующие  [c.174]

    Для установки титра бумажной ленты готовят стандартный аствор бензойной кислоты в изопропиловом спирте с концент-1ацией С=10 мг/мл 2—3 мл стандартного раствора титруют I диметилформамиде, как описано выше. Поправку на кислот-юсть диметилформамида определяют титрованием 50 мл диме- илформамида. [c.189]

    Метиловый спирт легче этерифицируется карбоновыми кислотами, чем этиловый и изопропиловый спирты, и образует эфиры соответствующих кислот с более высокими выходами. При нагревании в течение 45 мин. при 64° 1,5 моля метилового спирта и 0,75 моля карбоновой кислоты в присутствии 7 г этилэфирата фтористого бора получаются метиловые эфиры уксусной, хлоруксусной, дихлоруксусной, трихлоруксусной, пропионовой, бензойной, фенилуксусной кислот с выходом 56 65 70 73 44 37 и 86% соответственно [68]. [c.246]

    Термическое разложение различных надкислот в ряде растворителей изучено несколькими группами авторов [90—98]. В углеводородах и спиртах реакция разложения имеет псевдопервый порядок [92, 95, 96], однако константы скорости сильно зависят от природы растворителя. Так, при 79 °С кажущиеся константы скорости разло-" жения 0,1М раствора надбензойной кислоты имеют следующие значения [96] 2 10 с в ССЦ 2,6 10 с в бензоле, 1,9-10 с в кумоле и -4-10 с в циклогексанолё. Эти изменения в значениях констант скоростей обусловлены в основном или даже всецело той степенью, в которой протекает разложение, индуцированное радикалами, образующимися из растворителя. Все эти реакции представляют собой цепные процессы, так как они ингибируются бензо-хиноном. Первичные и вторичные спирты окисляются надбензойной кислотой до соответствующих карбонильных соединений при этом бензойная кислота образуется с высоким выходом, например [96] 100% в изопропиловом спирте при комнатной температуре и 92% при 60 °С. На основании этого был сделан вывод [93, 96] что бен-зоилокси-радикал служит главным переносчиком цепи в этих реак- [c.194]

    С ВЫХОДОМ 90%. В спиртовых растворителях наблюдаются еще большие различия в выходах бензойной кислоты. Состав газообразных продуктов при разложении надбензойной кислоты дает до-полнительное доказательство того, что процесс ее разлож ения более сложен, чем разложение перекиси бензоила. В диизопропило- вом эфире при 65°С обнаружено 15% кислорода [97] (наряду с 10% СОг и 80% бензойной кислоты). Небольшие, но приблизительно равные количества Ог и СОг образуются при разложении в изопропиловом спирте при 60 °С [95] 2% Ог, 1,570 СОг и 92% бензойной кислоты). Наиболее вероятным источником кислорода является бензоилперокси-радикал. Наблюдаемые выходы кислорода означают, что эти перокси-радикалы должны играть в ажную роль в суммарном процессе разложения. Наиболее простую последовательность реакций можно представить следующим образом  [c.196]

    Триизопропоксиборгидрид натрия является также более сильным восстановителем, чем ЫаВН4. С ацетоном он реагирует при 0° С с образованием 90% изопропилового спирта в течение одной минуты в тетрагидрофуране образуется изопропиловый спирт с выходом 76%. Этиловый эфир бензойной кислоты восстанавливается этим восстановителем в тетрагидрофуране при 40° С за 15 ч на 30%, за 30 ч — на 50% и за 60 ч — на 65%, при 65° С восстановление количественно проходит за 6 ч [499]. [c.326]

    Для изготовления коррозионностойких изделий, особенно труб, зачастую используют эпоксидные стеклопластики. Их обычно делают двуслойными. Внутренний, контактирующий с агрессивной средой слой толщиной 0,5—1,5 мм армируют тонкими матами из асбестовых, стеклянных или органических волокон. При центробежном изготовлении цилиндрических изделий внутренний слой не армируют. Конструкционный слой изготавливают намоткой или центробежным формованием. Эпоксидные стеклопластики широко применяются в агрессивных средах в нефтяиой и газовой промышленности для защиты от коррозии, а также в следующих средах [1] кислоты (25%-ная хлоруксусная, масляная, щавелевая, лимонная, бензойная, борная, 5%-ная хромовая, 25%-ная соляная, хлорноватистая, 80%-ная фосфорная, 25%-иая серная- при темпе-ратуре до 360 К, 10%-ная уксусная — до 340 К, 30%-ная хлорная— до 300 К, 10%-ная азотная — до 340 К) основания (50%-ная гидроокись кальция и тринатрийфосфат — до 340 К, гидроокись магния и 50%-ный едкий натр — до 360 К) соли аммония, натрия, калия, бария, кальция, магния, железа и алюминия при температуре до 360 К растворители (метиловый и этиловый спирты — до 360 К, изопропиловый спирт, винилацетат, керосин и скипидар — до 340 К). [c.289]

    Триаминобензол-дигидрохлорид или фосфат (ТАБ) получали восстановлением 2,4-динитроанилина на палладиевом катализаторе в среде этилового или изопропилового спирта соль высаждали концентрированной соляной или фосфорной кислотой. Содержание основного вещества рассчитывали по данным элементного анализа. 1,2-Фенилендиамин (ФДА), бензойная кислота (БК) и их производные после перекристаллизации имели константы, соответствовавшие литературным данным. ПФК готовили из 85%-НОЙ Н3РО4 и фосфорного ангидрида. Для полного растворения Р2О5 массу перемешивали при 200—230°С в течение 10—15 мин (105—106%-ная ПФК) или в течение 1—2 ч (115—116%-ная ПФК). [c.45]

    Бантон с сотр. [33] изучил гидролиз в ш елочной и нейтральной средах ряда эфиров 2,4,6-трифенилбензойной кислоты, в которых бимолекулярная атака ацильной группы в значительной степени подавлена из-за пространственных затруднений. Несмотря на это метиловый, этиловый, к-пропиловый, изобутиловый и изопропиловый эфиры гидролизуются ш елочами в водном 95%-ном метиловом спирте по механизму Вдс2 скорости реакции второго порядка, которые в целом примерно в тысячу раз меньше, чем в случае соответствую-ш их эфиров бензойной кислоты, незначительно уменьшаются в гомологическом ряду, что характерно для этого механизма (табл. 206). Однако трет-бутиловый эфир гидролизуется быстрее, чем любой низший эфир, для реакции не требуется ш,елочи и она имеет первый порядок, который не увеличивается при добавлении ш,елочи. Отсюда следует, что в этом случае гидролиз протекает как мономолекулярная реакция. С помощью изотопа кислорода 0 было показано, что при гидролизе расщепляется связь алкил — кислород [c.946]

    Изучен метод определения в неводных растворителях некоторых применяемых в медицине солей слабых органических кислот, В качестве растворителя применялась смесь пропилепгликоля и изопропилового спирта (1 1), удовлетворительные результаты получены для солей уксусной, бензойной и салициловой кислот при титровании раствором хлорной кислоты в том же раотвори-теле [146]. [c.142]

chem21.info

Синтез бензойной кислоты

Уравнения основных реакций:

KOH + Hcl  Kcl + h3O

Окисление толуола идет в щелочной среде, которую создает образующееся во время реакции едкое кали.

Реактивы

Основные.

Толуол

2,1 см 3

Марганцевокислый калий

3,2 г

Вспомогательные.

Дистиллированная вода (для синтеза)

75 см3

Этиловый спирт или щавелевая кислота

0,5 г

Посуда и приборы

Круглодонная колба

1 шт.

Холодильник обратный шариковый

1 шт.

Электроплитка

1 шт.

Прибор для вакуум-фильтрования

1 шт.

Стакан химический

1 шт.

Лакмусовая бумага

1 шт.

Фильтровальная бумага

1 шт.

Выполнение синтеза

В круглодонную колбу, снабженную обратным холодильником (Приложение В, рис. 3), помещают 2,1 см3толуола, 3,2 г тонко измельченного марганцевокислого калия и 75 см3воды. Для равномерного кипения реакционной смеси в колбу бросают несколько «кипелок». Содержимое колбы нагревают на электрической плитке в течение 3-х часов, периодически перемешивая (при этом диоксид марганца оседает на дно колбы), до обесцвечивания раствора. В течение 3-х часов кипячения жидкость должна находиться в состоянии равномерного кипения, не должно наблюдаться «захлебывание» холодильника.

Если реакционная жидкость не обесцветилась, для разложения оставшегося окислителя прибавляют 1-2 см3этилового спирта (можно вводить спирт через верх внутренней трубки холодильника) или 0,5 г щавелевой кислоты (вводят в предварительно охлажденную реакционную жидкость), взбалтывают и нагревают несколько минут. Бесцветный раствор отфильтровывают от выпавшего диоксида марганца на установке для вакуум-фильтрования (Приложение В, рис.4), диоксид марганца промывают два раза кипящей водой (по 10-15 см3). Фильтраты собирают и упаривают на водяной бане примерно до 25 см3. Вновь выпавший диоксид марганца отфильтровывают и промывают небольшим количеством горячей воды. Фильтрат – раствор бензойнокислого калия – действием концентрированной соляной кислоты (ее добавляют до явно кислой реакции на лакмус) переводят в свободную бензойную кислоту. Бензойная кислота выделяется в виде белых кристаллов. Кристаллы отфильтровывают на установке для вакуум-фильтрования, промывают небольшим количеством холодной воды и сушат на воздухе (не в сушильном шкафу, может возогнаться). Идентифицируют полученную бензойную кислоту по температуре плавления.

Выход бензойной кислоты 2 г.

 Техника безопасности. Марганцевокислый калий – один из сильнейших окислителей, поэтому следует избегать его контакта с органическими веществами и кожей рук. ОстаткиKMnO4 на фильтровальной бумаге не выбрасывать в мусор, а смыть над раковиной обильно холодной водой.

      1. Синтез ацетона

Уравнения основных реакций:

Реактивы

Изопропиловый спирт

15 г

Двухромовокислый калий

28 г

Серная кислота (d = 1.84)

24.4 см 3

Посуда и приборы

Колба круглодонная (100 и 250 см 3)

2 шт.

Колба приемная коническая (100 см 3)

1 шт.

Капельная воронка

1 шт.

Холодильник Либиха

1 шт.

Термометр

1 шт.

Аллонж

1 шт.

Электроплитка

1 шт.

Выполнение синтеза

Собирают установку для синтеза (Приложение В, рис. 5) и 15 г изопропилового спирта приливают через капельную воронку в реакционную колбу, воронку промывают несколько раз водой (60 см3 суммарно). Водно-спиртовой раствор в колбе нагревают до кипения, убирают нагреватель и и через капельную воронку прибавляют предварительно охлажденный раствор 28 г двухромовокислого калия в смеси 100 см3 воды и 45 см3 концентрированной серной кислоты. Прибавление окислителя необходимо вести с такой скоростью, чтобы жидкость в колбе кипела, но не отгонялась. После окончания прибавления окислителя капельную воронку заменяют термометром и медленно перегоняют продукт реакции, собирая одну фракцию до 90С. Дистиллят помещают в небольшую круглодонную колбу, снабженную дефлегматором (Приложение В, рис. 1), и фракционируют, собирая две фракции: первую – до 65С и вторую – в интервале 65-75С. Вторую фракцию перегоняют еще раз, собирая продукт до 60оС. Чистоту и идентификацию целевого продукта проверяют хроматографически с использованием газового хроматографа.

Выход ацетона 5 г.

 Техника безопасности. В синтезе крайне важно выдержать температурный режим окисления. При слишком быстром прибавлении окислителя происходит неконтролируемый саморазогрев реакционной смеси с выбросом ее наружу! Ацетон – бесцветная жидкость с характерным запахом, растворимая в воде во всех соотношениях; т. кип. 56,3С. Пары его среднетоксичны.

studfiles.net

Пропиловый эфир бензойной кислоты - Справочник химика 21

    Пропиловый эфир бензойной кислоты [c.419]

    Фогель [1944] получал пропиловый эфир бензойной кислоты кипячением с обратным холодильником в течение 35 час. смеси, состоящей из 30,5 г бензойной кислоты, 30 г чистого н-пропилового спирта, 50 мл высушенного над натрием бензола и концентрированной серной кислоты. Было получено 37 г зфира с т. кип. 229,5° (766 мм). Препарат зфира использовали для определения физических констант. [c.379]

    Пропиловый эфир бензойной кислоты П12, 72. [c.178]

    Пропиловый эфир бензойной кислоты 81, 379. (1,2,3,4-Тетрагидро-1-нафтил)гидроперекись 84, 141 85, 290  [c.180]

    При сожжении 0,2 моля спирта выделилось 13,44 22,4 = 0,6 моля СОг. При сожжении любого органического вещества, содержащего п атомов углерода в молекуле, образуется п молей СОг. Так как 0,2 моля спирта образовали 0,6 моля СОг, то п=0,6 0,2=3, т. е. ROH — это С3Н7ОН, а поскольку по условию задачи он окисляется в кислоту, вытесняющую СО2 из раствора NaH Oa, то это первичный пропиловый спирт, а гидролизу подвергли н-пропиловый эфир бензойной кислоты в количестве 0,2 моля (32,8 г). [c.216]

    Пропилбензоат см. Пропиловый эфир бензойной кислоты [c.416]

    Пропиловый эфир бензойной кислоты, пропилбензоат [c.13]

    Масс-спектры сложных эфиров бензойной кислоты, образованных высшими спиртами, содержат менее интенсивные пики М+ , которые становятся незначительными (максимальной интенсивностью обладают пики ионов [СбНзСО] mjz 105) и значительны пики ионов [СбНб]+ (m/z 77). Однако начиная с пропилового эфира бензойной кислоты появляется два новых направления распада, обусловленных выбросом спиртовой алкильной группы. Одно из них сопряжено с перегруппировкой Мак-Лафферти и наблюдается уже у этилового эфира  [c.246]

    Пропилбензоат см. Пропиловый эфир бензойной кислоты Пропил бромистый [c.404]

chem21.info

Бензойная кислота амиловый эфир - Справочник химика 21

    Циклогексилфенол Амиловый эфир бензойной кислоты Изоамиловый эфир салициловой кислоты [c.95]

    Амиловый эфир бензойной кислоты [c.23]

    Амиловый эфир бензойной кислоты..................о [c.209]

    Для высщих эфиров бензойной кислоты характерно наличие также некото >ых других типов разрыва связей-[43т 44]. С увеличением молекулярного веса спирта, из которого получен эфир бензойной кислоты, интенсивность молекулярного иона эфира заметно уменьщается. Так, в масс-спектре амилового эфира бензойной кислоты пик молекулярного иона практически отсутствует (см. рис. 9-11). Наиболее интенсивный пик в масс-спектрах всех изученных высших эфиров бензойной кислоты образуется за счет элиминирования алкоксильного радикала из молекулярного иона, т. е. пик иона (М—0R)+. Высокую интенсивность имеет также пик фенил-катиона, образующегося при элиминировании карбалкоксильной группы из молекулярного иона. Наиболее характерные для высших эфиров бензойной кислоты фрагменты возникают при элиминировании алкильного остатка, сопровождающемся миграцией одного или двух атомов водорода. Миграция одного атома водорода особенно ярко представлена в масс-спектре этилбензоата X (К=Н). В резуль- [c.240]

    Материалы магний металлический) эфир этиловый сухой (абсолютный) иод) иодистый метил или бромистый (иодистый) этил (см. опыты 27, 28, 29) какие-либо чистые безводные органические вещества, содержащие гидроксильные или карбоксильные группы бутиловый или амиловый спирт, гидрохинон, бензойная кислота) и т. п. [c.326]

    Напишите уравнения реакций получения а) бензойной кислоты из толуола б) метилового и этилового эфиров бензойной кислоты в) хлорангидрида бензойной кислоты (хлористого бензоила) г) диметилфталата (ди-метилового эфира фталевой кислоты) д) ангидрида фта-левой кислоты е) метилового, этилового и амилового эфиров салициловой кислоты ж) фенилового эфира салициловой кислоты (салола) и ацетилсалициловой кислоты (аспирина) и уравнения гидролиза этих эфиров. [c.118]

    АМИЛОВЫЙ ЭФИР БЕНЗОЙНОЙ КИСЛОТЫ [c.32]

    Под влиянием результатов этих работ проверкой величины вращения изомерных производных занялся и сам автор гипотезы о произведении асимметрии. В его работе , относящейся к 1899 г., приводятся следующие данные об оптической активности эфиров амилового спирта с замещенными бензойными кислотами (из спирта с [а]д=—4,5 )  [c.493]

    Из опыта биохимической очистки сточных вод известно, что очень легко подвергаются биохимическому окислению и окисляются с большой скоростью органические соединения алифатического ряда (сложные эфиры, кислоты). Легко окисляются также бензойная кислота [19], этиловый и амиловый спирты, гликоли, хлоргид-рины, высшие алифатические спирты, ацетон, глицерин, анилин и ряд других веществ [20—22]. Сточные воды, содержащие органические вещества этих типов, также могут сбрасываться в систему оборотного водоснабжения, если извлечение последних из сточных вод нецелесообразно. Накопления таких органических загрязнений в циркулирующей в обороте воде происходить не будет, так как [c.32]

    Амил-гг-нитробензоат см. Амиловый эфир га-нитро-бензойной кислоты [c.22]

    Амил-п-нитробензоат см. Амиловый эфир №-нитро-бензойной кислоты [c.22]

    Амиловый спирт. ....... Эфир бензойной кислоты. ... Эфир фенилуксусной кислоты Эфир фенилпропионовой кислоты Эфир о-толуиловой кислоты. . Эфир п-толуиловой кислоты. . Нормальная константа . ... -4,5° -(-4.96 + 3,84 -1-2,15 -t-4,55 -1-5,20 — 3,96° + 9,52 + 7,91 + 4.73 + 9,37 + 10,71 + 4,33 [c.365]

    Петерс и Стивенс [207] обнаружили способность некоторых органических растворителей служить переносчиками при крашении шерсти из водных ванн в сравнительно мягких условиях. Были сделаны попытки применить этот процесс для окраски волос. Предложено, например, использовать бензиловый спирт, амиллактат или амиловый спирт для содействия крашению кислотными, основными, прямыми, нейтральными, протравными красителями и даже пигментами [208]. Все применявшиеся красители плохо растворялись в водной ванне, однако в более позднем сообщении [209] было предложено применять этот процесс для растворимых анионных красителей с добавлением катионного поверхностно-активного вещества. Можно применять переносчики при крашении Р. О. и С. красками в присутствии неорганических солей [210]. Рекомендуется улучшить процесс крашения с переносчиками добавлением в готовые формы различных твердых веществ [211], например бензойной кислоты, сложных эфиров, фенилмочевины и амидов. [c.455]

    Было изучено два метода получения (алканокси) бис-бензойных кислот и их эфиров. Первый способ заключается во взаимодействии щелочной соли алкилового эфира /г-оксибензойной кислоты (АЭ га-ОБК) со стехиометрическим количеством хлорметильного соединения (ХС) р среде кипящего мзо-амилового спирта. Время реакции 4—5 часов. Выходы синтезированных соединений представлены в табл. 1. [c.60]

    Как показывает опыт, биохимическому окислению легко поддаются органические соединения алифатического ряда (сложные эфиры, кислоты) легко окисляются также бензойная кислота, этиловый и амиловый спирты, гликоли, хлоргйдриды, ацетон, глицерин, анилин и ряд других веществ. При длительной адаптации микроорганизмов достигается распад даже таких устойчивых соединений, как толуол, ксилол, углеводороды нефти, хлорзамеш енные углеводороды и др. Однако окисление некоторых из органических веществ происходит настолько медленно, что содержащие такие вещества сточные воды нецелесообразно подвергать биологической очистке. Наиболее неблагоприятное влияние на ход [c.569]

    В то время как этилбензоат при 360° легко распадается на этилен и бензойную кислоту, метилбензоат при нагревании в течение 8 часов при 400° не претерпевает никакого изменения. Амилбензоат превращается в амилен при 340—350°. Практическим применением данной реакции пиролиза является частичная дегидратация амилового спирта с помощью бензойной кислоты при 350°, механизм которой представляется как образование эфира с последующим его распадом. [c.526]

    Вентиляторы взрывобезопасные, выполненные из алюминия, применяются для перемещения газа и воздуха, содержащего газы и пары, опасные в отношении пожара и взрыва, и для перемещения воздуха, насыщенного иарами азотной, бензойной, борной, молочной, виннокаменной, лимонной, муравьиной, синильной кислот, а также парами амилового технического спирта, аммиака, ацетона, бикарбоната, щелочных металлов, сухого брома, бутилового эфира, водорода, гликоля, глицерина, касторового масла, метилового спирта, нафталина, нефти с примесью сернистых соединений, нитробензола, парафина, пентахлорэтана, сернистого газа и т. д. [c.11]

    При получении амиловых и подобных им эфиров из монохлорзамещенных нефтяных фракций по способу Essex a и Brooks a с.месь су.хих хлористых соединений с равным по весу количеством сухой сплав.ленной соли жирной кис- юты нагревают в автоклаве в присутствии растворителя, например уксусной кислоты и раньше полученного эфира, при те.мпературе, равной приблизительно 200°. При получении эфиров уксусной кислоты для работы берут натриевые, калийные или кальциевые соли этой последней, при получении других эфиров, например эфиров муравьиной, масляной, пропион01В0й, бензойной и других кислот, берутся щелочные соли соответствующих кислот. Время реакции зависит главным образом от те.мпературы, причем если вести процесс при более высокой температуре, то продолжительность реакции может быть снижена. Так например реакцию можно проводить или в течение 20 час. (нагревая смесь при 150°), или же в течение 5 час. при 200° и наконец при нагревании до 220° в течение [c.863]

chem21.info

Бензойные эфиры

Значение слова "Бензойные эфиры" в Энциклопедическом словаре Брокгауза и Ефрона

Бензойные эфирыC6H5 COOR, получены впервые в 1835 г. Дюма и Пелиго действием сернометилового эфира (CH 3)2SO4 на бензойную кислоту. Кроме того, Б. эфиры получаются: 1) действием соляной кислоты на спиртовой раствор бензойной кислоты по общему способу; 2) действием диазометана (см.) на бензойную кислоту или ее производные — этот способ, как и способ Дюма, наиболее удобен для получения Б. эфиров, так как дает количественный их выход и ведет к образованию замещенных Б. эфиров не только из гидроксильных и аминных производных, но даже из лактонов; 3) действием бензойно-серебряной соли на галоидалкилы; 4) действием хлористого бензоила или бензойного ангидрида на спирты, алкоголяты, фенолы, фенолаты. Реакция хлористого бензоила ведется в пиридинном или в водно-щелочном растворе. Диортозамещенные Б. кислоты, как и симметрические дибром-, трибром-, тринитро-Б. кислоты не дают соотв. замещенн. Б. эфиров по первому способу. Б. эфиры представляют собою высококипящие, бесцветные, с приятным запахом жидкости. Б.-метиловый эфир, кипит при 199°; уд. в. 1,088 (16°). Бутиловый эфир, кипит при 213°; уд. в. 1,05 (16°). Нормальный пропиловый эфир Б. кислоты кипит при 229,5°; уд. в. 1,032 (16°). Изопропиловый эфир при кипячении (218°) нацело разлагается на Б. кислоту и пропилен. Б.-изоамиловый эфир кипит при 261°; уд. в. при 16° немного лишь менее 1. Этот последний эфир, а также Б.-этиловый находят частое применение в лабораторной практике для получения паровой бани при определении плотности паров (см.) по В. Мейеру. Б. эфиры применяются в качестве искусственных фруктовых эссенций (см.). Ср. также Сложные эфиры. П. Гр.

Статья про слово "Бензойные эфиры" в Энциклопедическом словаре Брокгауза и Ефрона была прочитана 840 раз

be.sci-lib.com

применение, влияние, вред и польза

Пищевая добавка под кодовым шифровым классификационным номером Е 216 является ярким представителем группы консервантов.

Значительным преимуществом данного консерванта является отсутствие в его составе бензойной кислоты, а потому при попадании в организм человека пропиленпарабен (более распространенное наименование этой добавки) не оказывает раздражающего воздействия. 

Но, все же опасность этого вещества находится на высоком уровне, поскольку добавка относится к разряду канцерогенов, способных вызывать развитие опухолей злокачественного характера.

Происхождение: 3-искусственное;

Категория добавки: консервант;

Опасность: высокого уровня;

Синонимические названия: Propyl p-hydroxybenzoate, Параоксибензойной кислоты пропиловый эфир, Пропилпарабен, Е 216, Propylparaben, E-216, propyl 4-hydroxybenzoate.

​Общая информация

Несмотря на то, что параоксибензойной кислоты пропиловый эфир существует в живой природе (содержится в тельцах насекомых и многих видах растений) получать его более выгодно все же синтетическим способом. По сути, она является результатом реакции между смолой дерева Syntrax и парагидробензойной кислотой. Обладает добавка кислотными свойствами.

Внешне выглядит как белый рассыпчатый порошок с серым оттенком, без запаха. Процесс плавления порошка начинается при высокой температуре (от 97° С). Среднего уровня устойчивость проявляет вещество к водной среде (растворяется в воде с трудом). Зато консервант поддается быстрому растворению в этаноле и пропиленгликоле.

Уровень токсичности данного вещества определяется как низкий, не вызывает зависимости.

В виде химической формулы это вещество можно записать следующим образом: C10h22O3.

Влияние на организм

Вред

Существуют мнения ряда ученых-биологов, о том, что данный вид пищевого консерванта способен вызывать злокачественные заболевания (опухолевые) молочных желез у женщин и бесплодие у мужчин.

Другие ученые утверждают, что параоксибензойной кислоты пропиловый эфир вызывает аллергии различного характера и степени интенсивнсти.

Но качественных доказательств ни того, ни другого мнения пока не существует.

Более точные выводы были сделаны из многочисленных исследований этой добавки, и они говорят о том, что она способна тонизировать кровеносные сосуды и повышать артериальное давление.

Польза

Поскольку данный вид пищевого консерванта получают путем искусственного его синтезирования, то полезных свойств и воздействий на организм человека в нем не обнаружено.

Использование

Применяется эта добавка Е 216 в пищевых производствах для консервирования разных видов продуктов. Она (добавка) способна замедлять процесс роста бактерий и грибов, тем самым продлевать сохранность готового продукта и его качество на долгий срок. Но, ввиду того, что Е-216 это опасный канцероген, его применяют зачастую в сочетании с метилпарабеном, веществом, которое выступает под классификационным номером Е 218, и то в исключительных случаях.

Гораздо больше применяется этот консервант в производстве разных косметических средств. Например, в шампунях, гелях или кремах. В этом случае, то есть при наружном применении, добавка не несет в себе столько вреда, как при употреблении ее с пищей внутрь.

Законодательство

Современная наука продолжает проводить глубокое изучение и исследования пищевого консерванта Е-216 или эфира пропиловый параоксибензойной кислоты. Ряд стран, включая Украину и Российскую Федерацию внесли Е 216 в список запрещенных добавок к пищевым продуктам.

nebolet.com

Бензойные эфиры - это... Что такое Бензойные эфиры?

 Бензойные эфиры

C6H5COOR, получены впервые в 1835 г. Дюма и Пелиго действием сернометилового эфира (Ch4)2SO4 на бензойную кислоту. Кроме того, Б. эфиры получаются: 1) действием соляной кислоты на спиртовой раствор бензойной кислоты по общему способу; 2) действием диазометана (см.) на бензойную кислоту или ее производные — этот способ, как и способ Дюма, наиболее удобен для получения Б. эфиров, так как дает количественный их выход и ведет к образованию замещенных Б. эфиров не только из гидроксильных и аминных производных, но даже из лактонов; 3) действием бензойно-серебряной соли на галоидалкилы; 4) действием хлористого бензоила или бензойного ангидрида на спирты, алкоголяты, фенолы, фенолаты. Реакция хлористого бензоила ведется в пиридинном или в водно-щелочном растворе. Диортозамещенные Б. кислоты, как и симметрические дибром-, трибром-, тринитро-Б. кислоты не дают соотв. замещенн. Б. эфиров по первому способу. Б. эфиры представляют собою высококипящие, бесцветные, с приятным запахом жидкости. Б.-метиловый эфир, кипит при 199°; уд. в. 1,088 (16°). Бутиловый эфир, кипит при 213°; уд. в. 1,05 (16°). Нормальный пропиловый эфир Б. кислоты кипит при 229,5°; уд. в. 1,032 (16°). Изопропиловый эфир при кипячении (218°) нацело разлагается на Б. кислоту и пропилен. Б.-изоамиловый эфир кипит при 261°; уд. в. при 16° немного лишь менее 1. Этот последний эфир, а также Б.-этиловый находят частое применение в лабораторной практике для получения паровой бани при определении плотности паров (см.) по В. Мейеру. Б. эфиры применяются в качестве искусственных фруктовых эссенций (см.). Ср. также Сложные эфиры.

П. Гр.

Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона. — С.-Пб.: Брокгауз-Ефрон. 1890—1907.

  • Бензойная тинктура
  • Бензойный алкоголь

Смотреть что такое "Бензойные эфиры" в других словарях:

  • Гидраты углерода — или углеводы (хим.). Уже Лавуазье заметил, что в обыкновенном (тростниковом) сахаре, представляющем соединение углерода, водорода и кислорода, отношение между последними двумя элементами почти такое же, как и в воде; более точные анализы… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Бензоаты — соли бензойной кислоты, также эфиры, например, метилбензоат C6H5.CO.OCh4, этилбензоат C6H5.CO.OC2H5 и т. п. (см. Бензойные эфиры) …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Гербициды — (от лат. herba трава и caedo убиваю)         химические вещества, применяемые для уничтожения растительности. По характеру действия на растения делятся на Г. сплошного действия, убивающие все виды растений, и Г. избирательного (селективного)… …   Большая советская энциклопедия

  • Метил — I Метилакриловые кислоты (α или метакриловая и β или кротоновая) см. Кротоновая кислота. М. анилин см. Фенил амины. М. арсин, М. арсиновая кислота см. Арсины (доп.). М. ацетилмочевина см. Уреиды. М. бензимидазол см. Фенилен амидины. М. бензойные… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Метил — I Метилакриловые кислоты (α или метакриловая и β или кротоновая) см. Кротоновая кислота. М. анилин см. Фенил амины. М. арсин, М. арсиновая кислота см. Арсины (доп.). М. ацетилмочевина см. Уреиды. М. бензимидазол см. Фенилен амидины. М. бензойные… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Сахарозы — (хим.) название, произведенное от слова сахароза, синонима тростникового сахара; систематически употреблено для обозначения углеводов общей формулы С12Н22О11 только в настоящем Энц. сл. и в 1 м томе соч. Толленса Handb. der Kohlenhydrate (Бресл.… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Пространственные затруднения —         пространственные препятствия, стерические затруднения, снижение скорости химических реакций вследствие экранирования реакционного центра молекулы соседними с ним атомами или группами атомов. Например, орто (См. Мета , орто , пара… …   Большая советская энциклопедия

  • Иланг-иланговое масло — (дополнение к статье Иланг Илонг) (Ol. Anonae; Canangaöl; Ess. de Cananga; Ylang Ylang oil) получается перегонкой из цветов растения Малайского архипелага Cananga odorata. Выход около 1 %. В настоящее время различают два сорта масла, собственно И …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

dic.academic.ru