химия методичка / задачи по общей химии. Формула метиловый эфир аминоуксусной кислоты


Упражнения и задачи по получению и свойствам азотсодержащих органических веществ с примерами решений. Уроки химии

Сегодня у нас урок химии 95 — Упражнения и задачи по получению и свойствам азотсодержащих органических веществ с примерами решений. Как изучить? Полезные советы и рекомендации — повторите предыдущие уроки химии. В качестве примеров, даны решения к первым пяти заданиям, остальные надо сделать самостоятельно. При обнаружении неточностей, или если появятся неясные моменты, просьба написать в комментариях. Отвечу на все вопросы.

  1. 16,5г смеси амина и 2-аминокислоты (молярное соотношение 2:1) реагируют с 50г 21,9% раствора соляной кислоты. Определить качественный и количественный состав смеси, если известно, что оба соединения содержат одинаковое число атомов углерода.

Решение

Найдем массу хлороводорода и его количество в молях: m(HCl) = 50⃰ 21,9/100 = 10.95г; n(HCl) = 10.95/36.5 = 0.3 моль, где 36,5 – масса одного моля HCl.

Амин и аминокислота могут иметь формулы: Cnh3n+1Nh3 (первичный амин), Cnh3n+2NH (вторичный амин), CnH 2n-1O2Nh3 (аминокислота).

Амины и аминокислоты могут взаимодействовать с хлороводородной кислотой по реакциям:

Cnh3n+1Nh3 + HCl → Cnh3n+1Nh3∙HCl

Cnh3n+2NH + HCl → Cnh3n+2NH∙HCl

Cnh3n-1O2Nh3 + HCl → Cnh3n-1O2Nh3∙HCl

Раз по условию задачи на каждые 2 моля амина в смеси приходится 1 моль аминокислоты, а сними реагирую 0,3 моля хлороводорода, то очевидно, что 0,2 моля кислоты взаимодействуют с 0,2 молями амина, а 0,1 моль хлороводорода – с 0,1 моль аминокислоты. Масса 0,3-х молей смеси из условия задачи равна 16,5г, масса 3-х молей будет 16,5⃰ 10 = 165.

Оттуда можем составить уравнение:

2(12n + 2n + 1 +16) + 12n + 2n -1 +32 +16 = 165

42n = 84; n = 2.

Ответ: h3NCh3COOH и Ch4Ch3Nh3, (Ch4)2NH.

  1. Определить молекулярную массу и строение сложного эфира аминокислоты, если он содержит 15,73% азота.

Решение

Учитывая, что атомная азота равна 14, найдем молекулярную массу сложного эфира аминокислоты: 14⃰100/M = 15,73; М = 14⃰100/15,73 = 89. Общая формула сложного эфира аминокислоты — Cnh3n-1O2Nh3. Из этого, можем написать равенство: 12n + 2n -1 + 32 +16 = 89; 14n = 42; n = 3. Это метиловый эфир глицина (аминоуксусной кислоты): h3NCh3COOCh4, молекулярная масса – 89г/моль.

Ответ: метиловый эфир глицина, 89г/моль.

  1. В смесь аминоуксусной кислоты и безводного этилового спирта пропустили ток сухого хлороводорода, при этом образовалось 1,395г твердого вещества. Какая масса спирта прореагировала?

Напишем схемы возможных реакций:

h3NCh3COOH + HCl → HCl∙h3NCh3COOH

HCl∙ h3NCh3COOH + C2H5OH → HCl∙h3NCh3COOC2H5 + h3O

Образовавшееся твердое вещество – этиловый эфир аминоуксусной кислоты, ее грамм-молекулярная масса равна 139,5г/моль.

По условию задачи образовалось 1,395г осадка, что равно 1,395/139,5 = 0,01 моль. Из стехиометрии реакции этерификации следует, что количества молей сложного эфира и этилового спирта равны друг другу. Тогда n(C2H5OH) = 0,01 моль, его масса равна 46⃰0,01 = 0,46г., где 46 – грамм-молекулярная масса C2H5OHэ

Ответ: 0,46г.

  1. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Н2О   KMnO4             Cl2    изб Nh4

С2Н2  →   Х1   → СН3СООН    → Х2       →  Х3   → N2

Hg2+   h3SO4               P

Назвать Х3.

Решение.

Hg2+

С2Н2 + Н2О → СН3СОН

5СН3СОН + 2KMnO4 + 3h3SO4  →  5СН3СООН + 2MnSO4 + К2SO4 +3Н2О

Р

СН3СООН   + Cl2  →  ClСН2СООН + HCl

ClСН2СООН + Nh4 (изб)  →  h3NCh3COOH + HCl

4h3NCh3COOH + 9О2  →  10Н2О + 8СО2 + 2N2

Ответ: Х3 – аминоуксусная кислота (h3NCh3COOH).                      

  1. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

h3               Nh4       CO2+h3O        t°

СН3СНCl2  →  СН3СНО  →  Х1     → Х2     →  Х3    →  Х2

кат              300, кат

Назвать Х2.

Решение.

h3O

СН3СНCl2 + 2NaOH → СН3СНО + 2NaCl + h3O

Ni

СН3СНО + h3  →  СН3СН2ОH

Al2O3, P

СН3СН2ОH + Nh4    →  Ch4Ch3Nh3 +Н2О

Ch4Ch3Nh3 + CO2 + h3O → Ch4Ch3Nh3∙h3CO3

Ch4Ch3Nh3∙h3CO3 →  Ch4Ch3Nh3 + CO2 + h3O

Ответ: Х2 – этиламин, Ch4Ch3Nh3.

  1. При сжигании органического вещества массой 1,78г в избытке кислорода получили 0,28г азота, 1,344л углекислого газа и 1,26г воды. Определить молекулярную формулу вещества, зная, что в навеске массой 1,78г содержится 1,204·1022молекул.
  2. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Br2                 Nh4       HNO2       CuO                KMnO4

Х1    → Сh4Br      →  Х2     →   Х3   →  h3CO   →    Х4

свет                                       t                                      h3SO4

Назвать Х3.

  1. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

h3O        KMnO4                  h3SO4(k)      t°,P    h4PO4(k)

CaC2    →  X1      →  K2C2O4     →  Х2   →   HCOOH    →  Х3

Назвать Х3.

  1. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Hg2+, H+    +Ag2O        +Cl2         +2Nh4

CaO    →  X      →   C2h3      →   Х1    →   X2   →  Х3   →    Х4

h3O          аммиак

Назвать Х4.

  1. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Сакт       HNO3        h3           HCl            NaOH

СН ≡ СН    →  X1      →  Х2      →  Х3    →  X4    →  Х5

h3SO4         кат

Назвать Х5.

  1. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

h3O       Сакт          HNO3     Fe          Br2(изб)

CaC2    → X1     →  Х2     → Х3   →  Х4    →  Х5

h3SO4     HCl

Назвать Х5.

  1. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

h3O          Сакт                     +Сl2      2Nh4       Br2

CaC2    → X1     →  Х2     → Х3   → Х4    →  Х5

t°                      FeCl3      t, P

Назвать Х5.

  1. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

NaOH (тв)        HNO3           h3             HCl        NaOH

Ch4COONa       →   X1       →  Х2     →  Х3   →  Х4     →  Х5

t°                                  кат

Назвать Х5.

  1. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

NaOH      CuO          +Ag2O       +Cl2       +2Nh4

Сh4Ch3-Ch3Cl   →  X1    →  X2      →   Х3 →    X4 →   Х5

водн             t°          аммиак      hn

Назвать Х5.

  1. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

+Cl2         NaOH        Nh4        h3SO4        NaOH

С2Н6  →  X1  →X2  →Х3 →    X4 →   Х5

hn            водн          кат

Назвать Х5.

  1. Растворы глицерина, белка и глюкозы можно распознать

а) азотной кислотой;                        в) раствором лакмуса;

б) известковой    водой;                     г) гидроксидом меди(II).

  1. При действии концентрированной азотной кислоты на белки появляется … окрашивание

а) фиолетовое                        в) зеленое

б) желтое                               г) синее

  1. Растворы уксусной кислоты, глюкозы и этиламина можно распознать:

а) хлороводородом                            в) раствором щелочи

б) этанолом                                        г) раствором лакмуса

  1. Для всех белков характерны свойства:

а) растворимость и свертывание                   в) гидролиз и растворимость в солях

б) амфотерность и денатурация                    г) летучесть и горение

  1. Аминоуксусная кислота в отличии от уксусной реагирует с

а) этанолом                                             в) щелочью

б) соляной кислотой                             г) карбонатом натрия

  1. Нейтральную реакцию на индикатор окажут вещества:

а) Ch4COONa и C6H5Nh3              в) C6H5OH и Nh3Ch3COOH

б) Ch4Nh3 и C2H5OH                    г) C6H5Nh3 и Nh3Ch3COOH.

  1. Число дипептидов, которые можно получить из двух различных аминокислот равно:

а) 4         б) 3            в) 6           г) 2

  1. Основные свойства веществ увеличиваются в ряду

а) C6H5Nh3   Nh4     C2H5Nh3

б) Nh4   Nh3 – Ch3COOH   C2H5OH

в) Ch4Nh3   Ch4 – NH – Ch4   Nh3 – Ch3COOH

г) Nh4   C2H5Nh3   C6H5Nh3

  1. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Указать Х.

NaOH

C2H5COONa → C2H6 → C2H5NO2 → C2H5Nh3 → [C2H5Nh4]Cl → X

  1. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Указать Х.

Ch4OH

C2h3 → Ch4 – CHO → Ch4COOH → Ch3ClCOOH → Nh3Ch3COOH → X

Ответы

1- h3NCh3COOH и Ch4Ch3Nh3, (Ch4)2NH. 2-  метиловый эфир глицина, 89г/моль. 3-  0,46г. 4-  аминоуксусная кислота. 5- этиламин. 6- C3H7NO2.  7- Ch4OH. 8- HCOOH. 9- глицин. 10- бензоат натрия. 11- 2,4,6 – триброманилин. 12- 2,4,6 – триброманилин. 13- изопропиламин. 14- аминоуксусная кислота. 15- этиламин. 16- г). 17- б). 18- г). 19- б). 20- б). 21- г). 22- а) 23- а). 24- этиламин. 25- сложный эфир аминоуксусной кислоты.

Это был у нас урок химии 95 — Упражнения и задачи по получению и свойствам азотсодержащих органических веществ с примерами решений.

sovety-tut.ru

Аминокислоты пептиды задача 1 стр. 22

Аминокислоты. Пептиды.

Задача 1.

С 14,8 г смеси первичного амина и аминокислоты прореагировало 0,2 моль хлороводорода. Количество амина в смеси равно количеству кислоты. Кислота и амин содержат одинаковое число атомов углерода. Определить формулы амина и аминокислоты.

Решение.

Составляем уравнение реакции взаимодействия амина и аминокислоты с хлороводородом:

Сnh3n+3N + НCl→ Сnh3n+3N×НCl (1)

Сnh3n+1О2N + НCl→ Сnh3n+1О2N×НCl (2)

Пусть в первую реакцию вступает (х) моль НСl. Тогда во вторую реакцию вступит (0,2-х) моль НСl.

Составляем количественные соотношения между хлороводородом и амином и хлороводородом и аминокислотой по уравнениям (1),(2), находими количества и массы амина и кислоты:

ν(Сnh3n+3N): ν(НCl)=1:1 ( по уравнению (1))

ν(Сnh3n+3N)=х моль,

ν(Сnh3n+1О2N): ν(НCl)=1:1 ( по уравнению (2))

ν(Сnh3n+1О2N)=(0,2-х)моль.

Согласно условию задачи количество амина равно количеству аминокислоты:

ν(Сnh3n+3N)= ν(Сnh3n+1О2N)

х=0,2-х, 2х=0,2, х=0,1

ν(Сnh3n+3N)=0,1 моль, ν(Сnh3n+1О2N)=0,1 моль.

Выражаем массы амина и аминокислоты:

m(Сnh3n+3N)=ν×М=(12n+2n+17)×0,1=(14n+17) ×0,1 (г)

m(Сnh3n+1О2N)=ν×М=(12n+2n+47)×0,1=(14n+47)×0,1(г)

Составляем уравнение:

(14n+17) ×0,1 +(14n+47)×0,1 =14,8

1,4n+1,7 +1,4n+ 4,7=14,8

2,8n=14,8-4,7-1,7, 2,8n=8,4, n=3.

Формула амина-С3Н7NН2, аминокислоты-СН3-СН(NН2)-СООН.

Ответ: С3Н7NН2, СН3-СН(NН2)-СООН.

Задачи для самостоятельного решения.

1. При действии азотистой кислоты на моноаминокарбоновую кислоту массой 1,17 г получено 224 мл (н.у.) газа. Какая это природная кислота?

2.С 25,2 г смеси предельной одноосновной карбоновой кислоты и α-аминокислоты прореагировало 0,3 моль едкого натра. Количество аминокислоты в смеси в 2 раза больше количества кислоты. Кислота и аминокислота содержат одинаковое число атомов углерода. Определить молекулярную формулу и массу кислоты в смеси.

3.Со смесью первичного амина и α-аминокислоты массой 18,1 г прореагировало 0,3 моль хлороводорода. Количество амина в смеси в 2 раза меньше количества аминокислоты. В составе аминокислоты содержится атомов углерода в 2 раза больше, чем в составе амина. Определить формулу аминокислоты. Найти ее массу.

4.Со смесью предельной одноосновной карбоновой кислоты и α-аминокислоты массой 19,6 г прореагировало 0,3 моль NаОН. Количество кислоты в смеси в 2 раза меньше количества аминокислоты. В составе аминокислоты содержится атомов углерода в 2 раза больше, чем в составе кислоты. Определить формулу аминокислоты. Найти ее массу.

5. 38,2 г смеси аминокислоты и первичного амина (молярное соотношение 3:1) могут прореагировать с 40 г 36,5%-ной соляной кислоты. Определите качественный и количественный состав исходной смеси, если известно, что оба вещества содержат одинаковое количество атомов углерода.

6.6 г смеси аминокислоты и первичного амина (молярное соотношение 1:1) могут прореагировать с 20 г 40,5%-ной бромоводородной кислоты. Определите качественный и количественный состав исходной смеси, если известно, что оба вещества содержат одинаковое количество атомов углерода.

7.31,5 г смеси α-аминокислоты и вторичного амина (молярное соотношение 2:3) могут прореагировать с 100 г 18,25-процентной соляной кислоты. Определите качественный и количественный (в%) состав исходной смеси, если известно, что оба вещества содержат одинаковое число атомов углерода.

8.16,3 г смеси α-аминокислоты и первичного амина (молярное соотношение 3:1) могут прореагировать с 20 г 36,5-процентной соляной кислоты. Определите качественный и количественный (в%) состав исходной смеси, если известно, что оба вещества содержат одинаковое число атомов углерода.

9.3,3 г смеси предельного алифатического амина и предельной одноосновной аминокислоты с одинаковым числом атомов углерода (соотношение аминокислоты и амина по молям 1:2) обработали избытком водного раствора гидрокарбоната калия, при этом выделилось 448 мл газа (н.у.). Определите строение исходных веществ и состав смеси в %.

10.При нагревании предельной α-аминокислоты массой 1,78 г выделился углекислый газ объемом 0,448 л (н.у.). Какая кислота была взята для реакции?

11.В ходе реакции этерификации предельной аминокислоты массой 15 г образовался ее этиловый эфир массой 12,36 г. Практический выход эфира составил 60% от теоретически возможного. Какая аминокислота соответствует условию задачи?

12. При сгорании природной аминокарбоновой кислоты (с одной аминогруппой в молекуле) получена смесь азота и углекислого газа объемом 0,56 л (н.у.) и плотностью по водороду 20,4. При растворении образца аминокислоты той же массы в избытке водного раствора гидрокарбоната натрия выделился газ объемом 224 мл. Определить массу (мг) взятой аминокислоты и ее молекулярную формулу.

13.Неизвестная моноаминокарбоновая кислота полностью прореагировала с гидроксидом натрия (150 мл 0,1М раствора), при этом получено 1,665 г соли. Найти молекулярную формулу кислоты и вычислить ее массу.

14. При обработке неизвестной моноаминокарбоновой кислоты 300 мл 0,1М хлороводородной кислоты получено 3,765 г соли. Установить формулу аминокислоты и найти ее массу.

15.После щелочного гидролиза метилового эфира природной моноаминокарбоновой кислоты получено 200 г раствора, в котором массовые доли спирта и натриевой соли аминокислоты равны соответственно 3,2% и 11,1%. Выведите формулу исходного эфира.

16.Сжиганием 5,34 г природной одноосновной аминокарбоновой кислоты получено 3,78 г воды и 5,376 л (н.у.) газовой смеси, объем которой после пропускания через раствор избытка КОН стал равным 1,344 л (н.у.) и содержащим 0,03 моль азота. Выведите молекулярную формулу этой кислоты.

17.При щелочном гидролизе сложного эфира массой 81,2 г образуется соль А и спирт. При дегидратации спирта получается 17,92 л (н.у.) этилена. Для получения из соли А соли природной

α-аминокислоты требуется 43,8 г хлороводорода. Установить строение сложного эфира.

18.Для этерификации смеси двух природных аминокислот с равными мольными долями компонентов было израсходовано 0,96 г метанола, а при полном сгорании такого же образца исходной смеси аминокислот была получена газовая смесь с относительной плотностью по воздуху, равной 1,425, объем которой составил 2,016 л (н.у.). Определите строение аминокислот.

19.Смесь двух изомерных моноаминосоединений, принадлежащих к разным классам органических соединений, может прореагировать с 6,72 л хлороводорода. При обработке такого же количества исходной смеси избытком водного раствора гидрокарбоната калия выделяется 2,24 л углекислого газа и образуется 12,7 г калиевой соли. Определите строение исходных соединений и массу исходной смеси.

20. При полном сгорании 22,5 г неизвестной аминокарбоновой кислоты в кислороде собрано 13,5 мл воды, 13,44 л (н.у.) углекислого газа и 3,36 л (н.у.) азота. Выведите формулу этой кислоты.

21. Действием 200 мл 0,36%-ной хлороводородной кислоты (пл.1,044 г/мл) на неизвестную аминокарбоновую кислоту образовалось 2,51 г соли. О какой аминокислоте идет речь? Найти ее массу.

22. Неизвестная аминокарбоновая кислота добавлена к 100 мл 0,4%-го раствора едкого натра. Получено 1,11 г соли. О какой аминокислоте идет речь? Определите затраченную массу кислоты.

23.В реакции между метанолом (взят в избытке) и неизвестной аминокарбоновой кислотой образовалось 5,34 г органического продукта с массовой долей азота 15,73%. Найти молекулярную формулу аминокислоты.

24.Провзаимодействовали 22,25 г неизвестной аминокарбоновой кислоты и 11,5 г этанола. Какой продукт получился в результате реакции? Какова его масса?

25. При действии на раствор 9,63 г неизвестной моноаминокарбоновой кислоты избытком азотистой кислоты было получено 2,01 л азота при 748 мм рт. ст. и 200С. Определите молекулярную формулу этого соединения. Может ли эта кислота быть одной из природных аминокислот? Если да, то какая это кислота? В состав молекулы этой кислоты не входит бензольное кольцо.

26.Природный дипептид массой 3,96 г полностью прореагировал с 21,9 г 10%-й хлороводородной кислоты и образовал соль одной аминокарбоновой кислоты. Выведите формулу исходного дипептида.

27. При действии избытком соляной кислоты на 5,84 г природного дипептида, содержащего остатки глицина и другой аминокарбоновой кислоты, получено 4,46 г хлорида глициния. Выведите молекулярную формулу этого дипептида. Сколько изомеров может существовать с такой молекулярной формулой.

Ответы.

1.Валин 2.17,8 г 3.СН2NН2-СООН, 15г 4.15г

5.7,3 г аминобутана; 30,9 г 2-аминобутановой кислоты

6.2,25 г этиламина; 3,75 г аминоуксусной кислоты

7.28,57% диметиламина; 71,43% глицина

8.13,55г α–аминопропионовой килоты, 2,95г пропиламина

9.Этиламин 54,5%; аминоуксусная кислота 45,5%

10.α–аминопропионовая кислота 11.Глицин

12.750 мг NН2СН2СООН 13.1,335г NН2СН(СН3)СООН

14.2,67г NН2СН(СН3)СООН 15.NН2СН(СН3)СООСН3 (метиловый эфир аланина) 16.NН2СН(СН3)СООСН3 17.Диэтиловый эфир глутаминовой кислоты 18.Аланин и глицин

19.Аланин, метиловый эфир аланина, 26,7 г 20.Аминоуксусная кислота 21.1,78 г NН2СН(СН3)СООН 22.0,89 г NН2СН(СН3)СООН 23.Аминоуксусная кислота 24.29,25 г NН2СН(СН3)СООС2Н525.Валин 26.Глицилглицин 27. Гли-ала или ала-гли.

Азотсодержащие гетероциклические соединения.

Задача 1.

При сжигании в кислороде порции азотсодержащего гетероциклического соединения (без заместителей в кольце) образовалось 0,75 моль углекислого газа, 0, 375 моль воды и 0,075 моль азота. Выведите формулу исходного соединения.

Решение.

Запишем уравнение реакции горения азотсодержащего гетероциклического соединения в общем виде:

СхНyNz+(х+0,25y)О2→хСО2+0,5yН2О +0,5zN2

Вычислим количества веществ атомов, входящих в состав искомого соединения:

ν(СО2)= 0,75 моль; ν(С)=0,75 моль;

ν(Н2О)=0,375 моль; ν(Н)=0,75 моль;

ν(N2)=0,075 моль; ν(N)=0,15 моль;

х:y:z= ν(C): ν(Н): ν(N)=0,75:0,75:0,15

Находим среди этих цифр самое маленькое и все делим на него, получая: х:y:z=5:5:1

С5Н5N.

Ответ: С5Н5N- пиридин.

Задача 2.

Смесь двухизомеров, один из которых представляет собой гомолог анилина, а другой- гомолог пиридина, содержит 13,1% азота по массе. Некоторое количество этой смеси может прореагировать с 0,95 л хлороводорода (объем измерен при 16,50С и нормальном давлении) или с 320 г 4%-ной бромной воды. Установите возможные структурные формулы компонентов смеси и рассчитайте их массовые доли.

Решение.

Общая формула изомеров СnН2n-5N.

Так как вещества- изомеры, массовая доля азота в смеси не зависит от содержания веществ, следовательно через формулу массовой доли можно найти (n):

0,131=14/(14n+9), n=7.

Вещества в смеси- один из метиланилинов С6Н4(СН3)NН2 и гомолог пиридина: один из диметилпиридинов или этилпиридинов.

С хлороводородом реагируют оба вещества по уравнению:

СnН2n-5N + НCl→ СnН2n-5N×НCl

Приведем объем НСl к нормальным условиям, учитывая, что Т=(273 +16,5)К=289,5 К

По «объединенному газовому закону»

V0=Р×V×Т0/Р0×Т

V0(НCl)=(101,3×0,95×273)/(101,3×289,5)=0,896 л

Находим количество вещества хлороводорода, составляем соотношение со смесью изомеров, находим общее количество смеси изомеров:

ν(НСl)=V/Vm=0,896 л/22,4 л/моль=0,04 моль;

ν(Сnh3n-5N): ν(НCl)=1:1 ( по уравнению)

ν(Сnh3n-5N)=0,04 моль,

С бромной водой реагирует только метиланилин, причем в зависимости от положения метильного радикала, молярное отношение реагентов может быть либо 1:2, либо 1:3.

Находим массу брома и его количество:

m(Вr2)=m(р-ра)×w/100%=320×4/100=12,8 г

ν(Вr2)=m/M=12,8 г/160 г/моль=0,08 моль

Если метильный радикал находится в орто или пара- положении, то метиланилин реагирует с бромом в соотношении 1:2, тогда

ν(С6Н4(СН3)NН2)=0,08/2=0,04 моль, что невозможно, т.к.0,04 моль- это общее количество метиланилина и гомолога пиридина.

Следовательно, гомолог анилина- 3- метиланилин, который реагирует с бромом в соотношении 1:3;

ν (С6Н4(СН3)NН2)=0,08/3=0,027 моль, тогда ν(гомолога пиридина) равно 0,04-0,027=0,013 моль. Массовые доли изомерных веществ в смеси равны мольным долям :

w(С6Н4(СН3)NН2)=0,027/0,04=0,675 или 67,5%

w(гомолога пиридина)=0,013/0,04=0,325 или 32,5%.

Ответ: w(С6Н4(СН3)NН2)=67,5%;w(гомолога пиридина)= 32,5%.

Задачи для самостоятельного решения.

1.После приведения к нормальным условиям масса газовой смеси, полученной при сгорании в кислороде 1,675 г азотсодержащего гетероциклического соединения, составила 4,75 г с плотностью 1,8849 г/л (без учета избытка окислителя). Выведите формулу этого соединения.

2. Продукты полного сгорания азотсодержащего гетероциклического соединения (в том числе и водяной пар) пропустили через избыток известковой воды. Масса выпавшего осадка составила 7,5 г, масса раствора уменьшилась на 3,525 г, объем непоглощенного газа оказался равным 168 мл (н.у.). О каком соединении идет речь?

3.Газовую смесь, полученную при сгорании 0,168 г ароматического азотсодержащего гетероцикла привели к н.у. Объем полученной газовой смеси составил 268,8 мл, а относительная плотность газовой смеси по метану равна 2,684. Определите возможное строение исходного гетероцикла.

4.Продукты полного сгорания 0,072 моль незамещенного азотсодержащего гетероцикла были пропущены без предварительного охлаждения через 150 г 25%-ного раствора КОН.

Масса полученного раствора составила 165,26 г, концентрация карбоната калия в этом растворе 24,05%. Объем непоглотившегося газа равен 1,61 л (н.у.). Определите состав и предложите строение исходного гетероцикла.

5. При сжигании в кислороде порции азотсодержащего гетероциклического соединения (без заместителей в кольце) образовалось 280 мл углекислого газа, 140 мл паров воды и 70 мл азота (объемы измерялись при одинаковых условиях). Выведите формулу исходного соединения.

6.При сжигании в кислороде порции азотсодержащего гетероциклического соединения (без заместителей в кольце) образовалось 240 мл углекислого газа, 150 мл паров воды и 30 мл азота (объемы измерялись при одинаковых условиях). Выведите формулу исходного соединения.

7.При сжигании в кислороде порции азотсодержащего гетероциклического соединения (без заместителей в кольце) образовалось 1,2 л углекислого газа, 0,8 л паров воды и 0,4 л азота (объемы измерялись при одинаковых условиях). Выведите формулу исходного соединения.

8.При сжигании в кислороде порции азотсодержащего гетероциклического соединения, имеющего один углеводородный радикал в кольце образовалось 0,18 моль углекислого газа, 0, 105 моль воды и 0,015 моль азота. Выведите формулу исходного соединения.

9.Смесь двухизомеров, один из которых представляет собой гомолог анилина, а другой- гомолог пиридина, содержит 78,5% углерода по массе. Некоторое количество этой смеси может прореагировать с 1,21 л бромоводорода (объем измерен при 220С и нормальном давлении) или с 400 г 4%-ной бромной воды. Установите возможные структурные формулы компонентов смеси и рассчитайте их массовые доли.

10. Смесь двухизомеров, один из которых представляет собой гомолог анилина, а другой- гомолог пиридина, содержит 11,6% азота по массе. Некоторое количество этой смеси может прореагировать с 0,73 л хлороводорода (объем измерен при 240С и нормальном давлении) или с 240 г 4%-ной бромной воды. Установить возможные структурные формулы компонентов смеси и рассчитайте их массовые доли.

11.Смесь двухизомеров, один из которых представляет собой гомолог анилина, а другой- гомолог пиридина, содержит 9,09% водорода по массе. Некоторое количество этой смеси может прореагировать с 1,45 л бромоводорода (объем измерен при 220С и нормальном давлении) или с 600 г 4%-ной бромной воды. Установить возможные структурные формулы компонентов смеси и рассчитайте их массовые доли.

Ответы.

1.С4Н5N-пиррол 2.С5Н5N –пиридин 3.С7Н7N–винилпиридин 4.С4Н4N2, пиримидин 5.С4Н4N2, пиримидин 6. С4Н5N-пиррол 7.Имидазол 8.Метилпиридин 9.66,7% 3-метиланилина; 33,3% диметилпиридин или этилпиридин 10.66,7% 3,5-диметиланилина или 3-этиланилина; 33,3% гомолога пиридина с тремя атомами углерода в боковых цепях 11.83% 3,5-диметиланилина или 3-этиланилина; 17% гомолога пиридина с тремя атомами углерода в боковых цепях.

uchebana5.ru

Аминокислоты, белки | 10 класс

Аминокислоты, белки

Вариант 1

1. Напишите уравнения реакций взаимодействия аминоуксусной кислоты с этанолом, гидроксидом кальция, соляной кислотой.

2. Изобразите структурные формулы изомерных аминокислот C₃H₇O₂N и назовите эти вещества.

3. Что подразумевают под первичной, вторичной и третичной структурами белков? Какие связи соответствуют каждой структуре?

 

Вариант 2

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно из этанола и неорганических веществ получить глицин (аминоэтановую кислоту).

2. Сильнее или слабее проявляются кислотные свойства у аминокислот по сравнению с карбоновыми кислотами (муравьиной, уксусной)? Почему?Аминокислоты слабее карбоновых кислот проявляют кислотность. Радикал с аминогруппой увеличивает электронную плотность на атоме кислорода сильнее, чем радикал без аминогруппы. При увеличении электронной плотности связь между кислородом и протоном карбоксильной группы становится прочнее, а следовательно снижается кислотность.

3. Что такое денатурация белков? В чем ее сущность и какие факторы ее вызывают?

Денатурация – это разрушение третичной и вторичной структуры белка с сохранением первичной структуры. Она происходит под воздействием физических (температура, радиация) или химических (действие кислот, щелочей) факторов.

Вариант 3

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: метан → А → уксусный альдегид → Б → В → аминоуксусная кислота. Назовите вещества А, Б, и В.

2. Почему не все аминокислоты имеют нейтральную реакцию на индикатор в отличие от аминоуксусной кислоты? Ответ подтвердите конкретными примерами.

3. К какому классу веществ принадлежат белки? Из атомов каких элементов состоят молекулы белков?Белки (протеины, полипептиды) – высокомолекулярные органические вещества, состоящие из соединенных в цепочку пептидной связью аминокислот. В состав любого белка входят углерод, водород, азот и кислород. Кроме того, часто в состав белков входит сера.

Вариант 4

1. Напишите уравнения реакций между: а) α-аминомасляной кислотой и гидроксидом натрия; б) аминоуксусной и соляной кислотой; в) β-аминопропионовой кислотой и метанолом.

2. Сильнее или слабее проявляются основные свойства у аминокислот по сравнению с метиламином? Почему?Метиламин является более сильным основанием, чем аминокислоты. Карбоксильная группа аминокислот обладает акцепторным эффектом и оттягивает на себя электронную плотность с атома азота аминогруппы, тем самым уменьшая ее способность отрывать протон. А метильная группа метиламина обладает донорным эффектом и увеличивает электронную плотность на атоме азота аминогруппы.

3. Почему необходима белковая пища? Что происходит с белками пищи в организме человека?

superhimik.ru

Тема: Аминокислоты

вернуться

Тема:  Аминокислоты.

Цель: 1). Изучить строение и свойства аминокислот.

           2). Указать их исключительное значение, т.к из них построены молекулы белков, играющих важную роль в жизненных процессах.

           3). Продолжить формировать понятие  «рациональное питание».

Оборудование:  штатив с пробирками, спиртовка, спички, химический стакан с водой, медная проволока, держатель, формальдегид, спирт этиловый, аммиачный раствор оксида серебра.

На столах учащихся: аминоуксусная кислота, химический стакан с водой, пробирки, метилоранжевый.

 

                                      Ход  урока.

I.                   Начальная организация (1мин).

II.                Проверка знаний учащихся (10мин).

         А   Тестовый контроль по теме «Кислородсодержащие органические вещества» по вариантам.

Тестовая работа по органической химии.

I вариант.

 

1.     С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать уксусная кислота

  а)  C2 H6   и  HCl                                 в) C3 H8   и  Nh4

  б)  C2 H5 OH  и Cl2                               г)  NаOH   и  C2 H5Cl

2. При кипячении уксусного альдегида с гидроксидом меди (II) выпадает осадок.

     а) голубой                    б) красный                         в) васильковый

3. При взаимодействии спирта  и карбоновой кислоты образуется:

     а) соль                      б) простой эфир               в) сложный эфир

4. Жиры образуются при взаимодействии

     а)  соли и неорганической кислоты

     б)  кислоты и основания

     в)  глицерина и карбоновой кислоты.

5.  Этилацетат можно получить при взаимодействии:

     а) C2 H5 OH  и  h3 SO4                              в) C2 H5 OH  и  Ch4 – COOH

     б) Ch4 – COOH  и Ch4 OH                       г)  C2 H5 OH  и  C2 H5 OH

6.  Реакция Кучерова – это реакция получения

     а)  метана                                  в) уксусного альдегида

     б) ацетилена                              г) анилина

7.  Водный  раствор аминов  в присутствии  фенолфталеина имеет окраску

      а) малиновую                            в) синюю

      б) желтую                                  г) красную

8.  Вещества  X и  Y   в схеме  превращений

                    180             +HCl

     С2 H5 OH --------     X--------      Y

                    h3 SO4 

      а)  X- этилен ,                Y- хлорэтан

      б)  X- этилен,                 Y  -дихлорэтан

      в) X- диэтиловый эфир,             Y- хлоруксусная кислота

       г) X- уксусный альдегид           Y- этанол

 

II вариант.

1.   Распознать глицерин, ацетальдегид можно с помощью:

а) Cи(OH)2                   б) Аg2 O                   в) Nа OH

2.  Самую высокую степень диссоциации имеет вещество, формула которого:

                   а) Ch4  - COOH      б) Ch3 - COOH        в) Ch3  - COOH

                                                     |                               |

                                                      Cl                           F

3.  Формулы веществ X и  Y  в схеме превращений

         +X                    O     +Y                O

C2 h3----  Ch4 CHO ---- A ----  Ch4 – C

                                                                O – Ch4

  а) X – X2  O;    Y – Ch4  OH              в) X – h3 O;    Y – C2 H5 OH

  б) X - XCHO; Y – Ch4 OH               г) X – HCHO;  Y – C2 H5 OH

4.  Этанол реагирует с обоими веществами:

   а) метанолом и этиленом

   б) кислородом и уксусной кислотой

   в)  гидроксидом меди (II) и кислородом

   г)  формальдегидом и кислородом

5.  Сложный эфир можно получить при взаимодействии:

   а) С2 Н5 OH  с  C2 H5 OH                        в)  Ch3  =  Ch3  с  HCl

  б)   Ch4 COOH  с  Na2 CO3                    г)   Ch4 COOH  с  C2 H5 OH

6.   Этилат натрия получается при взаимодействии:

    а) Ch4 OH  с  Na                                  в)   C2 H5 OH   c  Na

    б) Ch4 OH   с  Na2 CO3                          г)  C2 H5 OH   с  Na2 CO3

7.   Реакция  Н. Н. Зинина – это получение

    а) анилина                               в) ацетилена

    б) бензола                                   г) этанола

8.  Амины – это вещества, которые проявляют свойства:

    а) кислотные                             в) кислотные и основные

   б)  основные                               г) нейтральные

 

 

         Б.  Решить задачу на определение формулы вещества.

                                      Задача

        При полном сгорании 3,9г.  углеводорода получили  13,2г.  углекислого газа  и 2,7г. воды. Плотность паров вещества равна 3,482г/л.  Выведите молекулярную формулу углеводорода.

 

         В.  Два ученика выполняют экспериментальные задания.

 

В 1.                      Лабораторный опыт

                   Окисление спирта в альдегид.

Задание.  Осуществить превращение этилового спирта в ацетальдегид.

                   Составьте уравнение реакции.

 

В 2.                      Лабораторный опыт

           Взаимодействие глицерина с гидроксидом меди(II).

  Задание.  Проведите реакцию глицерина с гидроксидом меди (II).

                   Что вы наблюдаете?

 

 

 III.      Переход к изучению новой темы (1мин).

       

 Из курса общей биологии вы уже слышали об этих веществах. Знаете, что из аминокислот строятся белки. А это основа жизни. На сегодняшнем уроке нам нужно выяснить строение и свойства этих веществ. На основе этих знаний отметим их уникальную особенность.

 

Девиз  урока:  Наиболее рациональный прием изучения нового есть перенос

знаний ранее изученного (известного) на новый изучаемый        объект (на неизвестное).

 

IV.            Изучение новой темы  (24 – 25мин)

                                    - COOH

1.   Даю определение              

                                    - Nh3

     Посмотрите на таблицу «Аминокислоты».

Какое вы можете дать определение аминокислотам?

2.     Физические свойства:

а) бесцветные кристаллы

б) хорошо растворимые в воде

в) имеют сладкий вкус

   3.  Получение

        а) гидролиз белков

        б) микробиологический

        в) заменяют атом водорода в углеводородном радикале карбоновой кислоты, а затем атом галогена меняем на группу –Nh3

      Ch4 – COOH + Cl2      Ch3   - COOH  + HCl                  

                                            |

                                           Cl

      Ch3  - COOH + Nh4       Ch3 – COOH + HCl

         |                                       |

       Cl                                Nh3

 

 

4.   Изомерия.  Номенклатура.     4          3                             2     1

  а)  Строение углеродной цепи  Ch4  -  Ch3  -  CH  - COOH                    

                                                                                |

    2 - аминобутановая  кислота                               Nh3

          Ch4                                                                                                                     

            |                     2 амино – 2 метил – пропановая кислота                                                                                                Ch4   -- C-- COOH

  |

Nh3

       б) Положение – Nh3

       в)  Что именно  определяет химические свойства?

(функциональная группа – это группа атомов обуславливающая химические свойства.)

- COOH- свойства характерны для кислот

-  Nh3  -  свойства оснований

      г)  Как называются вещества, обладающие двойственными свойствами?

                                                                           ( амфотерные ).

   Учитель.  Кислотные или основные свойства мы устанавливаем при помо - 

                   щи индикатора.

       Испытайте раствор аминоуксусной кислоты фенолфталеином?

       Какой вывод можете сделать?

       Фенолфталеин окраску не меняет      в растворе нет ионов H  и  ионов OH

   Учитель.  Аминокислоты в растворах существуют в виде цвиттер – ионов         

                   (биполярных).

     Ch3   - COOH    CH  -  COO             Происходит внутренняя нейтрализация.

        |                        |

      Nh3                H- N: H

                                 |

                                  H

Nh3  – Ch3  – COOH + NaOH      Nh3  - COONa + h3O

h3 N – Ch3  - COOH + NaOH   [Nh4  - Ch3  COOH] Cl

Nh3  - Ch3  - COOH + HO  C2 H5      Nh3  - Ch3 – COO – C2 H5  + h3O

                        0         H                   0                 

                      //            |                  //

Nh3 – Ch3 – C   + H – N – Ch3  - C

                      \                                \

                      OH                            OH

                          0    H                     

                          ||     |                              

     Nh3  - Ch3  - C – N – Ch3  - COOH + h3O  дипептид

                      \                                 \

                         OH                            OH

   0    H

   ||     |

- C – N – пептадная связь

Группа – Nh3  может располагаться у любого углеродного атома по отношению к карбоксильной группе. Применяют и тривиальную номенклатуру.

 (         … и т.д.),  и заместительную.

                             Тривиальная

 - C – C – C – C – COOH

   5         4         3         2       1

                                  Заместительная

Номенклатура

Ch4 – CH - COOH                         2- аминопропановая кислота (  - аминопро-                        

  |                                              пионовая кислота).

Nh3

 

Ch4  - CH – Ch3  - COOH             3- аминобутановая кислота (  - аминомас-

  |                                               ляная кислота).

Nh3

 

Ch4 – CH – Ch3 – Ch3 – COOH         4- аминопентановая кислота ( - аминова-

  |                                              лериановая кислота).

Nh3

 

Полипептиды имеют очень большое значение для биологических процессов живых организмов.

 Ученым, например, доказано, что пентидные системы играют важную роль в работе мозга. В мозгу уже открыты так называемые пептиды сна, памяти, страха. Эти исследования дадут новые возможности направленного и  разумного воздействия на мозг, в том числе и для лечения многих психических заболеваний.

1.     Значение аминокислот

         Сообщение ученика                                 (3мин)

 

V.Закрепление нового материала

    1. Строение и свойства каких веществ изучали на уроке?

    2. Какие вещества называются аминокислотами?

    3. Какими свойствами и почему обладают аминокислоты?

    4. Почему присутствие аминокислот в организме обязательно?

    5. Почему возможно соединение аминокислот друг с другом?

    6. Решить задачу.

         Определить молекулярную формулу аминокислоты, массовые доли

углерода, водорода, кислорода и азота в которой составляют 32; 6,66; 42,67%  и 18,67%  соответственно.

  Напишите структурную формулу этой аминокислоты и назовите ее.

 

VI.Д/З.   43  №11.

 

krupesss.narod.ru

получение и применение :: SYL.ru

Аминоуксусная кислота (или глицин) имеет значение для нормальной жизнедеятельности организма человека. Именно поэтому важно рассмотреть подробнее основные физические и химические свойства данного органического вещества, обратить внимание на его использование.

Способы получения

Сначала остановимся на основных способах получения глицина. Аминоуксусная кислота может быть получена двухстадийным синтезом.

На первом этапе осуществляется взаимодействие хлоруксусной кислоты с хлором. В качестве основного условия успешного протекания данного химического процесса является использование катализатора.

На второй стадии происходит реакция между полученной хлоруксусной кислотой и аммиаком, конечным продуктом будет 2-аминоуксусная кислота.

Биологическое значение глицина

Данное вещество есть в составе многих биологически активных веществ и белковых молекул. Аминоуксусная кислота является исходным сырьем для синтеза пуриновых оснований и порфиринов.

Что такое аминоуксусная кислота? Формула вещества: Nh3 —Ch3 —COOH, что свидетельствует о наличии амфотерных свойств.

Во многих участках спинного и головного мозга есть рецепторы к глицину. По мере связывания с рецепторами, аминоуксусная кислота оказывает «тормозящий» эффект на нейроны. Данное вещество уменьшает процесс выделения импульсов нейронами, которые являются «возбудителями» таких соединений, как глютаминовая кислота.

Кроме того, глицин связывается с индивидуальными системами рецепторов, которые стимулируют передачу сигнала от аспартата и нейротрансмиттеров глутамата.

В спинном мозге аминоуксусная кислота вызывает торможение нейронов, поэтому применяется в неврологии для снижения повышенного тонуса мышц.

Химические свойства

Аминоуксусная кислота реагирует с кислотами, проявляя свои слабые основные свойства. Данная реакция возможна благодаря наличию неспаренной пары электронов на азоте в аминогруппе. Реакция имеет донорно-акцепторный механизм, связана с образованием солей.

Кроме того, аминоуксусная кислота легко вступает во взаимодействие со спиртами (этерификацию), образуя при этом сложный эфир. Проводят ее с применением в качестве катализатора концентрированной серной кислоты.

Использование в медицине

Фармакологический препарат аминоуксусной кислоты оказывает успокаивающее (седативное) действие на пациента. Глицин признан мягким транквилизатором, слабым антидепрессантом, позволяющим снижать чувство страха, тревоги, психоэмоционального напряжения.

Глицин включен в перечень веществ, позитивно воздействующих на снижение алкогольного отравления. В качестве вспомогательного препарата данное вещество является ноотропным компонентом, способствует улучшению памяти, ассоциативным процессам.

Глицин стимулирует обменные процессы, активизирует и нормализует процессы защитного торможения, происходящие в центральной нервной системе. При его употреблении повышается умственная работоспособность, снижается психоэмоциональное напряжение.

Благодаря антитоксичному действию, препарат справляется со следующими задачами:

  • снижает агрессивность, психоэмоциональное напряжение, конфликтность, повышает социальную адаптацию;
  • улучшает настроение;
  • облегчает засыпание и нормализует сон;
  • повышает умственную работоспособность;
  • уменьшает вегетососудистые расстройства;
  • понижает токсическое воздействие алкоголя, а также лекарственных препаратов, негативно действующих на центральную нервную систему;
  • уменьшает общемозговые расстройства при черепно-мозговой травме, ишемическом инсульте.

Глицин достаточно быстро попадает во многие биологические жидкости и ткани организма, включая и головной мозг. Данная аминокислота метаболизируется до углекислого газа и воды, она не накапливается в тканях.

Анализируемая аминокислота признана регулятором обменных процессов. При систематическом употреблении данного вещества наблюдается адреноблокирующее действие. Часто препарат назначают детям и подросткам с повышенной активностью, выражающейся в отклонениях от нормального поведения.

Использование в промышленности

Глицин в пищевой промышленности представлен в виде добавки Е 640. Он применяется в качестве модификатора аромата и вкуса.

www.syl.ru

задачи по общей химии - Стр 8

растворе. Ответ: 25%.

21.27. Объемная доля метана в природном газе составляет 96%. Какую массу муравьиной кислоты можно получить каталитическим окислением природного газа объемом 420 л (нормальные условия), если выход кислоты составляет 70%?Ответ: 579,6 г.

21.28. При взаимодействии раствора массой 59,2 г с массовой долей одноосновной предельной карбоновой кислоты 25% с избытком карбоната натрия образовался газ объемом 2,24 л (нормальные условия). Определите формулу кислоты.Ответ: СН3Ch3COOH.

21.29. Формиат натрия в промышленности получают по реакции между оксидом углерода (II) и твердым гидроксидом натрия при повышенных температуре и давлении. Какая масса раствора муравьиной кислоты с массовой долей НСООН 25% образуется из формиата натрия, для получения которого взят избыток NаОН и СО объемом 560 л (нормальные условия)? Выход формиата натрия составляет 70%.Ответ: 3,22 кг.

21.30. Плотность паров одноосновной карбоновойкисло-\ ты по водороду равна 37. Какой объем раствора с массовой , долей гидроксида калия 20% и плотностью 1,2 г/млпотре-'буется для нейтрализации этой кислоты массой

22,2 кг? Ответ: 70 мл.

21.31. На нейтрализацию смеси муравьиной и уксусной кислот затратили раствор объемом 8 мл с массовой долей гидроксида калия 40% и плотностью 1,4 г/мл. К такому же образцу смеси кислот прибавили избыток аммиачного раствора оксида серебра. Выделился металлический осадок массой 10,8 г. Определите массовые доли кислот в смеси.

21.32. Имеется смесь муравьиной и масляной кислот. При действии избытка аммиачного раствора оксида серебра на образец этой смеси получили металлический осадок массой 4,32 г. Такой же образец смеси прореагировал с избытком карбоната натрия, в результате чего образовался газ объемом 0,336 л (нормальные условия). Определите массовые доли кислот в исходной смеси.Ответ: муравьиная кислота — 51,1%; масляная кислота — 48,9%.

21.33. Уксусная кислота содержит примеси уксусного альдегида и этанола. При обработке образца кислоты массой 8 г избытком аммиачного раствора оксида серебра образовался металлический осадок массой 5,4 г. На нейтра-

лизацию такого же образца кислоты потребовался раствор объемом 10,26 мл

смассовой долей гидроксида натрия 30% и плотностью 1,3 г/мл. Определите массовые доли примесей в кислоте.

21.34.Пропионовая кислота загрязнена муравьиной кислотой и пропиловым спиртом. К образцу кислоты массой 150 г прибавили избыток гидрокарбоната калия, получив газ объемом 44,8 л (нормальные условия). К такому же образцу кислоты добавили избыток аммиачного раствора оксида серебра, в результате чего образовался осадок массой 2,16 г. Определите массовые доли примесей в кислоте. Ответ: муравьиная кислота — 0,31%; пропиловый спирт — 1,03%.

21.35.Окислением пропанола-1массой 7,2 г получили пропионовую кислоту, на нейтрализацию которой затратили раствор объемом 16,4 мл с массовой долей гидроксида натрия 20% и плотностью 1,22 г/мл. Определите выход кислоты.Ответ: 83,3%.

21.36.При каталитическом окислении ацетальдегида кислородом получили уксусную кислоту, выход которой составил 75%. Эта кислота прореагировала с избытком карбоната натрия. Выделился газ, образовавший

сгидрок-сидомнатрия кислую соль массой 5,04 г. Определите объем кислорода (при нормальных условиях), вступившего в реакцию с альдегидом.Ответ: 1,792 л.

22.СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ. ЖИРЫ

22.2.В четырех пробирках без надписей находятся эта-нол,этилацетат, уксусная кислота и ацетальдегид. При помощи каких химических реакций можно различить эти вещества? Напишите уравнения этих реакций и укажите условия их протекания.

22.3.Какую массу этилацетата можно получить в реакции этерификации этанола массой 1,61 г и уксусной кислоты массой 1,80 г, если выход продукта равен 75%. Ответ: 1,98 г.

22.4.Грушевая эссенция представляет собой сложный эфир уксусной кислоты с изоамиловым спиртом (с 3-метил-бутанолом-1).Какую массу изоамилацетата можно получить при нагревании изоамилового спирта массой 4,4 г и раствора объемом 3,54 мл с массовой долей уксусной кислоты 96% и плотностью 1,06 г/мл в присутствии серной кислоты? Выход эфира составляет 80%.

22.5.При нагревании метанола массой 2,4 г и уксусной кислоты массой 3,6

гполучили метилацетат массой 3,7 г. Определите выход эфира. Ответ:

83,3%.

22.6.Имеется смесь метилацетата и этилацетата массой 10,3 г. Массовая доля метилацетата в смеси составляет 35,9%, этилацетата - 64,1%. Какой объем раствора с массовой долей гидроксида натрия 40% и плотностью 1,4 г/мл потребуется для полного щелочного гидролиза смеси эфиров? Ответ:

8,93 мл.

22.7.На реакцию щелочного гидролиза метилового эфира неизвестной предельной одноосновной кислоты массой 27,54 г затратили раствор объемом 50 мл с массовой долей 46гидроксида натрия 18% и плотностью 1,2 г/мл. Какая кислота образует исходный эфир? Ответ: масляная кислота.

22.8.При нагревании смеси этанола и уксусной кислоты с каталитическим количеством серной кислоты получили этилацетат массой 13,2 г. Выход эфира составил 60%. При действии избытка гидрокарбоната натрия на исходную смесь такой же массы образовался газ объемом 7,84 л (нормальные условия). Определите массовые доли веществ в смеси.

22.9.Имеется смесь метанола и пропионовой кислоты. При нагревании образца этой смеси с концентрированной серной кислотой получили эфир массой 13,2 г. На нейтрализацию такого же образца смеси затратили раствор массой 40 г с массовой долей гидроксида натрия 20%. Определите массовые доли компонентов в исходной смеси. Ответ: метанол — 24,5%; пропионовая кислота — 75,5%.

22.10.Образец жира, представляющий собой триолеат, подвергли гидролизу. Какая масса жира была взята, если на гидрирование полученной кислоты затратили водород объемом 336 л. Ответ: 4420 г.

22.11.Основным компонентом некоторого жира является тристеарат, массовая доля которого составляет 80%. Какие массы глицерина и стеариновой кислоты могут быть получены при омылении этого жира массой 72,5 кг? Ответ: 5,996 кг глицерина; 55,52кг-стеариновойкислоты.

22.12.Стеарат калия — важный компонент жидкого мыла. Какая масса гидроксида калия и тристеарата потребуется для получения стеарата калия массой 500 кг, если выход продукта составляет 80% из-запроизводственных потерь?Ответ: 575,8 кг жира и 108,7 кг гидроксида калия.

22.13. При гидролизе жира массой 222,5 г получили предельную одноосновную карбоновую кислоту массой 213 г и глицерин. Определите формулу жира и назовите его.Ответ: тристеарат.

23. УГЛЕВОДЫ

23.1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

оксид углерода (IV) → крахмал→ глюкоза→ этанол Укажите условия протекания реакций.

23.2.Какой объем оксида углерода (IV) выделится при спиртовом брожении глюкозы массой 270 кг? Объем рассчитайте при нормальных условиях. Ответ: 67,2 л.

23.3.При брожении глюкозы получили этанол массой 276 г, выход которого составил 80%. Какая масса глюкозы подверглась брожению?

Ответ: 675 г

23.4.Какой объем воздуха, объемная доля кислорода в котором составляет 21%, потребуется для полного окисления глюкозы массой 45 г? Объем рассчитайте при нормальных условиях. Ответ: 160 л.

23.5.Массовая доля крахмала в картофеле составляет 20%. Какую массу глюкозы можно получить из картофеля массой 1620 кг, если выход продукта равен 75%? Ответ: 270 кг.

23.6.Массовая доля целлюлозы в древесине равна 50%. Какая масса спирта может быть получена при брожении глюкозы, которая образуется при гидролизе древесных опилок массой 810 кг? Учесть, что спирт выделяется из реакционной системы в виде раствора с массовой долей воды 8%. Выход этанола из-запроизводственных потерь составляет 70%.Ответ: 175 кг.

23.7.Какую массу кукурузных зерен надо взять для получения спирта массой 115 кг, с массовой долей этанола 96%, если выход спирта составляет 80%? Массовая доля крахмала в кукурузных зернах составляет 70%. Ответ:

347 кг.

23.8.За световой день лист свеклы площадью 1 дм2 может поглотить оксид углерода (IV) объемом 44,8 мл (нормальные условия). Какая масса глюкозы образуется при этом в результате фотосинтеза?Ответ: 0,06 г.

23.9.Какую массу целлюлозы и какой объем раствора с массовой долей азотной кислоты 80% и плотностью 1,46 г/мл надо взять для получения

тринитроцеллюлозы массой 990 кг? Выход тринитроцеллюлозы составляет 66,7%. Ответ: 810 кг целлюлозы; 809 л раствора азотной кислоты.

23.10. В результате спиртового брожения глюкозы получили этанол, который окислили до кислоты. При действии избытка гидрокарбоната калия на всю полученную кислоту выделился газ объемом 8,96 л (нормальные условия). Определите массу глюкозы, подвергнутую брожению.Ответ: 36г.

23.11. При спиртовом брожении глюкозы получен газ, который прореагировал с раствором гидроксида натрия объемом 60,2 мл и плотностью 1,33 г/мл, образовав среднюю соль. Массовая доля гидроксида натрия в этом растворе равна 30%. Какая масса раствора с массовой долей этанола 60% получена при этом?Ответ: 23 г.

23.12. Из крахмала массой 8,1 г получили глюкозу, выход которой составил 70%. К глюкозе добавили избыток аммиачного раствора оксида серебра. Какая масса серебра образовалась при этом?Ответ: 7,56 г.

23.13. Какую массу крахмала надо подвергнуть гидролизу, чтобы из полученной глюкозы при молочнокислом брожении образовалась молочная кислота массой 108 г? Выход продуктов гидролиза крахмала равен 80%, продукта брожения глюкозы - 60%.Ответ: 202,5 г.

23.14. Какую массу триацетата целлюлозы можно получить из древесных отходов массой 1,62 т, если эфир получается с выходом 75%? Массовая доля целлюлозы в древесине составляет 50%.Ответ: 1,08 т.

23.15. При гидролизе крахмала массой 324 г с выходом 80% получили глюкозу, которую подвергли спиртовому брожению. Выход продукта брожения составил 75%. В результате осуществления процесса образовался водный раствор спирта массой 600 г. Определите массовую долю этанола в полученном растворе.Ответ: 18,4%.

24. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

24.1. С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения:

метан→ ацетилен→ бензол→ нитробензол→ анилин→ 2,4,6-триброманилинНапишите уравнения этих реакций и укажите условия их протекания.24.2. Напишите уравнения реакций, которые надо провести для

осуществления следующих превращений:

а) СН3СOOH→ X→ Nh3Ch3COOH

б) нитробензол → Y→ хлорид фениламмония.

Назовите вещества Х и V. Ответ: Х — хлоруксусная кислота; У — анилин.

24.3.При помощи каких химических реакций можно различить бензольные растворы фенола, анилина и уксусной кислоты? Напишите уравнения соответствующих реакций.

24.4.Сколько изомерных аминов могут соответствовать формуле С4H9N? Напишите структурные формулы всех изомеров.Ответ: 8 изомерных аминов.

24.5.Определите формулу вторичного амина, массовые доли атомных углерода, водорода и азота в котором соответственно равны 61,0, 15,3 и 23,7%.Ответ: Структурная формула аминаСН3-NH-Ch4.Это — метилэтиламин.

24.6.Определите формулу третичного амина, массовые доли атомных углерода, водорода и азота в котором равны соответственно 65,75, 15,07 и 19,18%. Назовите этот амин. Ответ: диметилэтиламин.

24.7.Определите формулу сложного эфира аминоуксус-нойкислоты, массовая доля кислорода в котором составляет 36%.Ответ: Nh3-Ch3-CO-O-

Ch4.

24.8.Первичный амин образует с бромоводородом соль, массовая доля брома в которой составляет 71,4%. Определите формулу амина и назовите его. Ответ: метиламин.

24.9.Какой объем азота образуется при сгорании этила-минамассой 5,4 г? Объем рассчитайте при нормальных условиях.Ответ: 1,344 л.

24.10.При восстановлении нитробензола массой 73,8 г получили анилин массой 48,0. Определите выход продукта. Ответ: 86%.

24.11.Какая масса бензола потребуется для получения анилина массой 279 кг, если его выход составляет 75%? Ответ: 312 кг.

24.12.В анилиновое производство поступил бензол объемом 4,4 м3 и плотностью 0,88 кг/л. Какая масса анилина может быть получена, если его выходиз-запроизводственных потерь составляет 70%.Ответ: 3,23 т.

24.13.Аминоуксусную кислоту получили из уксусной кислоты массой 24 г, с выходом 60%. Какой объем раствора с массовой долей гидроксида натрия 15% и плотностью 1,16 г/мл потребуется для нейтрализации

аминоуксусной кислоты? Ответ: 55,2 мл.

24.14. Какая масса2,4,6-триброманилинаможет быть получена при взаимодействии анилина массой 18,6 г с бромом массой 104 г?Ответ: 66 г.

24.15. Имеется раствор фенола и анилина в бензоле. Массовая доля фенола

врастворе составляет 20%, анилина — 30%. Какую массу раствора с массовой долей брома 8% надо взять для бромирования обрязца исходного раствора массой 200 г? Бром растворен в тетрахлориде углерода. Ответ:

6,425 кг.

24.16. Какой минимальный объем аммиака надо пропустить через раствор массой 300 г с массовой долей хлоруксусной кислоты 20% для полного превращения ее в аминоуксусную кислоту? Объем рассчитайте при нормальных условиях.Ответ: 14,2 л.

24.17. При действии избытка раствора гидроксида натрия на раствор хлорида фениламмония массой 250 г получили анилин, на бромирование которого затратили бром массой 72 г. Массовая доля хлорида фениламмония

врастворе составляет 10%. Определите выход анилина. Ответ: 77,7%.

24.18. Имеется раствор анилина в органическом растворителе массой 10 г. К раствору добавили избыток брома, при этом выпал осадок массой 6,6 г. Определите массовую долю анилина в исходном растворе.Ответ: 18,6%.

24.19. Первичный амин массой 12,4 г сожгли, а продукты горения пропустили через избыток раствора щелочи. Газ, не прореагировавший со щелочью имеет при нормальных условиях объем 4,48 л. Определите формулу амина.Ответ: СН3Nh3.

24.20. При нитровании бензола массой 19,5 г образовался нитробензол, выход которого составил 80%. Какая масса анилина получится при восстановлении нитробензола, если выход анилина составляет 85%?Ответ:

15,81 г.

24.21. Из уксусной кислоты массой 27 г получилихлор-уксуснуюкислоту, выход которой составил 60%. Через раствор хлоруксусной кислоты пропустили аммиак объемом 6,72 л (нормальные условия). Какое количество вещества аминоуксусной кислоты получили при этом?Ответ: 0,27 моль.

Часть IV ЗАДАЧИ ПОВЫШЕННОЙ ТРУДНОСТИ

1. Некоторые элементы Х и Y образуют соединения Х2Y2O3 (массовая доля кислорода равна 25,26%) и Х2YO4 (массовая доля кислорода равна 36,78%). Определите элементы Х и Y.Ответ: Х - это калий, Y - сера.

2. Натрий образует с элементами Х и Y соединения NаXY2 и Nа2X4Y7 Массовая доля натрия в NаXY2 равна 34,8%, в Na2X4Y7 - 22,8%. Определите, какие элементы Х и Y входят в состав соединений с натрием.Ответ: Х- бор;

Y - кислород.

З. Оксид железа (II) относится к соединениям переменного состава. Его состав может быть выражен формулойFe1-XO.Определите простейшую формулу оксида, если известно, что образец его массой 16,6 г содержит железо массой 12,6 г.Ответ: Fe0,9O

4. При анализе оксида марганца, относящегося кбертол-лидам(нестехиометрическим соединениям), установлено, что массовая доля марганца составляет 68,2%. Определите формулу этого оксида.Ответ: МпО1,6.

5.Химическое соединение — газ, содержащий углерод (массовая доля 85,7%) и водород (14,3%). Образец этого соединения массой 5,25 г занимает при нормальных условиях объем 2,8 л. Определите структурную формулу этого соединения, если известно, что оно обесцвечивает бромную воду. Ответ: Это пропиленСН2==СН-СН3.

6.Определите структурную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 88,9%. Известно, что углеводород взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра. Плотность паров углеводорода по воздуху составляет 1,862. Ответ: СН≡C—СН2—СН3.

7.При сгорании вещества массой 4,25 г образовались оксид углерода (IV) массой 13,2 г и вода массой 5,85 г. Плотность паров вещества по воздуху равна 5,862. Определите формулу вещества. Ответ: C12h36

8.Образец органического вещества массой 4,3 г сожгли в кислороде. Продуктами реакции являются оксид углерода (IV) объемом 6,72 л (нормальные условия) и вода массой 6,3 г. Плотность паров исходного

вещества по водороду равна 43. Определите формулу вещества. Ответ:

С6h24.

9.Имеется смесь хлороводорода и хлорида дейтерия. Массовая доля хлора

всмеси составляет 96,73. Определите массовую долю хлорида дейтерия в смеси. Ответ: 0,2044, или 20,44%.

10.Имеется смесь обычной воды и тяжелой. Определите массовую долю тяжелой воды в смеси, если массовая доля кислорода в смеси равна 86%.

Ответ: 32,5%.

11.Смесь карбонатов калия и натрия массой 7 г обработали серной кислотой, взятой в избытке. При этом выделился газ объемом 1,344 л (нормальные условия). Определите массовые доли карбонатов в исходной смеси. Ответ: 0,394, или 39,4%.

12.Смесь хлороводорода и бромоводорода массой 5,51 г растворили в воде. На нейтрализацию полученного раствора затратили гидроксид калия массой 5,04 г. Определите массовые доли галогеноводородов в исходной смеси. Ответ: 26,5% НСI и 73,5% НВr.

13.Смесь сероводорода и иодоводорода объемом 1,792 л (нормальные условия) пропустили через избыток раствора нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 19,19 г. Определите массовые и объемные доли газов в исходной смеси. Ответ: объемные доли — 62,5% НI и 37,5% Н2S; массовые доли — 86,3% НI и 13,7% Н2S.

14.При растворении в соляной кислоте сплава магния с алюминием массой 50 г выделился водород объемом 48,25 л (нормальные условия). Определите массовые доли металлов в сплаве. Ответ: 10,2% АI и 89,8% Мg.

15.Имеется смесь бромида и иодида калия. Образец этой смеси массой 2,85 г растворили в воде. Через раствор пропустили избыток хлора. Раствор упарили досуха и прокалили. В остатке получили соль, при взаимодействии которой с раствором нитрата серебра образовался осадок массой 2,87 г. Определите массовую долю бромида калия в исходной смеси. Ответ:

41,75%.

16. При сгорании смеси метана и бутана массой 6,1 г образовался оксид углерода (IV) массой 17,6 г. Определите массовые доли веществ в газовой смеси.Ответ: 52,5% Ch5 и 47,5% C4h20.

17. При сгорании смеси этана и циклопропана массой 8,8 г образовался оксид углерода (IV) объемом 13,44 л (нормальные условия). Определите массовые доли углеводородов в смеси.Ответ: 68,2% С2H6; 31,8% С3H8.

18. Метан объемом 8,96 л (нормальные условия) подвергли хлорированию. В результате получили смесь хлороформа и тетрахлорида углерода массой 54,7 г. Вычислите массовую долю хлороформа в продукте хлорирования.

Ответ: 43,7%.

19. При сгорании в кислороде натрия образовался пероксид натрия Na2O2, калия — надпероксид калия КО2. Образец сплава натрия с калием массой 24,6 г сожгли в кислороде, получив смесь продуктов горения массой 42,2 г. Определите массовые доли металлов в сплаве.Ответ: натрия — 81,4%; калия — 15,9%.

20.При гидрировании сплава натрия с калием массой 0,85 г получили смесь гидридов металлов массой 0,88 г. Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях, вступил в реакцию? Ответ: 336 мл.

21.Молибден и вольфрам получают восстановлением оксидов этих металлов водородом при высоких температурах. При восстановлении образца концентрата массой 155,6 г, который содержит оксид молибдена (VI)

ив качестве примеси оксид вольфрама (VI), получили смесь металлов массой 105,2 г. Рассчитайте объем водорода, измеренный при нормальных условиях, который затрачен на восстановление, и массы полученных металлов. Ответ:

70,56 л; 9,2 г W и 96 г Mo.

24.При нейтрализации смеси пальмитиновой и стеариновой кислот массой 106,6 г получили смесь пальмитата натрия и стеарата натрия массой 115,4 г. Определите массовые доли кислот в исходной смеси. Ответ: пальмитиновая кислота — 60%; стеариновая кислота — 40%.

25.Сожгли смесь метиламина и этиламина массой 10,7 г, получив азот

studfiles.net

Тест "Аминокислоты". 11 класс

11 класс. Аминокислоты. Контрольный тест вариант 1

1. В состав аминокислот обязательно входит элемент: А) Cl В) Fe C) Na Д) Р Е) С

2. Аминокислота, структурная формула которой приведена СН3 – СН – СН2 – СООН

׀

NН 2

по исторической номенклатуре называется:

А) 2 – аминобутановая В) α – аминопропионовая С) 3 – аминобутановая

Д) β – аминомасляная Е) ү – аминомасляная

3. Относительная молекулярная масса глицина: А) 89 В) 75 С) 103 Д) 117 Е) 145

4. Аминокислоты – амфотерные соединения, так как:

А) Содержат амино – и карбоксильные группы

В) Реагируют с водой

С) Образуют сложные эфиры

Д) Содержат карбоксильные группы

Е) Относятся к азотсодержащим органическим соединениям

5. При взаимодействии 18,9 г хлоруксусной кислоты с 18,7 г аммиака, образуется аминоуксусная кислота массой(г): А) 12,2 В) 12,8 С) 13,2 Д) 13,9 Е) 15,0

11 класс. Аминокислоты. Контрольный тест вариант 2

1. К классу аминокислот относится вещество:

А) Nh3 – Ch3 – Ch3 – Nh3 B) Ch3Nh3 – COOH C) C6H5NO2

Д) (Ch4)2 – NH Е) Ch4 – (СН2)2 – СООН

2. Аминокислота, структурная формула которой приведена СН2 – СН – СООН

׀ ׀

NН 2 СН3

по систематической номенклатуре называется:

А) β – аминопропионовая

В) 2 – метил – 3 – аминопропановая

С) ү – аминоуксусная

Д) амиинометилпропановая

Е) 3 – амино – 2 – метилпропановая

3. Относительная молекулярная масса аланина: А) 89 В) 75 С) 103 Д) 117 Е) 145

4. Аминокислота образует сложный эфир в реакции с:

А) кислотой В) ангидридом С) альдегидом Д) спиртом Е) основанием

5. При взаимодействии 150 г 1 %-ного раствора аминоуксусной кислоты с гидроксидом калия образуется соль массой: А) 6,46 г В) 3,36 г С) 4,46 г Д) 5,46 г Е) 2,26 г

11 класс. Аминокислоты. Контрольный тест вариант 3

1. Название аминокислоты: СН3 – СН – СООН

׀

NН 2

А) α – аланин В) β – аланин С) глицин Д) ү – аминомасляная Е) серин

2. Молярная масса аминокислоты, содержащей девять атомов водорода равна:

А) 75 г/моль В) 89 г/моль С) 103 г/моль Д) 117 г/моль Е) 131 г/моль

3. Аминокислоты не взаимодействуют с:

А) Спиртами В) Щелочами С) Циклоалканами Д) Аминокислотами Е) Кислотами

4. α – аминокислоты входят в состав:

А) спиртов В) жиров С) углеводов Д) углеводородов Е) белков

5. Масса аминопропионовой кислоты, которая взаимодействует с 2,8 г гидроксида калия:

А) 6,25 г В) 5,15 г С) 4,45 г Д) 8,15 г Е) 7,05 г

11 класс. Аминокислоты. Контрольный тест вариант 4

1. Органические вещества с общей формулой R – CH – COOH относятся к:

‌‌‌‌Nh3

А) Альдегидам. В) Карбоновым кислотам. С) Аминокислотам. Д) Эфирам. Е) Аминам

2. Название аминокислоты: ‌‌‌‌‌‌‌‌Н2N – СН2 – СН2 – СН2 – СООН

А) α – аланин

В) β – аланин

С) глицин

Д) ү – аминомасляная

Е) серин

3. В 187,5 г раствора содержатся 27 г аминоуксусной кислоты. Массовая доля ‌‌‌‌‌‌‌‌Н2N – СН2 – СООН

в растворе равна (%):

А) 11,6 В) 12,2 С) 13,0 Д) 13,8 Е) 14,4

4. Только аминокислотам свойственно образование:

А) кислот В) оснований С) солей Д) пептидов Е) эфиров

5. Массовая доля углерода в молекуле α – аминомасляной кислоты равна (%):

А) 44,8 В) 46,6 С) 47,1 Д) 48,4 Е) 49,9

11 класс. Аминокислоты. Контрольный тест вариант 5

1. Название аминокислоты: ‌‌‌‌‌‌‌‌Н2N – СН2 – СООН

А) α – аланин В) β – аланин С) глицин Д) ү – аминомасляная Е) серин

2. Три аминокислоты, последовательно соединяясь, образуют число пептидных связей, равное:

А) 2 В) 1 С) 4 Д) 3 Е) 0

3. Аминоуксусная кислота в водном растворе может реагировать с:

А) Нитратом железа (II) В) Бензиловым спиртом С) Аммиачным раствором оксида серебра

Д) Хлоридом бария Е) Этиловым спиртом

4. Масса соли, которая получается при взаимодействии 150 г аминоуксусной кислоты с 730 г

20 %-ного раствора соляной кислоты:

А) 223 г В) 333 г С) 150 г Д) 146 г Е) 117 г

5. Аминокислоты – мономеры:

А) жиров В) белков С) углеводов Д) нуклеиновых кислот Е) с ложных эфиров

11 класс. Аминокислоты. Контрольный тест вариант 6

1. Отметьте функциональные группы, содержащиеся в аминокислотах:

А) –NO2 и –COOH В) – Nh3 и –COOH С) –Nh3 и –OH Д) –NO2 и –OH Е) –OH и – СООН

2. Определите количество вещества β – аминопропионовой кислоты, если ее масса составляет 111,25 г:

А) 1,10 моль В) 1,25 моль С) 1,40 моль Д) 1,45 моль Е) 1,55 моль

3. В состав аминокислот обязательно входит элемент:

А) C В) Fe C) Na Д) Р Е) Cl

4. Аминокислота образует сложный эфир в реакции с:

А) кислотой В) спиртом С) альдегидом Д) ангидридом Е) основанием

5. С едким калием массой 5,6 г взаимодействует аминопропионовая кислота массой:

А) 6,25 г В) 8,9 г С) 7,05 г Д) 8,15 г Е) 4,45 г

11 класс. Аминокислоты. Контрольный тест вариант 7

1. Аминокислота, структурная формула которой приведена СН3 – СН – СН2 – СООН

׀

NН 2

по исторической номенклатуре называется:

А) 2 – аминобутановая В) α – аминопропионовая С) 3 – аминобутановая

Д) β – аминомасляная Е) ү – аминомасляная

2. Относительная молекулярная масса глицина: А) 89 В) 75 С) 103 Д) 117 Е) 145

3. Используя только глицин и цистеин можно получить различных дипептидов:

А) 2 В) 5 С) 3 Д) 4 Е) 1

4. Вещества В и Е в схеме превращений

NaOH NН3 аланин

Этан → А → Б → В → Г→ хлоруксусная кислота → Д → Е:

А) Уксусная кислота, дипептид В) Ацетальдегид, глицилаланин С) Метан, аланин

Д) Этаналь, солянокислый аланин Е) Этаналь, этиловый эфир аланина

5. При взаимодействии 18,9 г хлоруксусной кислоты с 18,7 г аммиака, образуется аминоуксусная кислота массой (г): А) 12,2 В) 12,8 С) 13,2 Д) 13,9 Е) 15,0

11 класс. Аминокислоты. Контрольный тест вариант 8

1. β-аминопропионовой кислоте соответствует формула

А) СН3

СН3-С-COOH

Nh3 В) Nh3 - Ch3 - Ch3 - Ch3 - COOH

С) Ch4-CH-COOH

Nh3 Д) Nh3 - Ch3-Ch3 – COOH Е) Ch4 - Ch3 – COOH

2. Относительная молекулярная масса аланина: А) 89 В) 75 С) 103 Д) 117 Е) 145

3. Аминокислоты – амфотерные соединения, так как:

А) Содержат амино – и карбоксильные группы В) Реагируют с водой

С) Образуют сложные эфиры Д) Содержат карбоксильные группы

Е) Относятся к азотсодержащим органическим соединениям

4. Для аминокислот нехарактерна реакция:

А) со спиртами В) с активными металлами С) с кислотами Д) с щелочами Е) с солями

5. Объем 50 %-ного раствора метанола (р=0,64 г/мл), необходимый для взаимодействия с 17,8 г аминопропионовой кислоты: А) 50 мл В) 20 мл С) 40 мл Д) 30 мл Е) 10 мл

11 класс. Аминокислоты. Контрольный тест вариант 9

1. К классу аминокислот относится вещество:

А) Nh3 – Ch3 – Ch3 – Nh3 B) Ch3Nh3 – COOH C) C6H5NO2

Д) (Ch4)2 – NH Е) Ch4 – (СН2)2 – СООН

2. Ближайший гомолог глицина называется:

А) Тирозин В) Гуанин С) Треонин Д) Аланин Е) Цистоин

3. Массовая доля углерода в аминоуксусной кислоте: А) 44 В) 68 С) 32 Д) 56 Е) 75

4. Аминокислоты не могут реагировать:

А) С основаниями и кислотами В) С предельными углеводородами С) Друг с другом

Д) С кислотами и спиртами Е) С основаниями и спиртами

5. Смешали 90 г 8 %-ного и 110 г 12 %-ного раствора аминоэтановой кислоты. Массовая доля аминокислоты после смешения растворов равна (%): А) 9,1 В) 9,6 С) 10,2 Д) 10,8 Е) 11,4

11 класс. Аминокислоты. Контрольный тест вариант 10

1. Неверное суждение об аминокислотах:

А) Состоят только из углерода и водорода В) Входят в состав белков С) Амфотерные

Д) Имеют сладковатый вкус Е) Твердые вещества

2. Название аминокислоты: ‌‌‌‌‌‌‌‌Н2N – СН2 – СН2 – СН2 – СООН

А) α – аланин В) β – аланин С) глицин Д) ү – аминомасляная Е) серин

3. Массовая доля углерода в молекуле α – аминомасляной кислоты равна (%):

А) 44,8 В) 46,6 С) 47,1 Д) 48,4 Е) 49,9

4.Аминокислоты не взаимодействуют с:

А) Щелочами В) Аминокислотами С) Спиртами Д) Кислотами Е) Циклоалканами

5. При взаимодействии 150 г 1 %-ного раствора аминоуксусной кислоты с гидроксидом калия образуется соль массой:

А) 6,46 г В) 3,36 г С) 4,46 г Д) 5,46 г Е) 2,26 г

11 класс. Аминокислоты. Контрольный тест вариант 11

1. Органические вещества с общей формулой R – CH – COOH относятся к:

‌‌‌‌Nh3

А) Альдегидам. В) Карбоновым кислотам. С) Аминокислотам. Д) Эфирам. Е) Аминам

2. Название аминокислоты: СН3 – СН – СООН

׀

NН 2

А) α – аланин В) β – аланин С) глицин Д) ү – аминомасляная Е) серин

3. Основные свойства α-аминоуксусной кислоты проявляются в реакции:

А) с металлическим натрием В) с гидроксидом калия С) с метиловым спиртом

Д) диссоциации Е) с соляной кислотой

3. Относительная молекулярная масса глицина: А) 89 В) 75 С) 103 Д) 117 Е) 145

4. Аминокислоты не могут реагировать:

А) С основаниями и спиртами

В) С основаниями и кислотами

С) С кислотами и спиртами

Д) Друг с другом

Е) С предельными углеводородами

5. Объем 6 - %-ного метанола (плотность 0,8 г/см 3 ) необходимый для реакции с 112,5 г аминоуксусной кислотой:

А) 110 В) 50 С) 100 Д) 90 Е) 85

11 класс. Аминокислоты. Контрольный тест вариант 12

1. Название аминокислоты: ‌‌‌‌‌‌‌‌Н2N – СН2 – СООН

А) α – аланин В) β – аланин С) глицин Д) ү – аминомасляная Е) серин

2. Три аминокислоты, последовательно соединяясь, образуют число пептидных связей, равное:

А) 2 В) 1 С) 4 Д) 3 Е) 0

3. В 187,5 г раствора содержатся 27 г аминоуксусной кислоты. Массовая доля ‌‌‌‌‌‌‌‌Н2N – СН2 – СООН

в растворе равна (%): А) 11,6 В) 12,2 С) 13,0 Д) 13,8 Е) 14,4

4. Глицин образует сложный эфир в реакции с

А) C2H5OH B) Nh3Ch3COOH C) HBr Д) Ch4COOH E) NaOH

5. При взаимодействии 150 г 1 %-ного раствора аминоуксусной кислоты с гидроксидом калия образуется соль массой:

А) 6,46 г В) 3,36 г С) 4,46 г Д) 5,46 г Е) 2,26 г

11 класс. Аминокислоты. Контрольный тест вариант 13

1. Название аминокислоты: СН3 – СН – СООН

׀

NН 2

А) α – аланин В) β – аланин С) глицин Д) ү – аминомасляная Е) серин

2. Молярная масса аминокислоты, содержащей девять атомов водорода равна:

А) 75 г/моль В) 89 г/моль С) 103 г/моль Д) 117 г/моль Е) 131 г/моль

3. Аминокислоты не взаимодействуют с:

А) Спиртами В) Щелочами С) Циклоалканами

Д) Аминокислотами Е) Кислотами

4. α – аминокислоты входят в состав:

А) спиртов В) жиров С) углеводов Д) углеводородов Е) белков

5. Масса аминопропионовой кислоты, которая взаимодействует с 2,8 г гидроксида калия:

А) 6,25 г В) 5,15 г С) 4,45 г Д) 8,15 г Е) 7,05 г

11 класс. Аминокислоты. Контрольный тест вариант 14

1. Название аминокислоты: ‌‌‌‌‌‌‌‌Н2N – СН2 – СООН

А) α – аланин В) β – аланин С) глицин Д) ү – аминомасляная Е) серин

2. Три аминокислоты, последовательно соединяясь, образуют число пептидных связей, равное:

А) 2 В) 1 С) 4 Д) 3 Е) 0

3. Аминоуксусная кислота в водном растворе может реагировать с:

А) Нитратом железа (II) В) Бензиловым спиртом С) Аммиачным раствором оксида серебра

Д) Хлоридом бария Е) Этиловым спиртом

4. Масса соли, которая получается при взаимодействии 150 г аминоуксусной кислоты с 730 г

20 %-ного раствора соляной кислоты:

А) 223 г В) 333 г С) 150 г Д) 146 г Е) 117 г

5. Аминокислоты – мономеры:

А) жиров В) белков С) углеводов Д) нуклеиновых кислот Е) сложных эфиров

11 класс. Аминокислоты. Контрольный тест вариант 15

1. В состав аминокислот обязательно входит элемент: А) Cl В) Fe C) Na Д) Р Е) С

2. Аминокислота, структурная формула которой приведена СН3 – СН – СН2 – СООН

׀

NН 2

по исторической номенклатуре называется:

А) 2 – аминобутановая В) α – аминопропионовая С) 3 – аминобутановая

Д) β – аминомасляная Е) ү – аминомасляная

3. Относительная молекулярная масса глицина:

А) 89 В) 75 С) 103 Д) 117 Е) 145

4. Аминокислоты – амфотерные соединения, так как:

А) Содержат амино – и карбоксильные группы.

В) Реагируют с водой.

С) Образуют сложные эфиры.

Д) Содержат карбоксильные группы.

Е) Относятся к азотсодержащим органическим соединениям.

5. С едким калием массой 5,6 г взаимодействует аминопропионовая кислота массой:

А) 6,25 г В) 8,9 г С) 7,05 г Д) 8,15 г Е) 4,45 г

11 класс. Аминокислоты. Контрольный тест вариант 16

1. β-аминопропионовой кислоте соответствует формула

А) СН3

СН3-С-COOH

Nh3 В) Nh3 - Ch3 - Ch3 - Ch3 - COOH

С) Ch4-CH-COOH

Nh3 Д) Nh3 - Ch3-Ch3 – COOH Е) Ch4 - Ch3 – COOH

2. Относительная молекулярная масса аланина: А) 89 В) 75 С) 103 Д) 117 Е) 145

3. Аминокислоты – амфотерные соединения, так как:

А) Содержат амино – и карбоксильные группы. В) Реагируют с водой.

С) Образуют сложные эфиры. Д) Содержат карбоксильные группы.

Е) Относятся к азотсодержащим органическим соединениям.

4. Для аминокислот нехарактерна реакция:

А) со спиртами В) с активными металлами С) с кислотами Д) с щелочами Е) с солями

5. Объем 50 %-ного раствора метанола (р=0,64 г/мл), необходимый для взаимодействия с 17,8 г аминопропионовой кислоты: А) 50 мл В) 20 мл С) 40 мл Д) 30 мл Е) 10 мл

11 класс. Аминокислоты. Контрольный тест вариант 17

1. Аминокислоте соответствует формула:

А) СН2 – СН2 – СН2 - NН2 В) СН3 – СН2 – СН(NН2) – СН3 С) СН2ОН - СОNН2

Д) СН3 - СН2 - СОNН2 Е) СН3 – СН(NН2) – СООН

2. Относительная молекулярная масса глицина: А) 89 В) 75 С) 103 Д) 117 Е) 145

3. Глицин образует сложный эфир в реакции с:

А) C2H5OH B) Nh3Ch3COOH C) HBr Д) Ch4COOH E) NaOH 4. Основные свойства α-аминоуксусной кислоты проявляются в реакции:

А) с металлическим натрием В) с гидроксидом калия С) с метиловым спиртом

Д) диссоциации Е) с соляной кислотой

5. Масса пропанола, который взаимодействует с 2 %-ным раствором аминоуксусной кислоты массой 190 г: А) 6 г В) 3 г С) 18 г Д) 15 г Е) 9 г

11 класс. Аминокислоты. Контрольный тест вариант 18

1. В состав аминокислот обязательно входит элемент: А) Cl В) Fe C) Na Д) Р Е) С

2. Аминокислота, структурная формула которой приведена СН3 – СН – СН2 – СООН

׀

NН 2

по исторической номенклатуре называется:

А) 2 – аминобутановая В) α – аминопропионовая С) 3 – аминобутановая

Д) β – аминомасляная Е) ү – аминомасляная

3. Относительная молекулярная масса глицина: А) 89 В) 75 С) 103 Д) 117 Е) 145

4. Аминокислоты – амфотерные соединения, так как:

А) Содержат амино – и карбоксильные группы

В) Реагируют с водой

С) Образуют сложные эфиры

Д) Содержат карбоксильные группы

Е) Относятся к азотсодержащим органическим соединениям

5. При взаимодействии 18,9 г хлоруксусной кислоты с 18,7 г аммиака, образуется аминоуксусная кислота массой(г): А) 12,2 В) 12,8 С) 13,2 Д) 13,9 Е) 15,0

infourok.ru