Органическая химия: Лабораторный практикум, страница 12. Диэтиловый эфир с концентрированной серной кислотой


Как получить из этанола диэтиловый эфир?напишите пожалуйста уравнение реакции,заранее спасибо огромное!

Этиловый спирт и концентрированная серная кислота при нагревании выше 140- 150°С дают преимущественно этилен, при температуре ниже 140°С дают диэтиловый эфир. При образовании эфира серная кислота отнимает воду от каждых двух молекул спирта: С2Н5ОН + НОС2Н5 ---> С2Н5 - О - С2Н5 + Н2О

только ничо что формула серной кислоты h3SO4

серная кислота в качестве катализатора

она не указана в формуле её пишут над направлением реакции

touch.otvet.mail.ru

Диэтиловый эфир из этилена - Справочник химика 21

    Этилен получают термической переработкой погонов нефти, его мировое производство достигает нескольких десятков миллионов тонн. Этилен - бесцветный газ со слабым запахом, незначительно растворим в воде, умеренно - в этаноле, хорошо - в диэтиловом эфире. Этилен служит важнейшим сырьевым источником основного органического синтеза. Его применяют для производства этиленгликоля, этиленоксида, этанола, акрилонитрила, диок-сана, ацетальдегида, уксусной кислоты, стирола, пропионового альдегида, 1-пропанола, винилхлорида, винилацетата, дихлорэтана, полиэтилена. Т. самовоспл. 540 °С. Обладает слабым наркотическим действием. ПДК 50 мг/м . [c.294]     Диэтиловый эфир Этилен Молекулярные сита 10Х и 5А импульсная микро-каталитическая установка, конверсия на 10Х 100% при 300° С и 90% при 250 С на 5А --5% при 300° С и --95% при 350° С [263]  [c.494]

    Побочными продуктами прн получении бромистого этила являются диэтиловый эфир, этилен, двуокись углерода и сернистый ангидрид (см. опыты 41—43). [c.81]

    Диэтиловый эфир этилен- — 1,0 Малоновый эфир 0,028 — [c.97]

    Коксовый газ, бензин, этиловый спирт, диэтиловый эфир, этилен, пропан, пропилен, метиловый спирт [c.32]

    Диэтиловый эфир этилен-гликоля Диэтиленгли-коль Моноэтиловый эфир диэти-ленгликоля [c.185]

    Диэтилацеталь. ... Диэтиловый эфир этилен [c.371]

    Треххлористый этилен. . . Хлороформ......... 5,8 12 Диэтиловый эфир. ... Ацетон. ...... 178 1 5 [c.158]

    Аммиак ацетилен ацетон бензин Калоша бензол бутан бутилен бутиловый спирт водород дивинил дихлорэтан диэтиловый эфир изобутан изобутилен изопентан изопрен метан метанол моновинилацетилен окись углерода пентан пропан пропилен стирол толуол хлористый аллил хлористый бутил хлористый винил хлористый метил хлористый этил этан этилен этиловый спирт. [c.192]

    Этилен, светильный газ Окись этилена Диэтиловый эфир - [c.139]

    Из сложных эфиров гликолей и неорганических кислот (нитратов, сульфатов, боратов, карбонатов и др.) наиболее подробно описаны этилен и диэтиленгликольдинитраты. Они полностью смешиваются с диэтиловым эфиром, ацетоном, бензолом, метиловым спиртом, нитроглицерином, хлороформом и ограниченно с водой [30]. [c.299]

    Эта азеотропная смесь кипит при температуре 78,15°, т. е. всего на 0,23° ниже, чем абсолютный спирт (т. кип. 78,38°). Выход этилового спирта, считая на этилен, составлял около 90%, причем в качестве побочного продукта получали 4—7% диэтилового эфира. Эфир можно возвращать в процесс, добавляя к свежему этилену, так как в условиях процесса он легко превращается в этилсерную кислоту. [c.145]

    Этилен, бутилены, диэтиловый эфир и бутиловый спирт, количество которых достигает 15% прореагировавшего спирта, могут быть либо возвращены в процесс, либо использованы в других направлениях. Общий выход дивинила из этилового спирта равнялся 63% при степени превращения за один проход около 30—35%. [c.218]

    Этилсерная кислота (при комнатной температуре), диэтиловый эфир (при 140 °С), этилен (при 180 °С). [c.165]

    Этилен находится в больших количествах в коксовых газах и газах очистки нефтеперерабатывающих установок и выделяется оттуда путем низкотемпературной перегонки. Все увеличивающаяся потребность в этом исходном продукте тяжелого органического синтеза может быть, однако, удовлетворена лишь путем высокотемпературного пиролиза этана и других алканов при 800—900 °С. Подходящим методом получения этилена в лаборатории является дегидратация этанола под действием концентрированной серной кислоты. Первоначально при этом образуется этилсульфат, нагревание которого до 170°С дает этилен и серную кислоту. При 140 °С этилсульфат реагирует с избытком спирта с образованием диэтилового эфира, а при температурах ниже 140 образуется диэтилсульфат  [c.235]

    Действие катализаторов отличается специфичностью, а именно данный катализатор, как правило, может влиять только на одну из реакций, не оказывая воздействия на другие. Наиример, этиловый спирт при нагревании может превращаться в этилен, ацетальдегид, дивинил, диэтиловый эфир и другие вещества. Если в качестве катализатора использовать окись алюминия или окись тория, то весь спирт превращается в этилен при наличии же медного катализатора из него образуется ацеталь- [c.130]

    Показано, что расщепление диэтилового эфира в присутствии литийорганического соединения приводит к образованию этилена и этилата лития, а расщепление ТГФ дает енолят ацетальдегида и этилен. Интенсивное изучение механизма разрыва связей простых эфиров показало, что он меняется в зависимости от природы реагирующих соединений и даже для одного и того же эфира возможна реализация альтернативных механизмов. Так, например, для расщепления диэтилового эфира под действием литийорганического соединения постулированы механизмы, включающие и даже а ф -элиминирование  [c.255]

    Образование эфиров, а не алкенов при дегидратации достигается выбором соответствующих условий реакции. Например, этилен получают нагреванием этилового спирта с концентрированной серной кислотой при 180 °С диэтиловый эфир образуется при нагревании смеси этилового спирта и концентрированной серной кислоты при 140 °С, причем добавляют все время спирт, чтобы он был в избытке. [c.535]

    Образованием радикалов можно также объяснить происходящий на окиси алюминия обмен радиоактивной меткой (С-14) между диметиловым эфиром (а также метиловым спиртом), с одной стороны, и изопропиловым, бензиловым в октиловым спиртами, диэтиловым эфиром, ацетоном и этиленом, но не толуолом ил ацетонилацетоном, с другой сто-роны что может служить препаративным методом получения меченых соединений (Вассерберг, Леви и автор [249, 250]). [c.62]

    Реакции мономолекулярного отщепления получают перевес над реакциями замещения при повышении температуры, поскольку скорость отщепления с температурой увеличивается больше, чем скорость замещения. Примером, иллюстрирующим это положение, является дегидратация этанола серной кислотой, которая при 130° приводит к образованию диэтилового эфира (реакция Зм1), а при повышении температуры до 180° дает в основном этилен (реакция Е1)  [c.231]

    Каждое из указанных на схеме направлений ускоряется специфическим катализатором. Дегидрирование этанола в ацетальдегид (I) протекает очень хорошо над медью при 200—250° активированные медные катализаторы превращают этанол в этилацетат (4) или ацетон (6). Этилен можно получить из этанола над А12О3 или ТЬО при 350—360° или с серной кислотой при 170—200° (2) диэтиловый эфир (3) с этими катализаторами—соответственно при 250 и 140. Превращение этанола в дивинил (5) имеет место над гпО СГзОд при 400—450°. Наконец, превращение этанола в диспирт —бутанол (7) происходит при действии металлического натрия или щелочных катализаторов. [c.28]

    Эта реакция, сопровождаемая многими побочными реакциями, осуществляется при 370—380° С и давлении, близком к атмосферному, в контактной печи 3 (рис. 93). Печь имеет форму цилиндра высотой и диаметром до 6,5 м, выложена из огнеупорного кирпича с двойными стенками, внутри которой по окружности установлено 24 стальные реторты 4 прямоугольного сечения высотой 5 м, заполненные катализатором. Кольцевое пространство между двойными стенками представляет собой топку 5, в которой сгорает газообразное топливо. Реторты нагреваются за счет лучеиспускания раскаленной внутренней стенки. Топочные газы поступают во внутреннее пространство печи и далее в боров. Спирт-сырец синтетический, гидролизный или сульфитный С1мешивают с отходом производства — спиртом-регенератом. Полученная шихта (80-процентный спирт) испаряется в трубках спиртоиспарителя (на рис. 93 не указан), обогреваемых паром. Пары спирта, проходя через перегреватели 1 и 2, омываемые топочными газами, нагреваются до 380° С и поступают в контактную печь 3 и здесь распределяются по всем ретортам. Выходящий из реторт контактный газ собирается в кольцевом трубопроводе 6 и охлаждается до 180° С в котле-утилизаторе 7. Газ представляет собой смесь, содержащую более тридцати веществ помимо непрореагировавшего спирта и продуктов основной реакции — бутадиена, паров воды и водорода, — в ней содержатся в наибольшем количестве уксусный альдегид, диэтиловый эфир, этилен, пропилен и псевдобутилен (бутен-2). [c.264]

    Из методов установления схемы превращений простейший — способ изолирования отдельных реакций. Он состоит в изучении продуктов превращения компонентов смеси в условиях реакции в отсутствие других веществ или в присутствии некоторых из них. Поясним это на примере реакции этанола с аммиаком, продуктами которой являются MOHO-, ди- и триэтиламины, диэтиловый эфир, этилен и вода. Из литературных данных известны следующие простые реакции образования перечисленных продуктов  [c.60]

    При выборе растворителя исходят из природы азеотропа, подлежащего расслаиванию. Растворитель, не должен, в свою очередь, давать азеотропы с разделяющим агентом или отогнанными углеводородами. Поэтому его температура кипения должна быть по крайней мере на 50° выше температуры кипения этих веществ. Если в качестве разделяющих агентов применяются амины, ацетон, метилэтилкетон, метилпропилкетон, диэтилкетон, диэтиловый эфир, диоксан, пиперидин и др., то растворителями могут являться этилен- и пропиленгликоль, глицерин, метилглицерин, моно-, ди- и триэтаноламин, пропанол-амин и др. В некоторых случаях для расслаивания азеотропов успешно могут применяться соли. [c.281]

    Однако, несмотря на ишрокую известность и несомненную общность, эти реакции (за исключением присоединения брома) в своем классическом виде не вошли в арсенал методов современной органической химии по очень простой причине — им не хватало именно чистоты. Так, например, даже простейшая реа1 ция гидратации — присоединение воды к этилену в присутствии серной кислоты — приводит к образованию пе только этилового спирта, но и диэтилового эфира, этилсульфата и ряда других продуктов. [c.63]

    При дегидратации этанола образуются этилен и диэтиловый эфир. Количество брома (М 160), которое прореагировало с этиленом, составляет 16 г (0,1 моля), что эквимолекулярно количеству этилена (0,1 моля, 22,4 л) и еоответственно этиловому спирту (0,1 моля, 4,6г), из которого получен этилен. Количество спирта, из которого образовался диэтиловый эфир, находим по разности 23 г — 4,6 г=18,4 г, что составляет 0,4 моля. Согласно уравнению (2), из 0,4 моля этилового спирта образуется 0,2 моля (14,8 г) диэтилового эфира С4Н10О, так как выход по условию задачи количественный. Следовательно, из спирта было получено 2,24 л этилена и 14,8 г диэтилового эфира. [c.203]

    Соединение А, из которого получена н-масляная кислота, может быть н-бутиловым спиртом или -масляным альдегидом. Из этилового спирта в присутствии серной кислоты можно получить диэтиловый эфир (С2Н5ОС2Н5) или этилен. [c.211]

    Аммиак, метан, уайт-спирит Ацетон, бензин, этан, пропан, бутан, ксилол, метиловый и этиловый спирты, бензол, толуол Этилен, светильный газ, коксовый газ, диэтиловый эфир Водород, водяной газ, ацетилен, сераводо1род, сероуглерод [c.86]

    Другой путь — превращение хлорсоединения в хлорэфир — является проблемой химии эфиров. Если диэтиловый эфир получают дегидратацией этилового спирта, то можно ожидать, что хлорэтиловый эфир можно синтезировать дегидратацией хлорэтилового спирта. Мы уже знакомы с р-хлор-этиловым спиртом (этиленхлоргидрин), который легко получается при присоединении хлора к этилену в воде (разд. 6.14). Таким образом, приходим к следующему простому синтезу дивинилового эфира, исходя из этилена  [c.539]

    Диэтиловый эфир умеренно растворим в воде (6% при 20° С) и сам растворяет воду (- 1,2%) смешивается со спиртами, углеводородами и большинством органических растворителей не смешивается с этилен-гликолем и глицерином. Обладает значительной растворимостью в серной кислоте и в концентрпроваппой соляной. [c.121]

    Согласно некоторым авторам, на AI2O3 первым продуктом дегидратации этилового спирта (наблюдаемым при более низких температурах) является диэтиловый эфир, который затем превращается в этилен (появляющийся при более высоких температурах). [c.43]

    Данные о гидратации этплс на в присутствии Ь мол. % серной кислоты прп температурах 254° и давлениях от 82,6 до 264,2 атм получены в работе 160]. Однако анализ этих данных затруднителен, так как в условиях проводившихся опытов происходило образование жидкой (водной) фазы, содержавшей растпорепыып этилен и этиловый сппрт. Следует также упомянуть, что, по данным указанной работы, прп температуре выше 250° и давлении 200 атм происходила значительная полимеризация этилена, а при температурах ииже 220° отмечено образование диэтилового эфира. [c.42]

chem21.info

Органическая химия: Лабораторный практикум, страница 12

            3Ch4Ch3OH + 2KMnO4   ®   3Ch4CHO + 2MnO2¯+ 2KOH +2h3O

Опыт № 20. Получение простого (диэтилового) эфира

Реактивы:

Этиловый спирт

Концентрированная серная кислота

Ход работы:

В пробирку наливают ~1 мл этилового спирта и ~1 мл концентрированной серной кислоты, добавляют кипятильные камешки. В пробирку вставляют пробку со стеклянной трубкой длиной 20-25 см (обратный воздушный холодильник) и очень осторожно нагревают на песчаной бане (до кипения!), затем дают остыть и по каплям очень осторожно прибавляют к смеси несколько капель спирта. Ощущается запах эфира. Реакция протекает в две стадии.

Первая стадия:

                           C2H5OH + HOSO2OH   ®   C2H5OSO2OH + h3O

                                                                             этилсерная

                                                                                кислота

Вторая стадия:

                       C2H5OH + HOSO2OC2H5   ®   C2H5-O-C2H5 + h3SO4

Итоговое уравнение:

                                                               h3SO4

                              C2H5OH + HOC2H5     ®     C2H5-O-C2H5 + h3O

Остывшую реакционную смесь выливают в пробирку с небольшим (~2-3 мл) количеством воды. Эфир легче воды и всплывает на ее поверхность.

Эфир легко воспламеняется, пары его очень летучи. Поэтому нельзя работать с эфиром вблизи открытого огня.

Опыт №21. Получение сложного (уксусно-этилового) эфира

Реактивы:

Ледяная уксусная кислота

Этиловый спирт

Концентрированная серная кислота

Насыщенный раствор хлорида натрия

Ход работы:

В пробирке смешивают ~2 мл ледяной уксусной кислоты, ~2 мл этилового спирта и ~0,5 мл концентрированной серной кислоты, Полученную смесь осторожно кипятят несколько минут в пламени спиртовки и после охлаждения выливают в пробирку с насыщенным раствором хлорида натрия. Образовавшийся уксусно-этиловый эфир (малорастворимый в воде) всплывает на поверхность, тогда как не вступившие в реакцию спирт и уксусная кислота переходят в водный нижний слой. Уксусно-этиловый эфир (этилацетат) имеет характерный фруктовый запах.

Опыт № 22. Получение фенолята натрия

Реактивы:

Фенол кристаллический

Вода

Раствор  гидроксида натрия

Соляная кислота

Ход работы:

В пробирку помещают ~0,5 г кристаллов фенола (избегать попадания на руки!), приливают ~2 мл воды и встряхивают. К образовавшейся эмульсии прибавляют ~2-3 капли 10%-ного раствора гидроксида натрия и снова встряхивают. Раствор из мутного становится прозрачным, так как  образовавшийся фенолят натрия в отличие от самого фенола хорошо растворим в воде:

                                    C6H5OH + NaOH   ®   C6H5ONa + h3O

                                                                           фенолят натрия

Фенол имеет слабокислые свойства, поэтому сильные кислоты вытесняют его из его солей. Для этого к раствору фенолята натрия приливают несколько капель соляной кислоты (на стенках пробирки появляются легкоплавкие кристаллы плохо растворимого в воде фенола).

vunivere.ru

Этилсерная кислота - Справочник химика 21

    Сернокислотный метод получения синтетического этилового спирта представляет собой двухступенчатый процесс. Вначале происходит образование этилсерной кислоты и диэтилсульфата, так называемый процесс абсорбции, по следующей схеме  [c.223]

    Однохлористая сера, взятая в достаточном избытке, реагирует с этиловым спиртом, образуя этилсерную кислоту [51]. Возможно, что реакция протекает согласна уравнению  [c.14]

    Разложение этилсерной кислоты в вакууме [1371 ведет к получению диэтилсульфата с небольшим выходом, но при атмосферном давлении реакция протекает обычным путем с образованием этилена [138]. Обратная реакция указана ниже (стр. 38). При перегонке смеси, содержащей бариевую соль этилсерной кислоты, в качестве одного из главных продуктов реакции прлу-чается диэтилсулъфат [139]. Калиевые соли этил-, изобутил- и изо-амилсерных кислот при нагревании выше 250° превращаются в олефины и соответствующие спирты [140]. Этилсульфат ка-лпя, кроме того, дает небольшое количество диэтилового эфира. Аммониевые соли этил-, к-иропил- и изобутилсерных кислот не перегруппировываются в соли аминов [133, 141], вместо них образуются олефины. н-Октилсульфат бария [6] при 100° дает октилен. Нагревание алкилсерной кислоты приблизительно до 300° в присутствии соли, которая может перевести свободную серную кислоту в инертное соединение, способствует образованию олефина [142]. [c.26]

    Растворимость этилена увеличивается с повышением концентрации серной кислоты, поэтому применяют 97—98%-ную кислоту. Оптимальная температура процесса 65—75°С. С дальнейшим повышением температуры уменьшается количество образующейся этилсерной кислоты. Влияние давления на абсорбцию этилена представлено на рис. 66. С повышением давления возрастают скорость абсорбции и растворимость этилена в серной кислоте. Большое значение для процесса имеет интенсивность перемешива- [c.169]

    Получение этилсерной кислоты. Вследствие легкой доступности реагентов этерификация этилового спирта серной кислотой была одной из первых исследованных органических реакций. Ранняя, несколько противоречивая литература [1-67] очень обширна и может быть упомянута здесь лишь вкратце. Хеннель нашел [167], что при равных весовых количествах спирта и купоросного масла на образование этилсерной кислоты пошло 56% взятой кислоты. Бертло сообш ает [168], что при нагревании 94%-ного спирта с 95%-ной кислотой на паровой бане в течение 20 дней этерификация прошла на 59%. В свете последней работы, медленное превращение, проходившее в течение указанного длительного периода времени, заключалось скорее во вторичных реакциях, чем в образовании кислого эфира. Согласно указаниям третьего автора [34а], прп взаимодействии между 3 молями абсолютного спирта и 1 молем серной кислоты этерифицировалось 77% кислоты и равновесие очень мало изменялось с температурой. Более тщательное исследование этой реакции Креманном [169] показало, что при температурах, лежащих в области 22—96, среднее значение константы равновесия [c.32]

    Для выяснения действия железа и его солей на этилсерную кислоту при различных температурах мы провели специальные опыты [12], заключавшиеся в продолжительном совместном нагревании растворов железа и этилсерной кислоты в серной кислоте и сравнили выходы спирта до и после нагревания (табл. 2). Выбраны наиболее характерные опыты, причем помимо железа в кислоте в некоторых случаях присутствовало серебро (в количестве 1 % на кислоту). [c.28]

    Этан-этиленовая фракция с содержанием 50—60% этилена из цеха газоразделения подается в нижнюю часть тарельчатого реактора-абсорбера. В верх реактора подается серная кислота с концентрацией 96—98%. В реакторе при давлении 25 ат и при температуре 65 —75° С происходит абсорбция этилена серной кислотой с образованием этилсерной кислоты и диэтил сульфата. Для снятия тепла абсорбции на каждой тарелке реактора распо-ложены охлаждающие водяные холодильники. Этан выходит с верха колонны с содержанием этилена 2—4%. Отходящие из реактора газы после дросселирования до 7 —8 ат промываются водой, нейтрализуются 5—10%-ной щелочью и направляются после осушки в брызгоуловителе на пиролиз в виде возвратной этановой фракции. [c.29]

    Таблица 2. 1 ы >д этилового спирта из этилсерной кислоты в присутствии серебра и железа при различных температурах (время нагревания 10 ч, содержание спирта в кислоте до нагревания 15,3 г, количество серебра 1 %) [c.29]

    В промышленности алкилирование бензола пропиленом в жидкой фазе обычно осуществляется в присутствии серной кислоты [24— 30]. Ниже описан процесс работы на установке фирмы Petroleum Ind. Maats happij. Используется пропилен, не содержащий этилен, что необходимо во избежание образования этилсерной кислоты. Бензол же с содержанием незначительного количества тиофена Еполтге пригоден. [c.264]

    Первоначально образуется этилсерная кислота, а затем из нее получаются этиловый спирт и вода. В то время вопрос о получении синтетического этилового спирта не стоял так остро, как сейчас, да и технология химического производства была еще на невысоком уровне. Поэтому синтез спирта не получил тогда практического применения. На Всемирной выставке в Лондоне в 1862 г. демонстрировался как достижение 1 л этилового спирта, полученный из этилена коксового газа с помощью серной кислоты. [c.327]

    Первая стадия процесса заключается в растворении этилена в крепкой серной кислоте (96—98%), что и приводит к образованию этилсерной кислоты. Необязательно применять чистый этилен, можно использовать этан-этиленовую фракцию, получающуюся при крекинге нефти, или иной газ, содержащий хотя бы 30—50% этилена. [c.327]

    Абсорбция этилена из газов, содержащих различные количества его, определена для нескольких концентраций серной кислоты при 50 и 70° [178]. Установлено, что процесс состоит из трех стадий 1) растворение этилена в серной кислоте, 2) образование этилсерной кислоты и 3) образование диэтилсульфата. Как было уже упомянуто выше (стр. 15), эта реакция в большинстве случаев проходит, повидимому, в тонкой поверхностной пленке, а не в основной массе жидкости, и таким образом первой стадией не предусматривается диффузия этилена от поверхности соприкосновения с жидкостью. Из газовых смесей, содержавших 69% или более этилена, последний абсорбировался 99,3%-ной серной кислотой при 50° всегда в одинаковых количествах. Результаты этих опытов, представленные в табл. 4, являются эмпирическими и изменяются в зависимости от типа абсорбционного [c.34]

    В отличие от своих предшественников В. С. Гутыря и М. А. Далии по достоинству оценили огромное значение, которое имеет концентраци) этилена в реакционной га.човой смеси. Повышение ее путем адсорбции этилена на активированном угле привело к резкому улучшению всех параметров процесса. Второй важный момент, в значительной степени онредоляюш,ий скорость образования этилсерной кислоты, а следовательно, и все показатели процесса, был обуслои.1ец интенсивностью контакта этилена с серной кислотой. Поэтому усилия ученых были направлены в основном на разработку реактора, обеснс чир.ающего достаточную интенсивность контакта. [c.5]

    Проблема получения спиртов из олефинов через алкилсерпые кислоты так же сложна, как и проблема непосредственной гидратации олефинов, особенно с технической стороны. Первая попытка организовать производство этилового спирта из этилена коксового газа сделана еще в 1862 г. на основе работ Вертело [36 . ГГроцесс получения этилового спирта из этилена через этилсерную кислоту состоит из двух основных реакций между этиленом и серной кислотой меисду э тилсерной кислотой и водой. Каждая из них имеет свои сло кности, которые отражаются на экономике процесса в целом. [c.21]

    Еще Вертело пытался ускорить реакцию между этиленом и серной кислотой, применяя в качестве катализаторов соли ртути. Фритцше [38] считал, что этилсерная кислота сама по себе достаточно акти1 ный катализатор. Это было подтверждено в работе [39]. В дальнейшем были изучены многие катализаторы [40, 41], причем наиболее эффективными оказались соли серебра, железа, меди и окислов ванадия. Действие солей в болынинстве случаев не зависит от аниона, но поскольку мы имеем дело с серной кислотой, рекомендуе -ся употреблять сульфаты (несколько отличаются друг от друга по действию соли одно- и двухвалентной меди). Иногда специфичность действия приписывается аммиачным солям [42] и циановым комплексам металлов [43], но, по нашему мнению, главная роль во всяком молекулярном комплексе принадлежит металлу (например, железу в соли Мора и ферроциановых соединениях). Различие может заключаться лишь в неодинаковом физическом состоянии катализатора в серной кислоте и в последующем изменении состояния с превращением части молекул серной кислоты в молекулы этилсерной кислоты или с введением влаги в серную кислоту. Сравнение действия различных катализаторов может привести к одним и тем же выводам кривые относительной интенсивности действия в ряду каталитических добавок приблизительно одного порядка. Абсолютные значения каталитического действия здесь не важны, поскольку они зависят от условий эксперимента. [c.22]

    Вторую фазу синтеза этилового спирта, т. е. реакцию гидролиза этилсерной кислоты, также иужпо подробно обсудить, так как ряд вопросов, связанных с гидролизом, имеет решающее значение с точки зрения экономики процесса и технического его оформления. Можно утверждать, что при осуществлении реакции между этиленом и концентрированной epnoii кислотой с образованием этилсериой кислоты проблема технического гидролиза последней является основной. Действительно, сокращая расход сорной кислот1.( в реакции ее с этиленом, в лучшем случае можно достигнуть пределов от 2,15 до [c.24]

    По данным фирмы Джайро [30], можно в технических масштабах серную кислоту после гидролиза возвратить в производство этилового алкоголя. В процессах гидролиза и отгонки спирта на установках Джайро отходящая кислота имеет концентрацию 80 %. Достаточно концентрированную серную кислоту после гидролиза получали и другие исследователи [49—51]. При непрерывном дифференцированном гидролизе этилсерной кислоты в совокупности с эвапорацией гидролизационной смеси удается, при допущении разложения некоторого количества серной кислоты, получить концентрацию ее 85— [c.24]

    Блестящее решение проблемы сокращения расходов серной кислоты и рационального использования ее в отработанном виде заключается в сочетании производства синтетического этилового спирта с каким-либо другим химическим производством. В частности, при организации в промышленных масштабах синтеза этилового спирта из этилена коксового газа совершенно не нужно стремиться к получению высококонцептрировапной серной кислоты после гидролиза, поскольку в комплекс химической переработки продуктов коксования каменного угля входит также производство синтетического аммиака, и поэтому гидролиз этилсерной кислоты можно проводить смесью паров воды и аммиака, в результате чего образуется водный раствор сульфата аммония. В производстве этилового спирта из этилена газов крекинга и пиролиза нефти параллельно можно получать изопропиловый, бутиловый и амиловый спирты. В этом случае 80—85 %-ную серную кислоту после гидролиза (в производстве этилового спирта) без предварительного концентрирования можно использовать в производстве изопропилового и дру1 их высших спиртов. [c.24]

    Маршан [174], пытаясь выделить из реакционной смеси спирт— серная кислота чистую этилсерную кислоту, получил жидкость с удельным весом 1,316 при 17°. Бариевая соль этилсерной кислоты обрабатывалась теоретическим количеством серноД кислоты в водном растворе, и фильтрат упаривался над хлористым кальцием. Повидимому, этот продукт содержал небольшое количество воды. [c.33]

    Возможны и другие методы комплексной организации производства, связанные с техническим осуществлением отдельных видов органического синтеза. Мы не будем детально на них останавливаться. Подводя итоги всему сказанному, необходимо еще раз подчеркнуть, что из рассмотренных основных путей синтеза aTHJ oBoro спирта следует выбрать наиболее изучепиый, хотя и не идеальный, нуть через этилсерную кислоту или диэтилсульфат. [c.25]

    Однако на первый взгляд эта идея практически неосуществима. В самом деле, Н2304 при обычных условиях кинит с разложением при 335, а этилсер-пая кислота разлагается (вне условий катализа) при 160—170 °С [11]. Следовательно, при атмосферном давлении реакция между этиленом и серной кислотой в паровой фазе невозможна. Для понижения температуры кипения,, а следовательно, и температуры паров Н28 04 можно было бы использовать вакуум но даже в вакууме вряд ли удалось бы найти условия существования моноэтилового эфира серной кислоты, так как в результате применения железа в качестве материала для реакционной аппаратуры можно ожидать понижения температуры разложения этилсерной кислоты, как и в присутствии Си, Ag, N1, когда распад этилсерной кислоты начинается уже при 100 °С. [c.28]

    Следовательно, превращение этилена в этилсерную кислоту с удовлетворительным выходом спирта в гомогенной газопаровой среде не реально. В связи с этим мы стремились приблизиться к условиям, так сказать, ложной гомогенности другим путем, превращая Н2804 при температуре 90—100 °С [c.28]

    Результаты работы установки таковы. При обработке газа, содержащего этилен (22 % по объему), 96 %-ным раствором h3SO4 при температуре 60— 80 С, давлении 1,0 МПа, скорости вращения вала 700 и 500 об/мин и времени 8—10 ч расход h3SO4 на 1 кг абсолютного спирта колеблется в пределах 2,5— 2,6 кг. Гидролиз этилсерной кислоты на гидролизационной части установки позволяет полностью извлечь спирт и получить отработанную кислоту со средней концентрацией 65 % при температуре в эвапораторе 150 С и скоростях подачи смеси в трубчатку согласно расчету. Несомненно, указанные результаты будут значительно улучшены при изучении всех недостатков установки и их ликвидации. [c.36]

    Тщательно исследовано образование и разложение этилсерной кислоты в водном растворе [172]. Более удовлетворительные значения константы равновесия получены при допущении, что серная кислота существует в виде дигидрата, а этилсерная кислота остается негидратировапной. Скорость образования эфира сильно уменьшается в присутствии воды [173]. Для выражения этой зависимости Кайлан предложил сложную эмпирическую формулу. Прибавление соляной кислоты к реакционной смеси увеличивает скорость этерификации в меньшей степени, чем это следовало бы ожидать в результате увеличения концентрации водородных ионов. [c.33]

    Раствор, содержащий этилсерную кислоту, диэтилсульфат и непрореагн-ровавшую серную кислоту, из нижней части реактора 1 поступает в холодильник 2, там охлаждается до 50°С, дросселируется до 0.7—0,9 МПа и направляется в гидролизер 3, где смешивается в инжекторе с водой, отделенной при ректификации этилового спирта. Гидролиз этилсульфатов проводится при 0,2 МПа и 95—100 °С. В результате снижения давления и повышения температуры из раствора выделяются газы, которые вместе с парами диэтилового эфира выводятся из верхней части гидролизера 3 и присоединяются к потоку газа из абсорбера 1. [c.223]

    При нагревании высокомолекулярного спирта с калиевой сольк> этилсерной кислоты до 150° происходит обмен радикалов [53 с выделением этилового спирта  [c.15]

    При более поздней попытке [175] приготовить чистый эфир лучший образец содержал 84,5% этилсерной кислоты. Дальнейшее повышение концентрации оказалось невозможным вследствие разложения. Из данных по растворимости этого продукта высчитано, что чистая этилсерная кислота должна растворяться в сухом этиловом эфире в количестве 1,27 г в 100 мл при 30°. Такая низкая растворимость представляется сомнительной, так как Клессон [34а] описал то же самое соединение как маслообразное, растворимое в этиловом эфире вещество, которое не смешивается с эфиром в случае разбавления его эквимолекулярным количеством воды. Лучшие методы получения чистой этилсерной кислоты основаны, повидимому, на реакции между серным ангидридом и безводным спиртом [145] ИЛИ па реакции диэтилсульфата с избытком спирта [176] с последующим удалением пепрореагировавшего спирта и образовавшегося этилового эфира в вакууме при температуре ниже 40°  [c.33]

Органическая химия (1968) -- [ c.49 , c.116 ]

Курс органической химии (1965) -- [ c.79 , c.178 ]

Начала органической химии Книга первая (1969) -- [ c.119 , c.120 ]

Технология синтетических каучуков (1987) -- [ c.8 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.477 , c.479 ]

Химия углеводородов нефти и их производных том 1,2 (0) -- [ c.1113 ]

Руководство по малому практикуму по органической химии (1964) -- [ c.105 , c.116 , c.121 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.474 ]

Органическая химия Том 1 перевод с английского (1966) -- [ c.158 , c.159 , c.346 ]

Курс органической химии (1967) -- [ c.79 , c.178 ]

Органическая химия для студентов медицинских институтов (1963) -- [ c.126 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.127 ]

Общая химическая технология органических веществ (1955) -- [ c.182 ]

Органическая химия 1971 (1971) -- [ c.18 , c.51 , c.102 ]

Органическая химия 1974 (1974) -- [ c.42 , c.85 , c.98 ]

Руководство к малому практикуму по органической химии (1975) -- [ c.10 , c.76 , c.91 , c.94 , c.104 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.73 , c.162 ]

Органическая химия (1976) -- [ c.87 ]

Органическая химия Издание 3 (1963) -- [ c.153 ]

Органическая химия (1956) -- [ c.143 ]

Общая технология синтетических каучуков Издание 3 (1955) -- [ c.42 , c.44 ]

Курс органической химии Издание 4 (1985) -- [ c.74 , c.120 , c.141 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.73 , c.162 ]

Органическая химия Издание 3 (1980) -- [ c.76 , c.159 ]

Химическая переработка нефти (1952) -- [ c.130 , c.139 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.118 ]

Начала органической химии Кн 1 Издание 2 (1975) -- [ c.111 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.424 ]

Химия и технология химико-фармацевтических препаратов (1954) -- [ c.159 , c.172 , c.209 ]

Синтетические каучуки Изд 2 (1954) -- [ c.96 ]

Химическая переработка нефти (1952) -- [ c.130 , c.139 ]

chem21.info

Этиловый спирт с концентрированной серной кислотой

Напишите уравнения реакции этилового спирта с серной кислотой,пожалуйста!!!

Na2B4O7+2h3SO4+12C2H5OH=4BC2H5O3+2NaHSO4+7h3O

Наиболее доступный и распространенный лабораторный способ получения этилена нагревание смеси этилового спирта с концентрированной серной кислотой.

Получение этилена из речного песка, этилового спирта и концентрированной серной кислоты

Этилен из речного песка - это круто!C2H5OH (t>150 град, h3SO4 конц) ---> h3O + Ch3=Ch3 (этилен)

Дегидратация этилового спирта в присутствии концентрированной серной кислоты приводит к получению этиленаОбугливание сахара, целлюлозы, крахмала и др. углеводов при контакте с серной кислотой объясняется также их обезвоживанием

Лопнула пробирка со смесью этилового спирта и концентрированной серной кислоты. Опишите ваши действия.

Звонить в полицию

Фейерверк в жидкости. В мерный цилиндр наливаем 50 мл этилового спирта. Через пипетку, которая опущена до дна цилиндра, вводим 40 мл концентрированной серной кислоты.

Крикнуть "Атас" и срочно бежать к ближайшему источнику воды (туалет) отмыватьсяпотом набрать воду и тащить отмывать ей недобежавшихну и потом вызывать спецов если надо. и бежать переодеваться

Возможно сделать холодный огонь из борной кислоты и этилового спирта

Возможно, но легче из сероуглерода

Например, при нагревании этилового спирта с серной кислотой в мягких условиях образуется диэтиловый эфирВзял 50 г растертого сахара и 25 мл концентрированной серной кислоты. Опыт прошел аналогично, но менее эффектно.

Ингредиенты:сухая борная кислота, чайная ложкаэтиловый спирт, чайная ложкаконцентрированная серная или соляная кислота, одна капляПриготовление:Все ингредиенты помещается в блюдце.Перемешивается и слегка подогревается на теплой (чтобы можно было держать руку) водяной бане.Выделяющийся эфир борной кислоты можно поджечь (не поднося спичку близко к блюдцу, чтобы не зажечь спирт) .Эфир борной кислоты горит очень объемным, слегка зеленоватым пламенем, которое не только не обжигает, но даже не греет ощутимо, в нем спокойно можно держать руку.После того, как эфир борной кислоты весь выгорит, может начать гореть спирт, а его пламя будет обжигать.http://otvet.mail.ru/question/19061828/ - уже спрашивали.www.kakprosto.ru/kak-47166-kak-sdelat-holodnyy-ogon

При взаимодействии этановой кислоты с 1-пропанолом в присутствии концентрированной серной кислоты образуются

Лопнула пробирка со смесью этилового спирта и концентрированной серной кислоты. Опишите ваши действия.

А-а-а-! мы все умрём!!!

Серная кислота не дымит, в концентрированном виде не разрушает черные металлы, в то же время является одной из сильных кислот, в широком диапазоне температур 40 При помощи серной кислоты производят этиловый и другие спирты, некоторые эфиры, ПАВ, ряд...

О-о-о неееет!!!

Массу этилена, полученного при нагревании200г этилового спирта, содержащего4% примесей сконцентрированной серной кислотой.

.

При взаимодействии этилового спирта с ледяной уксусной кислотой в присутствии концентрированной серной кислоты образуется уксусно-этиловый эфир, обладающий своеобразным запахом

При нагревании этилового и пропилового спиртов с концентрированной серной кислотой образуется смешанный этилпропиловый..

Диэтиловый и дипропиловый эфиры еще.

50%прополоскав ее этиловым спиртом с последующим продуванием грушей.Концентрированной серной кислотой можно сушить следующие оба газа. Хлористый водород и иодистый водород.

При нагревании 26,8 г смеси этилового спирта и уксусной кислоты с несколькими каплями концентрированной серной кислоты п

Почему благодатный огонь не обжигает?

Почему больные выздоравливают иногда, от икон или мощей святых ?

Серная кислота с этиловым спиртом образует в начале этилсульфат C2H5OH h3SO4 C2H5O-SO2-OH h3O Далее молекула этилсерной кислотыC2H5O-SO2-OC2H5 Эти реакции происходят при прибавлении 96%-ного спирта к концентрированной серной кислоте при...

Смещен в 4й мерности.

Эфирный потому что

В экстазе ощущения притупляются

Спецсостав горючей смеси.

А вы палец положите.

Этиловый спирт и концентрированная серная кислота при нагревании выше 140- 150 С дают преимущественно этилен, при температуре ниже 140 С дают диэтиловый эфир.

Более чем уверен что им отлично можно сжечь всё что нужно. просто сказка, так же как и про восставшего из мертвых зомби.

Http://www.kakprosto.ru/kak-47166-kak-sdelat-holodnyy-ogon

Откуда берется "благодатный огонь"...есть ли научное обьяснение этого явления? Спасибо

Научного объяснения нет

Этиловый спирт массой 50 г смешали с концентрированной серной кислотой и нагрели до 160 градусов. Собрали 89% этилена от теоретически возможного. Сколько литров этилена было собрано?

Нет. На то оно и есть - чудо.

Из благодатной зажигалки=))

Что-то химическое.

Да химичат что-то. Не верю я в эти сказки для дураков.

Научного нет, но то, что колонна храма треснула в месте, где вышел огонь, когда однажды нарушили ход события появления огня - это факт, колонна треснутая есть, летописи есть.... http://guide-israel.ru/attractions/23881-rassechyonnaya-kolonna/

Наиболее доступный и распространенный лабораторный способ получения этилена - нагревание смеси этилового спирта с концентрированной серной кислотой. Однако первоначально взаимодействие спирта с кислотой приводит к образованию сложного эфира...

Какие вещ-ва могут образоваться при нагревании метилового и этилового спиртов с концентрированной серной кислотой:...

Может точно образоваться а, б, в, а вот "г" образуется при более высокой температуре

Для получения этилена в пробирку поместите 1,5 мл этилового спирта, затем осторожно прилейте 4 мл концентрированной серной кислоты и добавьте в смесь немного прокаленного песка.

Этиловый спирт + концентрированная серная кислота + прокаленный песок

Не пей

При нагревании 23 г зтанола с концентрированной серной кислотой образовалось два органических соединения.Т.е. фактически при нагревании смеси этилового спирта и серной кислоты происходит разложение этилсульфата?

Вы что, в Алхимию играете?

Какой газ выделяется ри нагревании смеси этилового спирта и серной кислоты(концентрированной)

Газ в реакции этерификации не выделяется, а парит скорее всего серная кислота

Написать уравнение реакции получения этилена из этилового спирта с помощью концентрированной серной кислоты.При смешивании концентрированной серной кислоты со спиртом идет реакция образования сложного эфира c.288 .

Есть мнение что полетит диэтиловыйэфир

Какую роль играет концентрируемая серная кислота при получении этилена из этилового спирта

Осушитель

Реакция образования изоамилового эфира при нагревании изоамилового спирта с концентрированной серной кислотой идет аналогично описанной выше реакции получения этилового эфира.

Какой газ выделяется при нагревании смеси этилового спирта с серной кислотой?

CH₃-CH₂-OH ---> C₂H₄↑ + H₂O (H₂SO₄конц., t)при нагревании этилового спирта с конц. серной кислотой выделяется после процесса дегидратации газ этилен (этен).2) При пропускании этого газа через бромную воду, происходит ее обесцвечивание.C₂H₄ + Br₂--> C₂H₄Br₂ (1,2-дибромэтан)3) этилен горит светящимся пламенем из-за повышенного числа атомов углерода и наличия двойной связи. метан имеет меньшее содержание углерода, но горит с большим количеством теплоты, (мало света).4) этилен в отличие от предельных углеводородов практически не вступает в реакцию замещения, а наоборот для него характерны реакции присоединения.

Этерификацией спиртов концентрированной азотной кислотой получают органические нитраты 22 Серная кислота способна давать при взаимодействии со спиртами при низких Беспалов П. Окисление этилового спирта оксидом меди II . Органическая химия.

Где в Новочеркасске купить: 1)сухую борную кислоту, 2)этиловый спирт, 3) концентрированную серную или соляную кислоту!!!

Химик- самоучка...

Этиловый спирт выпускается промышленностью двух типов, пищевой и технический. Пищевой этиловый спирт ректификат, этанол, винныйЧистота спирта.В основу метода положена реакция посторонних органических примесей в спирте с концентрированной серной кислотой.

Холодное пламя

[ссылка заблокирована по решению администрации проекта] плюс убрать

Фактически при нагревании смеси этилового спирта и серной кислоты. Наиболее доступный и распространенный лабораторный способ получения этилена - нагревание смеси этилового спирта с концентрированной серной кислотой.

Какой эфир поучается при нагревании этанола и этилового спирта в присутствии концентрированной серной кислоты?...

Этанол и этиловый спирт это одно и то же вещество, просто разные названия, а при нагревании с серной кислотой получится этилсульфат

Смешайте этиловый спирт и концентрированную серную кислоту. Произойдет реакция с образованием кислого этилового эфира. Нагрейте смесь, при нагревании произойдет процесс дегидратации спирта с выделением этилена.

Уважаемые атеисты...

Если руку сбоку держать, а не сверху, то вроде жечь не будет.

Для первичных спиртов, вероятно, реализуется иной, Е2 механизм дегидратации в концентрированной серной кислоте, они дегидратируются в гораздо более жестких условиях.

Могу, самое первое это сухая борная кислота, этиловый спирт, концентрированная серная или соляная кислота. Здесь идет реакция окисления, которая вызывает свечение

Посмотри о фосфинах и бороэтилатах.)) )Или "холодный огонь" набери, там даже способы получения есть в домашних условиях. )

Асбестом оборачиваемся и не палит и не жжёт.

Http://ru.wikipedia.org/wiki/Холодный_огоньhttp://www.chemport.ru/forum/viewtopic.php?f=4&t=82849

Ну с минутами они конечно преувеличили.Этим огнем водят быстро по лицу и ли водят над ним руками.Но над ним не возможно продержать руку хотя бы 15-20 сек и не ощутить при этом боли.

Получаем этилен нагреванием смеси этилового спирта с концентрированной серной кислотой реакция дегидратации спирта . Смесь готовят из одной части спирта и трех частей серной кислоты.

У тебя склероз? Вчера я уже приводил тебе:http://rutube.ru/tracks/735555.html?v=9dbc2624197baaa9effa44cc0ee0c58cА почему вопрос только к атеистам? Ты типа признаешь, что верующие - тупые неучи и в школу не ходили?

Обыкновенная школьная программа по химии и физике, но прошлого столетия!

В азербайджане есть горы горящие, там выходит газ какой то и от соприкосновения с воздухом возгорается, но Ахура Мазде поклоняются только возле этих гор, и почему то из этого сенсацию не делают

Это все фигня! скорее всего секрет в фитиле (!) свечей, который и дают в течение первых секунда холодный эффект огня. Фитиля чем-то пропитывают при изготовлении - вот и весь секрет...

Настоящий благодатный огонь воспламеняется от коллективной молитвы и некоторых магических действий, которые известны только православным иерархам. Он представдяет собой относительно холодную плазму и не обжигает, до тех пор пока не загорится свеча.Искуственно можно самовоспламенить пирофорные соединения. Подробнее узнать можно в сети, рецептов много, в том числе и о фторорганике.

5.3 Определение концентрации этилового спирта. Концентрацию спирта определяют по ГОСТ 3639.Метод основан на реакции посторонних органических примесей в спирте с концентрированной серной кислотой.

Если помолиться с верой, то огонь не обжигает. Проверено!

Тринитротолуол+специальный запал=NO PROBLEM

Это холодный термоядерный синтез, происходящий при комнатной температуре с излучением квантов электромагнитного поля и инфракрасного излучения.

И странно это.Почему тогда тот храм столько раз горел?!

Как получить из этилового спирта этилен

Инструкция1Этиловый спирт представляет собой бесцветную жидкость с характерным запахом алкоголя. Именно этанол используют для получения этилена. Этот опыт считается доступным и достаточно безопасным даже для школьного курса химии. Этилен - это газообразное вещество, которое визуально обнаружить не представляется возможным. Однако его наличие доказывают качественные реакции на непредельные углеводороды.2Для проведения эксперимента возьмите пробирку с пробкой и газоотводной трубкой. Закрепите приспособление для получения этилена в лабораторный штатив. Налейте в пробирку 2-3 мл этилового спирта . Очень осторожно добавьте туда же концентрированную серную кислоту, которую нужно взять в количестве, в 2 раза превышающем объем спирта (то есть 6-9 мл) .3Так как необходимо будет нагревание, то в полученную смесь обязательно добавьте немного чистого (предварительно прокаленного и очищенного от примесей) песка. Он будет предохранять смесь от выбрасывания из емкости. Закройте пробкой пробирку и начинайте ее нагревать. Концентрированная серная кислота обладает водоотнимающим свойством, что позволяет ей «забирать» воду. В результате произойдет реакция дегидратации, то есть отщепления воды. В итоге образуется газообразное вещество – этилен .4Так как его увидеть невозможно, то для подтверждения реакции проведите опыт. Для этого пропустите поток этилена через бромную воду, имеющую бурую окраску. Произойдет обесцвечивание бромной воды, что свидетельствует о том, что произошла реакция галогенирования (в частности бромирование) этилена. Эта реакция является качественной на непредельные углеводороды, а именно на этилен .5Так как бромная вода - очень ядовитое соединение, то его можно заменить перманганатом калия (обыкновенная марганцовка) . Приготовьте разбавленный раствор марганцовокислого калия, подкислите его серной кислотой и пропустите через него этилен . Произойдет обесцвечивание раствора, что также свидетельствует о присутствии этилена, который образовался в первом опыте.

Получить оксид марганца VII Mn2O7 можно действием концентрированной серной кислоты на перманганат калия. Этанол этиловый спирт, метилкарбино л, ви нный спирт или алкого ль, часто в просторечии просто спирт одноатомный спирт с формулой C2H5OH...

Какую роль играет концентрируемая серная кислота при получении этилена из этилового спирта.... ..

tax-auditor.ru