Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Цвет надхромовой кислоты в слое эфира


Надхромовая кислота - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Надхромовая кислота

Cтраница 1

Надхромовая кислота Н2СЮ6 окрашивает эфирный ( или спиртовой) слой в синий цвет.  [1]

Надхромовая кислота Н2СгО6 окрашивает эфирный ( или спиртовой) слой в синий цвет.  [2]

Надхромовая кислота и ее соли окрашены в синий цвет. И соли, и сама кислота в эфирном растворе устойчивы и окрашивают его в синий цвет.  [3]

Надхромовая кислота и ее соли окрашены в синий цвет. Соли, так же как и сама кислота, в эфирном растворе устойчивы и окрашивают его в синий цвет.  [4]

Надхромовая кислота и ее соли окрашены в синий цвет.  [5]

Надхромовая кислота и ее соли окрашены в синий цвет. Соли, так же, как и сама кислота, в эфирном растворе устойчивы и окрашивают его в синий цвет. В водном растворе разлагаются. В щелочном растворе образуют хромат-ион желтого цвета, а в кислом - ион трехвалентного хрома зеленого цвета.  [6]

Надхромовая кислота легко растворима в эфире и при взбалтывании водного раствора с эфиром переходит в последний, окрашивая его в красивый синий цвет. Надхромовая кислота лучше сохраняется в эфирном растворе, чем в водном.  [7]

Надхромовая кислота Н2Сг08 ( синего цвета) легко извлекается эфиром или амиловым спиртом. Роданидный комплекс кобальта [ Со ( CNS) J2 - синего цвета извлекается смесью эфира и изоамилового спирта.  [8]

Надхромовая кислота растворяется в эфире, в растворе которого она более стойка, чем в водном растворе.  [9]

Надхромовая кислота Н2СЮ6 окрашивает эфирный ( или спиртовый) слой в синий цвет.  [10]

Надхромовая кислота и ее соли окрашены в синий цвет.  [11]

Образование надхромовой кислоты Н2Сг06 При действии Н2О2 на подкисленный раствор хромата или бихромата получается надхромовая кислота Н2СгОв, вследствие чего раствор окрашивается в интенсивно синий цвет.  [12]

Нагревание 229 Надхромовая кислота 337 Натр едкий см. также Щелочи едкие приготовление раствора 663 удельный вес 686 ( табл.) Натрий 239 ел.  [13]

Так как надхромовая кислота окрашена в интенсивно синий цвет и легко образуется, то ее образование является весьма чувствительной реакцией на свободную хромовую кислоту. Реакцию проводят следующим образом. К 1 - 2 мл раствора перекиси водорода приливают несколько капель разбавленной серной кислоты и около 2 мл эфира и сильно взбалтывают; затем прибавляют несколько капель раствора хромовой кислоты или хромовокислой соли и снова сейчас же взбалтывают. В присутствии только 0 1 мг хромовой кислоты всплывающий наверх эфирный слой окрашивается в интенсивно синий цвет; даже в присутствии 0 007 мг хромовой кислоты еще заметно синее окрашивание эфира.  [14]

Нагревание 229 Надхромовая кислота 337 Натр едкий см. также Щелочи едкие приготовление раствора 663 удельный вес 686 ( табл.) Натрий 239 ел.  [15]

Страницы:      1    2    3

www.ngpedia.ru

Надхромовая - Справочник химика 21

    Для хрома известны соли надхромовых кислот  [c.259]

    ОБРАЗОВАНИЕ И РАСПАД НАДХРОМОВОй КИСЛОТЫ [c.261]

    Смесь охладите под струей воды, добавьте каплю серной кислоты, 10—12 капель эфира или амилового спирта и 1—2 капли перекиси водорода и взболтайте. Если посинения не произойдет, добавляйте осторожно по каплям перекись водорода. Если ион Сг + присутствует в растворе, то образуется надхромовая кислота, которая лучше растворяется в эфирном или амиловом слое раствора в пробирке и окрашивает его в синий цвет. Уравнение реакции образования над-хромовой кислоты сложно и не обязательно для запоминания. Прибавлять перекись водорода нужно по каплям, так как ее избыток разрушает амиловый слой. [c.289]

    Проведение опыта. Налить в цилиндр 100—150 мл воды и 10 мл серной кислоты. С помощью пипетки внести 10—15 капель раствора бихромата калия. Цилиндр закрыть пробкой и встряхнуть. Затем добавить к раствору 50 мл эфира и 50—70 мл раствора перекиси водорода. Быстро перемешать содержимое цилиндра. Эфирный слой окращивается в интенсивно синий цвет, так как образующаяся надхромовая кислота экстрагируется эфиром. [c.122]

    В водном растворе, в отличие от раствора в эфире, надхромовая кислота крайне неустойчива. Поэтому, если провести такой же опыт без добавления эфира, синяя окраска раствора очень быстро исчезает. [c.122]

    Окисляя хромовую кислоту концентрированным пероксидом водорода, можно получить надхромовую кислоту, напоминающую по свойствам надсерную кислоту  [c.347]

    В водных растворах надхромовая кислота неустойчива и разлагается до соединений хрома(1П), окрашивающих раствор в зеленый цвет. Однако в растворах органических растворителей она сравнительно устойчива. Поэтому ее обычно экстрагируют из водного раствора органическим экстрагентом (диэтиловым эфиром, изоамиловым спиртом и др.), который окрашивается в интенсивно синий цвет [c.382]

    В водных растворах надхромовая кислота легко разлагается си- НИИ цвет переходит в зеленый цвет (цвет Сг +). В некоторых органических растворителях она сравнительно устойчива. См. опыт 30.13. [c.293]

    Другой пример — получение ионов яркой характерной окраски. Так, мало заметный бледно-розовый ион Мп + переводят в ярко-фиолетовый МпО , серо-зеленый Сг — сначала в СггО , затем в ярко-синий анион надхромовой кислоты, устойчивый в смеси эфира с амиловым спиртом. [c.106]

    В полумикропробирке к кислому раствору бихромата калия прибавляют 5 капель эфира или амилового спирта и каплю 3%-ной НаОг. Взбалтывают. Всплывающий наверх слой эфира или слой амилового спирта окрашивается в синий цвет надхромовой кислотой. При малых концентрациях появляется синее кольцо на границе раздела фаз. Окраска со временем исчезает. [c.212]

    О п ы т 8.11. Окисление хромовой кислоты пероксидом водорода в надхромовую кислоту [c.144]

    Для установления подлинности раствора перекиси водорода ее подкисляют разбавленной серной кислотой, прибавляют эфир и раствор калия бихромата, при этом эфирный слой окрашивается в темно-синий цвет, вследствие образования надхромовой кислоты, растворенной в эфире. [c.24]

    Применяют для экстракции хлорного железа, пятивалентного ванадия из солянокислых растворов, надхромовой кислоты и других соединений. [c.111]

    Надфосфорные кислоты 5/287, 288 Надхромовая кнслота 5/610 Назарова реакция 3/3Z4, 1030, 1031 Наземные выбросы 3/853 Наибольший преде.[c.657]

    Н,0., и небольшим количеством 0з0.1 [36], 13место иоследнего можно применять УчО, или СгО , растворяющиеся в спирте в виде темнокрасной надванадиевой или темно-синей надхромовой кислоты. При помощи этого реактива можно каталитически гидроксилировать любые двойные пли сопряженные двойные связи, что доказано на большом числе примеров (с выходами от 30 до 80%)  [c.216]

    Выполнение. Налить в стакан сильно разбавленный раствор К2СГ2О7 (лимонно-желтого цвета). Раствор подкислить несколькими каплями концентрированной серной кислоты н добавить раствор Н2О2. Появляется синяя окраска надхромовой кислоты. При дальнейшем прибавлении Н2О2 и размешивании раствора наблюдается разложение надхромовой кислоты, восстановление ее до Сг (П1) и выделение кислорода. Раствор окрашивается в зеленый цвет. [c.26]

    Водный раствор К2СГ2О12 — синего цвета. Соли надхромовых кислот неустойчивы и разлагаются с выделением кислорода, например  [c.260]

    Перекись хрома СгОв относится к гэуппе синих надхромовых кислот, образование которых используется для открытия хрома. [c.87]

    Реакция образования надхромовой кислоты. Окисление катионов Сг до хромат- или дихромат-ионов подтверждают, помимо идентификации окраски раствора, реакцией образования надхромовой кислоты НгСЮб. [c.382]

    При действии пероксида водорода Н2О2 на раствор, содержащий хромат-ион (образовавшийся, например, при окислении катионов Сг пероксидом водорода, как описано выше), в сернокислой среде образуется надхромовая кислота Н2СЮ6 синего цвета  [c.382]

    Опыт 30.13. Поместить в пробирку 10 капель 3%-ного раствора Н2О2, 3 капли 2 и. раствора h3SO4 и 5 капель изоамилового спирта или эфира. К полученной смеси прибавить 2 капли раствора хромата или дихромата калия, после чего раствор сильно взболтать. Наблюдать появление синего кольца — раствора надхромовой кислоты в органическом растворителе  [c.261]

    Пероксид водорода Н2О2 в кислой среде с ионами СГ2О7 образует надхромовую кислоту синего цвета  [c.293]

    Окончательно хромат-ион обнаруживают по образованию надхромовой кислоты. 5—б капель центрифугата подкислять по каплям 2 н. раствором N2804 до перехода желтого цвета иона СгО "" в оранжевый цвет бихромат-пона СГаО -". ПрО бирку с содержимым охладить холодной водой, прибавить [c.270]

    Растворители бывают легче воды (бензол, толуол, спирты бутиловый, амиловый, изоамнловый, диэтиловый эфир и др.) и тяжелее воды (хлороформ, четыреххлористый углерод, сероуглерод и др.). Тяжелые растворители удобнее, так как они, находясь под водой, не испаряются. В качественном анализе экстрагирование применяют для роданидов железа ( 78), кобальта ( 79), надхромовой кислоты ( 76), брома ( 90), иода ( 91). Эти элементы образуют экстрагируемые, ярко окрашенные соединения, используемые для их идентификации. Известно много других аналитических реакций с применением экстрагирования. [c.83]

    Направление окислительно-восстановительной реакции можно также изменить, нарушая редокссистему путем экстрагирования одного из компонентов реакции. Например, устойчивость яркоокрашенной надхромовой кислоты можно увеличить, извлекая ее из водного раствора смесью эфира и изоамилового спирта, так как разрушение этого соединения быстро происходит в водной фазе. [c.112]

    Реакция на хром с перекисью водорода. Н2О2 образует с хромат-ионом синюю надхромовую кислоту Н2СгОв  [c.211]

    Немного полученного в предыдущем опыте желтого раствора, содержащего ионы хромовой кислоты Сг04 , влейте в пробирку со смесью равных объемов азотной кислоты и пероксида водорода. Появление синей окраски свидетельствует об образовании надхромовой кислоты НгСгОб. Составьте уравнение реакции в молекулярной и ионно-электронной формах. [c.144]

    Все же, как указывалось, при переводе бихроматов в ния трехвалентлого хрОма м0ж о ясно проследить образование промежуточной надхромовой кислоты. [c.79]

    Натриевая соль надхромовой кислоты, Nae rsOie 28HsO, мо жет быть получена при действии перикиси натрия на пасту из гидроокиси хрома. Если раствор хромовой кислоты в метиловом эфире обработать при —30 97%-ной перекисью водорода, то выделяются голубые кристаллы, вероятно, надхромовой кислоты. [c.343]

    Отеделение. X. относится.к аналит. группе (Nh5)2S. Для его обнаружения применяют р-ции с (синее окрашивание вследствие образования надхромовой к-ты), хромотропо-вой к-той (красное окрашивание), бензвдином (синее окрашивание). [c.309]

    Для определения малых концентраций X, используют фотометрич. методы, гл. обр. основанные на р-ции с дифенил-кгфбазвдом (красно-фиолетовое окрашивание). Методы, основанные на собств. окраске ионов Сг(Ш), хромат- и дихрю-мат-ионов, а также синей окраске надхромовой к-ты, менее чувствительны. [c.309]

chem21.info

Кислота надхромовая - Справочник химика 21

    Для установления подлинности раствора перекиси водорода ее подкисляют разбавленной серной кислотой, прибавляют эфир и раствор калия бихромата, при этом эфирный слой окрашивается в темно-синий цвет, вследствие образования надхромовой кислоты, растворенной в эфире. [c.24]

    Смесь охладите под струей воды, добавьте каплю серной кислоты, 10—12 капель эфира или амилового спирта и 1—2 капли перекиси водорода и взболтайте. Если посинения не произойдет, добавляйте осторожно по каплям перекись водорода. Если ион Сг + присутствует в растворе, то образуется надхромовая кислота, которая лучше растворяется в эфирном или амиловом слое раствора в пробирке и окрашивает его в синий цвет. Уравнение реакции образования над-хромовой кислоты сложно и не обязательно для запоминания. Прибавлять перекись водорода нужно по каплям, так как ее избыток разрушает амиловый слой. [c.289]

    ОБРАЗОВАНИЕ И РАСПАД НАДХРОМОВОй КИСЛОТЫ [c.261]

    О п ы т 8.11. Окисление хромовой кислоты пероксидом водорода в надхромовую кислоту [c.144]

    Окисляя хромовую кислоту концентрированным пероксидом водорода, можно получить надхромовую кислоту, напоминающую по свойствам надсерную кислоту  [c.347]

    В водных растворах надхромовая кислота неустойчива и разлагается до соединений хрома(1П), окрашивающих раствор в зеленый цвет. Однако в растворах органических растворителей она сравнительно устойчива. Поэтому ее обычно экстрагируют из водного раствора органическим экстрагентом (диэтиловым эфиром, изоамиловым спиртом и др.), который окрашивается в интенсивно синий цвет [c.382]

    Для хрома известны соли надхромовых кислот  [c.259]

    Проведение опыта. Налить в цилиндр 100—150 мл воды и 10 мл серной кислоты. С помощью пипетки внести 10—15 капель раствора бихромата калия. Цилиндр закрыть пробкой и встряхнуть. Затем добавить к раствору 50 мл эфира и 50—70 мл раствора перекиси водорода. Быстро перемешать содержимое цилиндра. Эфирный слой окращивается в интенсивно синий цвет, так как образующаяся надхромовая кислота экстрагируется эфиром. [c.122]

    В водном растворе, в отличие от раствора в эфире, надхромовая кислота крайне неустойчива. Поэтому, если провести такой же опыт без добавления эфира, синяя окраска раствора очень быстро исчезает. [c.122]

    В водных растворах надхромовая кислота легко разлагается си- НИИ цвет переходит в зеленый цвет (цвет Сг +). В некоторых органических растворителях она сравнительно устойчива. См. опыт 30.13. [c.293]

    Другой пример — получение ионов яркой характерной окраски. Так, мало заметный бледно-розовый ион Мп + переводят в ярко-фиолетовый МпО , серо-зеленый Сг — сначала в СггО , затем в ярко-синий анион надхромовой кислоты, устойчивый в смеси эфира с амиловым спиртом. [c.106]

    В полумикропробирке к кислому раствору бихромата калия прибавляют 5 капель эфира или амилового спирта и каплю 3%-ной НаОг. Взбалтывают. Всплывающий наверх слой эфира или слой амилового спирта окрашивается в синий цвет надхромовой кислотой. При малых концентрациях появляется синее кольцо на границе раздела фаз. Окраска со временем исчезает. [c.212]

    Пероксид водорода Н2О2 в кислой среде с ионами СГ2О7 образует надхромовую кислоту синего цвета  [c.293]

    Применяют для экстракции хлорного железа, пятивалентного ванадия из солянокислых растворов, надхромовой кислоты и других соединений. [c.111]

    Надфосфорные кислоты 5/287, 288 Надхромовая кнслота 5/610 Назарова реакция 3/3Z4, 1030, 1031 Наземные выбросы 3/853 Наибольший преде.[c.657]

    Н,0., и небольшим количеством 0з0.1 [36], 13место иоследнего можно применять УчО, или СгО , растворяющиеся в спирте в виде темнокрасной надванадиевой или темно-синей надхромовой кислоты. При помощи этого реактива можно каталитически гидроксилировать любые двойные пли сопряженные двойные связи, что доказано на большом числе примеров (с выходами от 30 до 80%)  [c.216]

    Направление окислительно-восстановительной реакции можно также изменить, нарушая редокссистему путем экстрагирования одного из компонентов реакции. Например, устойчивость яркоокрашенной надхромовой кислоты можно увеличить, извлекая ее из водного раствора смесью эфира и изоамилового спирта, так как разрушение этого соединения быстро происходит в водной фазе. [c.112]

    Выполнение. Налить в стакан сильно разбавленный раствор К2СГ2О7 (лимонно-желтого цвета). Раствор подкислить несколькими каплями концентрированной серной кислоты н добавить раствор Н2О2. Появляется синяя окраска надхромовой кислоты. При дальнейшем прибавлении Н2О2 и размешивании раствора наблюдается разложение надхромовой кислоты, восстановление ее до Сг (П1) и выделение кислорода. Раствор окрашивается в зеленый цвет. [c.26]

    Реакция на хром с перекисью водорода. Н2О2 образует с хромат-ионом синюю надхромовую кислоту Н2СгОв  [c.211]

    Водный раствор К2СГ2О12 — синего цвета. Соли надхромовых кислот неустойчивы и разлагаются с выделением кислорода, например  [c.260]

    Перекись хрома СгОв относится к гэуппе синих надхромовых кислот, образование которых используется для открытия хрома. [c.87]

    Реакция образования надхромовой кислоты. Окисление катионов Сг до хромат- или дихромат-ионов подтверждают, помимо идентификации окраски раствора, реакцией образования надхромовой кислоты НгСЮб. [c.382]

    При действии пероксида водорода Н2О2 на раствор, содержащий хромат-ион (образовавшийся, например, при окислении катионов Сг пероксидом водорода, как описано выше), в сернокислой среде образуется надхромовая кислота Н2СЮ6 синего цвета  [c.382]

    В зависимости от условий проведения реакции (1", концентрация Н2О2 и др.) могут получаться надхромовые кислоты различного состава. Например, при действии 30% раствора Н2О2 на охлажденный до 0°С раствор дихромата калия, получается надхромовая кислота Н2СГ2О12, окрашенная в синий цвет. [c.87]

    Опыт 30.13. Поместить в пробирку 10 капель 3%-ного раствора Н2О2, 3 капли 2 и. раствора h3SO4 и 5 капель изоамилового спирта или эфира. К полученной смеси прибавить 2 капли раствора хромата или дихромата калия, после чего раствор сильно взболтать. Наблюдать появление синего кольца — раствора надхромовой кислоты в органическом растворителе  [c.261]

    Окончательно хромат-ион обнаруживают по образованию надхромовой кислоты. 5—б капель центрифугата подкислять по каплям 2 н. раствором N2804 до перехода желтого цвета иона СгО "" в оранжевый цвет бихромат-пона СГаО -". ПрО бирку с содержимым охладить холодной водой, прибавить [c.270]

    Растворители бывают легче воды (бензол, толуол, спирты бутиловый, амиловый, изоамнловый, диэтиловый эфир и др.) и тяжелее воды (хлороформ, четыреххлористый углерод, сероуглерод и др.). Тяжелые растворители удобнее, так как они, находясь под водой, не испаряются. В качественном анализе экстрагирование применяют для роданидов железа ( 78), кобальта ( 79), надхромовой кислоты ( 76), брома ( 90), иода ( 91). Эти элементы образуют экстрагируемые, ярко окрашенные соединения, используемые для их идентификации. Известно много других аналитических реакций с применением экстрагирования. [c.83]

    Немного полученного в предыдущем опыте желтого раствора, содержащего ионы хромовой кислоты Сг04 , влейте в пробирку со смесью равных объемов азотной кислоты и пероксида водорода. Появление синей окраски свидетельствует об образовании надхромовой кислоты НгСгОб. Составьте уравнение реакции в молекулярной и ионно-электронной формах. [c.144]

    Все же, как указывалось, при переводе бихроматов в ния трехвалентлого хрОма м0ж о ясно проследить образование промежуточной надхромовой кислоты. [c.79]

    Натриевая соль надхромовой кислоты, Nae rsOie 28HsO, мо жет быть получена при действии перикиси натрия на пасту из гидроокиси хрома. Если раствор хромовой кислоты в метиловом эфире обработать при —30 97%-ной перекисью водорода, то выделяются голубые кристаллы, вероятно, надхромовой кислоты. [c.343]

chem21.info

Надхромовая кислота - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3

Надхромовая кислота

Cтраница 3

Эта реакция сопровождается образованием надхромовой кислоты ( раствор окрашивается в синий цвет), неустойчивой в водном растворе.  [31]

В эфирном или спиртовом слое надхромовая кислота более устойчива, чем в водном растворе.  [32]

Окончательно хромат-ион обнаруживают по образованию надхромовой кислоты. Пробирку с содержимым охладить холодной водой, прибавить 5 капель эфира или амилового спирта, 10 капель 3 % - ного раствора Н2О2 и энергично взболтать.  [33]

Перекись водорода окисляет хромат в надхромовую кислоту - СгО6, голубое соединение, растворимое в эфире. Реакция очень чувствительна и проводится в качестве дополнительного доказательства, помимо желтой окраски раствора.  [34]

Как бы то ни было, образовавшаяся надхромовая кислота разлагается нод действием щавелевой кислоты и действует на анилин, образуя фиолетовый краситель. В очень разбавленных растворах он окрашен в розовый, слегка лиловатый цвет.  [35]

В эфире и амиловом спирте растворы надхромовой кислоты значительно устойчивее.  [36]

Следовательно, если КМпС4 взято мало, надхромовая кислота может и не образоваться даже при наличии хрома. Нельзя также слишком сильно подкислять раствор, так как перманганат при этом восстанавливается в МпО ( ОН) 2 с выделением кислорода.  [37]

Следовательно, если КМпО4 взято мало, надхромовая кислота может и не образоваться даже при наличии хрома. Нельзя слишком сильно подкислять раствор, так как перманганат при этом разлагается с выделением МпО ( ОН) 2 и кислорода.  [38]

Откройте в растворе ион СгСИ по образованию надхромовой кислоты НаСгО ( стр.  [39]

По окончании опыта хромат открывают реакцией образования надхромовой кислоты Н2СЮВ после подкисления раствора h3SO4 ( стр.  [40]

По окончании опыта хромат открывают реакцией образования надхромовой кислоты h3CrOfi после подкисления раствора h3SO4 ( стр.  [41]

Интенсивно окрашенные вещества, маскирующие синий цвет надхромовой кислоты, мешают наблюдению.  [42]

Растворяясь в воде, перекись хрома образует надхромовую кислоту Н2СгОе ( ее структурная формула точно еще не установлена), Над. Соли, так же как и сама кислота, в эфирном растворе устойчивы и окрашивают его в синий цвет.  [43]

Под действием перекиси водорода из двухромовокислого калия образуется надхромовая кислота. Сама по себе эта кислота не в состоянии окислить анилин, либо потому, что она слишком устойчива для того, чтобы отдавать активный кислород окисляемому веществу, либо потому, что она образует с хромовой кислотой более или менее устойчивое соединение, например, Сг03 - Сг04 Сг207 ( аналогичное Мп207), из которого надхромовая кислота освобождается только под действием свободной кислоты.  [44]

Соли надхромовои кислоты, так же как и надхромовая кислота, разлагаются в водном растворе; при этом в щелочном растворе они переходят в хромат-ион желтого цвета, а в кислом растворе - в соли трехвалентного хрома зеленого цвета.  [45]

Страницы:      1    2    3

www.ngpedia.ru

Надхромовая кислота, образование - Справочник химика 21

    Для установления подлинности раствора перекиси водорода ее подкисляют разбавленной серной кислотой, прибавляют эфир и раствор калия бихромата, при этом эфирный слой окрашивается в темно-синий цвет, вследствие образования надхромовой кислоты, растворенной в эфире. [c.24]

    Смесь охладите под струей воды, добавьте каплю серной кислоты, 10—12 капель эфира или амилового спирта и 1—2 капли перекиси водорода и взболтайте. Если посинения не произойдет, добавляйте осторожно по каплям перекись водорода. Если ион Сг + присутствует в растворе, то образуется надхромовая кислота, которая лучше растворяется в эфирном или амиловом слое раствора в пробирке и окрашивает его в синий цвет. Уравнение реакции образования над-хромовой кислоты сложно и не обязательно для запоминания. Прибавлять перекись водорода нужно по каплям, так как ее избыток разрушает амиловый слой. [c.289]

    Качественное обнаружение. Основано на окислении СгЗ+ персульфатом аммония до и обнаружении последнего реакциями с дифенилкарбазидом и образования над.хромата хрома (надхромовых кислот). [c.314]

    Если нз холодный щелочной раствор хромата подействовать нейтральной перекисью водорода, раствор окрасится в красный цвет вследствие образования щелочной соли надхромовой кислоты  [c.226]

    ОБРАЗОВАНИЕ И РАСПАД НАДХРОМОВОй КИСЛОТЫ [c.261]

    Образование надхромовой кислоты [c.189]

    Опыт 9. Образование надхромовой кислоты [c.174]

    В пробирку налить 1—2 мл разбавленной серной кислоты, столько же 3-процентного раствора перекиси, водорода и 1 мл эфира. Прибавить к этой жидкости 1—2 капли сильно разбавленного раствора бихромата калия. Пробирку закрыть пробкой, содержимое взболтать и дать отстояться. Эфирный слой окрашивается в характерный синий цвет вследствие образования надхромовой кислоты по уравнению К,Сг А + Н,50, + 4Н,0, = 2Н,СгО, + К,80, + ЗН,0. [c.174]

    Эта реакция сопровождается образованием надхромовой кислоты (раствор окрашивается в синий цвет), неустойчивой в водном растворе. [c.201]

    В водном растворе надхромовая кислота очень неустойчива. Она разлагается с образованием ионов Сг " , и синяя окраска быстро переходит в зеленую. Если, однако, к раствору прибавить амилового спирта QH OH или диэтилового эфира ( 21-15)20, то надхромовая кислота переходит при взбалтывании в слой этих растворителей, что сильно повышает ее устойчивость. [c.304]

    Перекись водорода дает в кислом растворе преходящее синее окрашивание, вследствие образования надхромовой кислоты, затем зеленое окрашивание, обусловленное образованием соли окиси хрома. Промежуточно образующаяся надхромовая кислота является, таким образом, нестойкой, и она, отщепляя кислород, переходит в соль окиси хрома  [c.138]

    В отфильтрованном осадке железо может быть обнаружено железистосинеродистым калием, а марганец — путем сплавления с окислителями. Из фильтрата алюминий выделяют путем кипячения после добавления хлористого аммония в твердом виде. Хром, присутствие которого узнается уже по желтому окрашиванию раствора, может быть идентифицирован реакцией образования надхромовой кислоты. [c.234]

    Перекись хрома СгОв относится к гэуппе синих надхромовых кислот, образование которых используется для открытия хрома. [c.87]

    Реакция образования надхромовой кислоты. Окисление катионов Сг до хромат- или дихромат-ионов подтверждают, помимо идентификации окраски раствора, реакцией образования надхромовой кислоты НгСЮб. [c.382]

    Окончательно хромат-ион обнаруживают по образованию надхромовой кислоты. 5—б капель центрифугата подкислять по каплям 2 н. раствором N2804 до перехода желтого цвета иона СгО "" в оранжевый цвет бихромат-пона СГаО -". ПрО бирку с содержимым охладить холодной водой, прибавить [c.270]

    Немного полученного в предыдущем опыте желтого раствора, содержащего ионы хромовой кислоты Сг04 , влейте в пробирку со смесью равных объемов азотной кислоты и пероксида водорода. Появление синей окраски свидетельствует об образовании надхромовой кислоты НгСгОб. Составьте уравнение реакции в молекулярной и ионно-электронной формах. [c.144]

    Все же, как указывалось, при переводе бихроматов в ния трехвалентлого хрОма м0ж о ясно проследить образование промежуточной надхромовой кислоты. [c.79]

    Обнаружение хрома. Проводится в отдельной иорции раствора ио реакции с иероксидом водорода до образования надхромовой кислоты. [c.54]

    Если на холодный нейтральный раствор бихромата калия подействовать перекисью водорода, раствор окрасится в фиолетовый цвет вследствие образования калиевой соли надхромовой кислоты НзСгО , несколько отличной по составу от выщеприведенной  [c.226]

    Так как надхромовая кислота окрашена в интенсивно синий цвет и легко образуется, го ее образование является весьма чувствительной реакцией на свободную хромовую кислогу. Реакцию проводят следующим образом. К 1—2 мл р аствора перекиси водорода приливают несколько капель разбавленной серной кислоты и около 2 мл эфира и сильно взбалтывают затем прибавляют несколько капель раствора хромовой кислоты или хромовокислой соли и снова сейчас же вз алтывают. В присутствии только 0,1 мг хромовой кислоты всплывающий наверх эфирный слой окрашивается в интенсивно синий цвет даже в присутствии 0,007 мг хромовой кислоты еще заметно синее окрашивание эфира. [Ленер (.М. ЬеЬпег)] .  [c.226]

    Хромовая кислота. Если взболтать кислый раствор перекиси водорода с эфиром, не содерлничтожное количество раствора двухромовокислого калия и снова взболтать, то плавающий на поверхности эфирный слой окраоится в красивый синий цвет вследст/зие образования надхромовой кислоты (стр. 226). [c.318]

    Надхромовокислый калий КзСгОв представляет собой октаэдрические кристаллы красно-бурого цвета. Раствор его от прибавления кислоты окрашивается в синий цвет (вследствие образования свободной надхромовой кислоты НзСгОв), быстро переходящий в зеленый (вследствие восстановления СгОв до СгЗ+). [c.316]

    Получение надхромовой кислоты НгСгОе- К кислому раствору бихромата калия прибавляют 5 капель эфира или амилового спирта и каплю 3%-ного раствора Н2О2. Содержимое полумикро-пробирки слегка взбалтывают. Всплывающий наверх слой эфира или слой амилового спирта окрашивается в синий цвет вследствие образования надхромовой кислоты [c.212]

    H. Nh5OH. Смесь нагревают в течение 1 мин на водяной бане и центрифугируют. В осадке находится А1(0Н)з. Желтый центрифугат обрабатывают перекисью водорода и открывают в нем Сг " по реакции образования надхромовой кислоты, а также по реакции с бензидином. [c.228]

    По окончании опыта хромат открывают реакцией образования надхромовой кислоты Н СгО после подкисления раствора h3SO4 (стр. 297). [c.480]

    К 0,5—I мл исследуемого раствора прибавьте каплю фенолфталеина, и если при этом появляется красная окраска, прибавляйте по каплям 2 н. раствор N. 504 до ее устранения. После этого, добавив еще каплю кислоты, прилейте в ту же пробирку амиловый спирт, несколько капель перекиси водорода и сейчас же перемешайте. Образование синего кольца надхромовой кислоты (НзСгО, ) указывает на присутствие иона Сг07 - [c.513]

    Образование надхромовой кислоты НзСЮа. К 1—2 мл кислого раствора бихромата, полученного при окислении ионов Сг+++ персульфатом или перманганатом, прибавьте около [c.297]

    Образование надхромовой кислоты НгСЮ При действии Н2О2 на подкисленный раствор хромата или бихромата получается надхромовая кислота Hj rOe, вследствие чего раствор окрашивается в интенсивно синий цвет. Уравнение реакции  [c.304]

    Ион Сг +. Обнаруживают реакцией образования СгаОГ действием КМПО4 в присутствии HNO3 с последующим превращением в надхромовую кислоту и другими реакциями с предварительным окислением до r i (см. 59, п, 5). [c.481]

chem21.info

Надхромовая кислота - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3

Надхромовая кислота

Cтраница 3

Эта реакция сопровождается образованием надхромовой кислоты ( раствор окрашивается в синий цвет), неустойчивой в водном растворе.  [31]

В эфирном или спиртовом слое надхромовая кислота более устойчива, чем в водном растворе.  [32]

Окончательно хромат-ион обнаруживают по образованию надхромовой кислоты. Пробирку с содержимым охладить холодной водой, прибавить 5 капель эфира или амилового спирта, 10 капель 3 % - ного раствора Н2О2 и энергично взболтать.  [33]

Перекись водорода окисляет хромат в надхромовую кислоту - СгО6, голубое соединение, растворимое в эфире. Реакция очень чувствительна и проводится в качестве дополнительного доказательства, помимо желтой окраски раствора.  [34]

Как бы то ни было, образовавшаяся надхромовая кислота разлагается нод действием щавелевой кислоты и действует на анилин, образуя фиолетовый краситель. В очень разбавленных растворах он окрашен в розовый, слегка лиловатый цвет.  [35]

В эфире и амиловом спирте растворы надхромовой кислоты значительно устойчивее.  [36]

Следовательно, если КМпС4 взято мало, надхромовая кислота может и не образоваться даже при наличии хрома. Нельзя также слишком сильно подкислять раствор, так как перманганат при этом восстанавливается в МпО ( ОН) 2 с выделением кислорода.  [37]

Следовательно, если КМпО4 взято мало, надхромовая кислота может и не образоваться даже при наличии хрома. Нельзя слишком сильно подкислять раствор, так как перманганат при этом разлагается с выделением МпО ( ОН) 2 и кислорода.  [38]

Откройте в растворе ион СгСИ по образованию надхромовой кислоты НаСгО ( стр.  [39]

По окончании опыта хромат открывают реакцией образования надхромовой кислоты Н2СЮВ после подкисления раствора h3SO4 ( стр.  [40]

По окончании опыта хромат открывают реакцией образования надхромовой кислоты h3CrOfi после подкисления раствора h3SO4 ( стр.  [41]

Интенсивно окрашенные вещества, маскирующие синий цвет надхромовой кислоты, мешают наблюдению.  [42]

Растворяясь в воде, перекись хрома образует надхромовую кислоту Н2СгОе ( ее структурная формула точно еще не установлена), Над. Соли, так же как и сама кислота, в эфирном растворе устойчивы и окрашивают его в синий цвет.  [43]

Под действием перекиси водорода из двухромовокислого калия образуется надхромовая кислота. Сама по себе эта кислота не в состоянии окислить анилин, либо потому, что она слишком устойчива для того, чтобы отдавать активный кислород окисляемому веществу, либо потому, что она образует с хромовой кислотой более или менее устойчивое соединение, например, Сг03 - Сг04 Сг207 ( аналогичное Мп207), из которого надхромовая кислота освобождается только под действием свободной кислоты.  [44]

Соли надхромовои кислоты, так же как и надхромовая кислота, разлагаются в водном растворе; при этом в щелочном растворе они переходят в хромат-ион желтого цвета, а в кислом растворе - в соли трехвалентного хрома зеленого цвета.  [45]

Страницы:      1    2    3

www.ngpedia.ru

Надхромовая кислота - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2

Надхромовая кислота

Cтраница 2

Определение экстракцией надхромовой кислоты этилацетатом: Железо ( III), марганец, ванадии ( V) и молибден ( VI) не мешают.  [16]

Определение экстракцией надхромовой кислоты зтилацетатом: Железо ( III), марганец, ванадий ( V) и молибден ( VI) не мешают.  [17]

Натриевая соль надхромовой кислоты, NaBCrsOiB 28НВО, может быть получена при действии перикиси натрия на пасту из гидроокиси хрома. Если раствор хромовой кислоты в метиловом эфире обработать при - 30 97 % - ной перекисью водорода, то выделяются голубые кристаллы, вероятно, надхромовой кислоты.  [18]

Определение экстракцией надхромовой кислоты этилацетатом: Железо ( III), марганец, ванадий ( V) и молибден ( VI) не мешают.  [19]

При этом образуется надхромовая кислота, которая при взбалтывании переходит в слой амилового спирта или другого органического растворителя, окрасив его в синий цвет. В водных растворах надхромовая кислота неустойчива, в среде органических растворителей устойчивость ее повышается.  [20]

Заметив, что надхромовая кислота в эфирном растворе легко превращает в присутствии свободной кислоты анилин в фиолетовый краситель, я пытался использовать эту реакцию для обнаружения перекиси водорода, применяя раствор двухромовокислого калия, к которому прибавлен анилин и кислота. Как известно, двухромовокислый калий сам по себе способен превратить в присутствии свободной кислоты анилин в фиолетовый краситель. Однако, ввиду малой устойчивости надхромовой кислоты, можно было рассчитывать, что в очень разбавленных растворах ее действие на анилин обнаружится значительно раньше, чем действие двухромовокислого калия. Действительно, в очень разбавленном растворе двухромовокислого калия, содержащем анилин и щавелевую кислоту, я наблюдал фиолетово-розовое окрашивание при малейших следах перекиси водорода, в то время как в ее отсутствии раствор оставался неизмененным в течение нескольких часов.  [21]

В водных растворах надхромовая кислота неустойчива и разлагается до соединений хрома ( Ш), окрашивающих раствор в зеленый цвет. Однако в растворах органических растворителей она сравнительно устойчива.  [22]

В водном растворе надхромовая кислота очень неустойчива. Она разлагается с образованием ионов Сг, и синяя окраска быстро переходит в зеленую. Если, однако, к раствору прибавить амилового спирта С5НПОН или диэтилового эфира ( С2Н6) 2О, то надхромовая кислота переходит при взбалтывании в слой этих растворителей, что сильно повышает ее устойчивость.  [23]

В водном растворе надхромовая кислота очень неустойчива - Она разлагается с образованием Сг3, и синяя окраска быстро-переходит в зеленую. Если, однако, к раствору прибавить амилового спирта СбНцОН или диэтилового эфира ( С2Н5) 2О, то надхромовая кислота переходит при взбалтывании в слой этих растворителей, что сильно повышает ее устойчивость.  [24]

В водном растворе надхромовая кислота очень неустойчива. Она разлагается с образованием Сг ( 1П) и синяя окраска быстро переходит в зеленую. При экстракции диэтиловым эфиром ( С2Н5) 2О ( или амиловым спиртом С5НПОН) окраска органического слоя сохраняется значительно дольше.  [25]

В водных растворах надхромовая кислота быстро разлагается с образованием хрома ( III) и выделением кислорода.  [26]

При этом образуется надхромовая кислота, которая при взбалтывании переходит в слой амилового спирта или другого органического растворителя, окрасив его в синий цвет. В водных растворах надхромовая кислота неустойчива, в среде органических растворителей устойчивость ее повышается.  [27]

Появляется синяя окраска надхромовой кислоты. При дальнейшем прибавлении h3U2 и размешивании раствора наблюдается разложение надхромовой кислоты, восстановление ее до Cr ( III) и выделение кислорода. Раствор окрашивается в зеленый цвет.  [28]

Известно также экстрагирование надхромовой кислоты и других соединений.  [29]

Помимо хромовой кислоты известны еще надхромовые кислоты, производные перекиси хрома. Они получаются окислением хромовых кислот при помощи перекиси водорода. В перекиси хрома CrOs хром, повидимому, шестивалентен.  [30]

Страницы:      1    2    3

www.ngpedia.ru