Окрашивание пламени соединениями бора. Борноэтиловый эфир окрашивает пламя в цвет
Окрашивание пламени соединениями бора
При введении в пламя борной кислоты или других соединений бора возникает характерная зеленая окраска (спектральные линии в области 460—640 нм). Вследствие высокой термической устойчивости окислов бора атомные линии бора в спектре пламени не наблюдаются и зеленая окраска обусловлена возбуждением в пламени окиси бора ВхОу или В02. Борорганические соединения (например, метиловый эфир борной кислоты) обладают высокой летучестью, поэтому введение в пламя бора в виде органического соединения создает значительную концентрацию молекул газообразных окислов бора и соответственно возрастает интенсивность излучения (в 10—17 раз). Чувствительность обнаружения бора в виде метилового эфира борной кислоты составляет 1,7 мкг/мл:
Реактивы
Борная кислота или ее соли. Метиловый или этиловый спирт. Серная кислота, концентрированная.
Вариант 2. В круглодонную колбу поместить 5—10 г борной кислоты, 50—100 мл спирта и 5—10 мл серной кислоты. Закрыть колбу пробкой, через которую проходит стеклянная трубка диаметром 1 см с оттянутым верхним концом. Смесь в колбе нагреть до кипения. Поджечь пары эфира борной кислоты у края трубки, наблюдается зеленое пламя на фоне белого экрана (рис. II-7).
Возгонка
Многие летучие соединения при нагревании способны возгоняться, конденсируясь на холодных предметах в виде характерных налетов. Легко возгоняются сера, селен, иод, хлориды ртути (II), сурьмы (III), (V), висму-та(III), цинка(II), сульфиды и окислы мышьяка (III), (V), иодид ртути(II) и соли аммония. Органические соединения при нагревании без доступа воздуха подвергаются сухой перегонке с образованием смолистых веществ.
К оглавлению (Качественный анализ на примерах)
Окрашивание пламени борной кислотой - Справочник химика 21
Серная кислота служит для связывания воды, вследствие чего реакция из-за сдвига равновесия протекает в указанном направлении. Минералы, испытываемые на содержание в них борной кЦслоты, смешивают с фторидом кальция и серной кислотой и вносятся в пламя (или лучше подносятся вплотную к нижней части пламени). При этом образуется летучий фтористый бор, который дает зеленое окрашивание. Сама борная кислота из-за своей летучести также окрашивает пламя в зеленый цвет. [c.380]
Будучи нелетуча сама по себе, борная кислота, так показал русский ученый Чижевский, из раствора улетучивается вместе с парами воды. Если пропускать водяные пары через трубку с борной кислотой, нагретой до 400 , пламя горелки, поднесенной к выходной трубке, окрашивается в зеленый цвет при замене водяных паров воздухом зеленое окрашивание пламени исчезает. Этим объясняется присутствие борной кислоты в гейзерах. [c.438]Эту реакцию можно выполнить, заменив метиловый спирт трехатомным спиртом — глицерином —, СзН5(ОН)з. В ушко платиновой проволочки взять несколько кристалликов борной кислоты, смочить ее каплей концентрированной серной кислоты и каплей глицерина. Внести в пламя горелки. Наблюдать интенсивно зеленое окрашивание пламени. [c.184]
Эту реакцию можно выполнять иначе. В ушко платиновой проволочки берут несколько кристалликов борной кислоты или буры, смачивают концентрированной h3SO4, нагревают для удаления избытка кислоты, смачивают глицерином и вносят в пламя появляется интенсивно зеленое окрашивание. [c.493]
Проба на окрашивание пламени. Бесцветное пламя окрашивается летучими соединениями бора в зеленый цвет. Поскольку сами бораты нелетучи, их переводят в борно-этиловый эфир В(ОС2Н5)з действием серной кислоты и этилового спирта [c.207]
chem21.info
Банк тестов - Среднего профессионального образования ульяновский фармацевтический колледж министерства здравоохранения и социального развития РФ
СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«УЛЬЯНОВСКИЙ ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»
МИНИСТЕРСТВА ЗДРАВООХРАНЕНИЯ И СОЦИАЛЬНОГО РАЗВИТИЯ РФ
(ГБОУ СПО «УФК» МИНЗДРАВСОЦРАЗВИТИЯ РОССИИ)ЦИКЛОВАЯ КОМИССИЯ ХИМИЧЕСКИ Х ДИСЦИПЛИН
БАНК ТЕСТОВПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
ДЛЯ СТУДЕНТОВ II КУРСАОТДЕЛЕНИЕ "ФАРМАЦИЯ"
г. Ульяновск
ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
I. Качественный анализ
Катионы I аналитической группы.
1. Реактив на катион калия
а) оксалат аммония
б) щавелевая кислота
в) гидрофосфат натрия
г) гексанитро-(III)-кобальтат натрия
2. Катион натрия окрашивает пламя в:
а) желтый цвет
б) фиолетовый цвет
в) кирпично - красный цвет
г) зеленый цвет
3. Катион калия окрашивает пламя в:
а) красный цвет
б) оранжевый цвет
в) фиолетовый цвет
г) желтый цвет4. Катион аммония можно обнаружить с помощью реактива ...Катионы II аналитической группы.
5. Катион серебра можно обнаружить:
а) раствором FeCl3
б) раствором нитрата натрия
в) реакцией "серебряного зеркала"
г) раствором сульфата меди6. Допишите уравнение реакции:
Ag+ + Cl- →7. Реактивом на Hg22+ является:
а) раствор хлорида железа (III)
б) раствор калия иодида
в) раствор нитрата натрия
г) раствор перманганата калия8. Катион Pb2+ образует с иодидом калия осадок:
а) белый
б) красный
в) желтый
г) зеленыйКатионы III - IV аналитических групп.
9. Реактив на катион кальция:
а) гидрофосфат натрия
б) роданид аммония
в) оксалат аммония
г) хлорид бария10.Катион кальция окрашивает пламя в:
а) желтый цвет
б) кирпично-красный цвет
в) фиолетовый цвет
г) синий цвет11.Допишите уравнение, укажите эффект реакции:Ba2+ + SO42- →12.Установите соответствие:
группа катионов групповой реактив
1) 2 группа А NaOH
2) 3 группа Б Nh4
3) 4 группа В HCl
4) 6 группа Г h3SO413.Реактив на катион цинка:
а) красная кровяная соль
б) желтая кровяная соль
в) гидрофосфат натрия
г) оксалат аммония14.При прокаливании соли алюминия с Co(NO3)2 образуется алюминат
кобальта:
а) белый
б) желтый
в) синий
г) красный
Катионы V - VI аналитических групп.
15.Реактив на катион Fe2+
а) желтая кровяная соль
б) красная кровяная соль
в) спирт этиловый
г) роданид аммония
16.Реактив на катион магния:
а) желтая кровяная соль
б) красная кровяная соль
в) оксалат аммония
г) гидрофосфат натрия, раствор аммиака, хлорид аммония17.Реактив на катион железа(III)
а) Nh5SСN
б) Na2HPO4
в) K3[Fe(CN)6]
г) C2H5Oh28.Реактив на катион Hg2+
а) нитрат серебра
б) хлороводородная кислота
в) иодид калия
г) раствор формалина19.Соли Cu2+ окрашивают пламя в цвет:
а) желтый
б) зеленый
в) красный
г) фиолетовый
Анионы I, II, III групп.
20.Групповой реактив I группы анионов:
а) AgNO3 + HNO3
б) BaCl2 +HCI
в) отсутствует
г) NaOh31.Сульфат-ион обнаруживают по реакции:
а) раствором нитрата натрия
б) раствором нитрита натрия
в) раствором хлорамина
г) раствором хлорида бария22.Реактив на карбонат ион по методике ГФ Х:
а) нитрат серебра
б) хлорид бария
в) известковая вода
г) насыщенный раствор сульфата магния23.Реактив на тиосульфат - ион:
а) нитрат серебра
б) хлорид бария
в) оксалат аммония
г) хлорид железа(III)24.Борат - ион можно обнаружить:
а) йодокрахмальной бумагой
б) куркумовой бумагой
в) раствором Несслера
г) жидкостью Фелинга25.Борноэтиловый эфир окрашивает пламя в цвет:
а) синий
б) желтый
в) зеленый
г) красный26.Осадок иодида серебра:
а) белого цвета
б) желтого цвета
в) коричневого цвета
г) светло-желтого цвета
27.Бромид серебра растворяется в:
а) 10% растворе аммиака
б) 25% растворе аммиака
в) азотной кислоте
г) растворе гидроксида калия28.Хлорид серебра с раствором аммиака образует комплекс:
а) [Ag(Nh4)2]OH
б) [Ag(Nh4)2]NO3
в) [Ag(Nh4)2]Cl
г) все перечисленное верно29.Окислитель в окислительно-восстановительной пробе на бромиды:
а) раствор нитрита натрия
б) раствор хлорида железа(III)
в) раствор перманганата калия
г) хлорамин с хлороводородной кислотой30.Органический растворитель в окислительно-восстановительной пробе на
бромиды:
а) эфир
б) спирт
в) ацетон
г) хлороформ31.Йод окрашивает хлороформ в:
а) желтый цвет
б) оранжевый цвет
в) розовый цвет
г) синий цвет32.Групповой реактив на галогениды (Cl- ,Br-- ,J- ):
а) раствор хлорида железа (III)
б) раствор перманганата калия
в) раствор нитрита натрия
г) раствор нитрата серебра33.Нитрат - ион можно обнаружить:
а) серной кислотой разведенной
б) дифениламином
в) хлоридом железа(III)
г) хлоридом барияII. Количественный анализ.
Кислотно-основное титрование
34.Среда более кислая при рН, равном:
а) 1
б) 3
в) 5
г) 7
35.Среда более щелочная при рН, равном:
а) 2
б) 6
в) 12
г) 736.Фенолфталеин в щелочной среде изменяет свой цвет на:
а) желтый
б) оранжевый
в) синий
г) малиновый (розовый)37.Метиловый оранжевый в кислой среде:
а) бесцветный
б) розовый
в) желтый
г) оранжевый38.Метиловый оранжевый в щелочной среде:
а) розовый
б) бесцветный
в) оранжевый
г) желтый39.К кислотно-основным индикаторам относятся все, кроме:
а) фенолфталеина
б) метилового оранжевого
в) метилового красного
г) кислотного хрома темно-синего40.Методом нейтрализации можно определить содержание всех
лекарственных средств, кроме:
а) кислоты хлороводородной
б) натрия гидрокарбоната
в) натрия салицилата
г) натрия бромида41.Установите соответствие:
1) исходные вещества метода алкалиметрии А h3Cr2O4,h3C4h5O4
2) рабочие растворы метода алкалиметрии Б HCl,h3SO4
3) исходные вещества ацидиметрии В KOH,NaOH
4) рабочие растворы метода ацидиметрии Г Na2B4O7,Na2CO342.Методом алкалиметрии можно определить:
а) KCI
б) NaHCO3
в) HCI
г) ZnSO4Окислительно-восстановительные методы
43.Установите соответствие:
1) исходные вещества метода А h3C2O4*2h3O
перманганатометрии Б KMnO4
2) рабочие вещества метода В Na2C2O4
перманганатометрии Г (Nh5)2C2O444.Окислительно-восстановительным методом является:
а) метод Мора
б) меркуриметрия
в) йодометрия
г) трилонометрия
45.Перманганатометрия проводится в среде:
а) уксуснокислой
б) азотнокислой
в) солянокислой
г) сернокислой46.Методом перманганатометрии можно определить:
а) HNO3
б) NaNO2
в) K2Cr2O7
г) h3O247. Метод перманганатометрии проводят при pH:
а) рН = 7
б) рН > 7
в) рН
г) рН ≈ 7 48.При титровании иода раствором Na2S2O3 окраска в точке эквивалентности:
а) соломенно-желтая
б) синяя
в) бесцветная
г) все перечисленное верно49.При приготовлении растворов используют растворители.
Установите соответствие:
1) йод кристаллический А хлороформ
2) натрия тиосульфат Б насыщенный раствор калия иодида
В вода
а) эозинат натрия
б) кислотный хром темно синий
в) тропеолин 00
г) фенолфталеин
51. Нитритометрический метод проводят в присутствии кислоты:
а) серной
б) хлороводородной
в) азотной
г) уксусной52. Внешний индикатор нитритометрического метода:
а) тропеолин 00
б) нейтральный красный
в) тропеолин 00 и метиленовый синий
г) йодкрахмальная бумага53.Нитритометрически определяют содержание всех
лекарственных средств, кроме:
а) стрептоцида
б) новокаина
в) норсульфазола
г) натрия бензоата
Методы осаждения.
54.К методам осаждения относится:
а) трилонометрия
б) алкалиметрия
в) аргентометрия
г) нитрометрия55.При приготовлении раствора железоаммонийных квасцов добавляют:
а) спирт
б) щелочь
в) кислоту
г) хлороформ56.Титрование по методу Фаянса проводят в среде:
а) азотнокислой
б) нейтральной
в) уксуснокислой
г) щелочной57. Титрование по методу Мора проводят в среде:
а) щелочной
б) уксуснокислой
в) нейтральной, слабощелочной
г) азотнокислой58.Индикатор при титровании хлоридов методом Фаянса:
а) бромфеноловый синий
б) хром темносиний
в) тимолфталеин
г) метиловый красный59.Индикатор при титровании иодидов методом Фаянса:
а) хромат калия
б) бромфеноловый синий
в) эозинат натрия
г) бромтимоловый синий60.Индикатор меркуриметрического метода титрования:
а) бромфеноловый синий
б) хром темно-синий
в) хром черный специальный
г) дифенилкарбазон61.Методом Мора определяют содержание:
а) хлоридов, иодидов
б) бромидов, иодидов
в) хлоридов, бромидов
г) хлоридов, бромидов, иодидов62. Метод Фольгарда проводят в среде:
а) аммиачного буфера
б) сернокислой
в) уксуснокислой
г) азотнокислой63.Меркуриметрическое титрование проводят в среде:
а) сернокислой
б) азотнокислой
в) уксуснокислой
г) нейтральной64.Индикатор метода Фольгарда:
а) хромат калия
б) железо-аммонийные квасцы
в) эозинат-натрия
г) дифенилкарбазон65.Титрант прямого метода Фольгарда:
а) раствор нитрата ртути (II)
б) раствор нитрата серебра
в) раствор роданида аммония
а) хлоридов, иодидов
б) хлоридов, бромидов
в) нитрата серебра
г) бромидов, йодидов67.К адсорбционным индикаторам относятся:
а) фенолфталеин
б) метиловый оранжевый
в) эозинат натрия
г) хромат калия
Комплексонометрия, рефрактометрия
68.Комплексонометрическое титрование проводят в среде:
а) нейтральной
б) уксусной
в) азотной
г) аммиачного буфера69.Индикатор комплексонометрического метода:
а) тропеолин 00
б) нейтральный красный
в) бромфеноловый синий
г) хром темно-синий70.К металлоиндикаторам относятся:
а) хромат калия
б) кислотный хром темно-синий
в) дифенилкарбазон
г) железоаммонийные квасцы71.Комплексонометрическим методом можно определить
содержание всех лекарственных средств, кроме:
а) сульфата цинка
б) сульфата магния
в) хлорида кальция
г) хлорида калия72.Напишите формулу расчета % концентрации в рефрактометрии ...73.Показатель преломления воды очищенной
а)1,33 в)1,3333
б)1,333 г)1,334
Количественный анализ. Общие вопросы.
74.Титр соответствия рассчитывают по формуле:
a
а) T =
VN раб.р-ра Э опред.р-ра
б) T=
1000N • Э • 100
в) Т=
1000 • СNраб.р-ра • Эраб.р-ра
г) Т=
100075.Содержание лекарственного средства в процентах при обратном
титровании рассчитывают по формуле:T • V • K • P
a) X=
a
Т•(V1 K1-V2 K2)•100
б) X=
aT•V•K•100
в) Х=
aТ•V•K•100•A
г) X=
a • A'76.Содержание лекарственного средства в процентах при прямом
титровании с разведением рассчитывают по формуле.
T•V•K•100 Т•V•K•P•A
а) Х= б) X=
a aT•(V• K -Y• K) •100•А T•V•K•100•A
в) Х= г) Х=
a•A' a•A'
77.Содержание лекарственного средства в процентах при обратном
титровании с разведением рассчитывают по формуле:T•V•K•100•A
а) Х=
a•A'T(V1•K1-V2•K2)•100
б) X=
a•A'T(V1•K1- V2•K2)•100•A
в) X=
a•A'T•V•K•P
г) X=
a78.Титрант – это раствор:
а) исследуемого вещества
б) реагента с точной концентрацией
в) раствор стандартного вещества.
г) все перечисленное верно79.Для определения точки эквивалентности применяют:
а) раствор исследуемого вещества
б) раствор титранта
в) индикатора
г) все перечисленное верно80. Дополнить:
а) из фиксаналов готовят растворы с К …
б) титр показывает содержание массы вещества в … раствора
Ответы к тестовым заданиям по аналитической химии1. г 43. 1А,В 2Б
2. а 44. в
3. в 45. г
4. Несслера 46. б,г
5. в 47. в
6. AgCl↓(белый твор.) 48. в
7. б 49. 1Б, 2Г
8. в 50. в
9. в 51. б
10. б 52. г
11. BaSO4↓(бел.нераст.в к-тах и щелочах) 53. г
12. 1В,2Г,3А,4Б 54. в
13. б 55. в
14. в 56. в
15. б 57. в
16. г 58. а
17. а 59. в
18. в 60. г
19. б 61. в
20. б 62. г
21. г 63. б
22. г 64. б
23. а 65. в
24. б 66. в
25. в 67. в
26. б 68. г
27. б 69. г
28. в 70. б
29. г 71. г
30. г n-n0
31. в 72. С=
32. г F
33. б 73. б
34. а 74. б
35. в 75. б
36. г 76. г
37. б 77. в
38. г 78. б
39. г 79. в
40. г 80. а-К=1, б-в 1 мл
41. 1А, 2В, 3Г, 4Б
42. вперейти в каталог файлов
uhimik.ru
I. Качественный анализ
Тестовые задания по аналитической химии.
1. Катионы, относящиеся к 1-ой аналитической группе:
а) Cr3+, Mg2+
б) Fe3+, Co2+
в) Nh5+, Cr2+
г) Fe2+, Mn2+
д) Na+, K+
2.Групповым реактивом на 1-ю аналитическую группу катионов является:
а) h3SO4
б) NaOH
в) Nh4
г) HCl
д) реактив отсутствует
3. Реактивом на катион калия является:
а) HCl
б) h3SO4
в) h4PO4
г) Nah3PO4
д) Na3[Co(NO2)6]
4.Катион натрия окрашивает пламя в:
а) желтый цвет
б) фиолетовый цвет
в) кирпично-красный цвет
г) зеленый цвет
5. Катион калия окрашивает пламя в:
а) красный цвет
б) оранжевый цвет
в) фиолетовый цвет
г) желтый цвет
6. Катион аммония можно обнаружить с помощью реактива
7.Групповым реактивом на 2-ю аналитическую группу катионов является:
а) h3SO4
б) NaOH
в) Nh4
г) HCl
д) реактив отсутствует
8. Катион серебра можно обнаружить:
а) раствором FeCl3
б) раствором нитрата натрия
в) реакцией "серебряного зеркала"
г) раствором сульфата меди
9. Допишите уравнение реакции:
Ag+ + Cl- →
10. Катион Pb2+ образует с иодидом калия осадок:
а) белый
б) красный
в) желтый
г) зеленый
11. Реактив на катион кальция:
а) гидрофосфат натрия
б) роданид аммония
в) оксалат аммония
г) хлорид бария
12. Групповым реактивом на 3-ю аналитическую группу катионов является:
а) h3SO4
б) NaOH
в) Nh4
г) HCl
д) реактив отсутствует
13. Осадок хлорида серебра (I):
а) желтый
в) белый творожистый
г) коричневый
д) оранжевый
14. Допишите уравнение, укажите эффект реакции:
Ba2+ + SO42- →
15. Реактив на катион Fe2+
а) гексацианоферрат (III) калия
б) гексацианоферрат (II) калия
в) спирт этиловый
г) роданид аммония
16 Реактивом на катионы железа (III) является:
а) K2Cr2O7
б) K3[Fe(CN)6]
в) K4[Fe(CN)6]
г) h3SO4
д)Ch4COOH
17. Реактив на катион Mn2+
а) пероксид водорода в присутствии щелочи
б) гексацианоферрат (II) калия
в) спирт этиловый
г) роданид аммония
18. Реактив на катион железа (III)
а) Nh5SСN
б) Na2HPO4
в) K3[Fe(CN)6]
г) C2H5OH
19. Реактив на катион Hg2+
а) нитрат серебра
б) хлороводородная кислота
в) иодид калия
г) раствор формалина
20. Соли Cа2+ окрашивают пламя в цвет:
а) желтый
б) зеленый
в) кирпично-красный
г) фиолетовый
21. Соли Cu2+ образуют комплексное соединение синего цвета с :
а) водным раствором аммиака
б) гидроксидом натрия
в) иодидом калия
г) перманганатом калия
22. Реактивом на катионы железа (II) является:
а) K2Cr2O7
б) K3[Fe(CN)6]
в) K4[Fe(CN)6]
г) h3SO4
д) Ch4COOH
23. Анионы, относящиеся к 1-ой аналитической группе:
а) Cl¯, I¯, Br¯
б) SO42¯, PO42¯
в) CO32¯, S2¯
г) SO32¯, NO3¯
д) NO2¯, Ch4COO¯
24. Групповой реактив I группы анионов:
а) AgNO3 + HNO3
б) BaCl2 + HCI
в) отсутствует
г) NaOH
25. Сульфат-ион обнаруживают по реакции с:
а) раствором нитрата натрия
б) раствором нитрита натрия
в) раствором хлорамина
г) раствором хлорида бария
26. Осадок хромата бария:
а) желтый
б) белый кристаллический
в) белый творожистый
г) коричневый
д) оранжевый
27. Осадок хромата свинца:
а) желтый
б) белый кристаллический
в) ярко желтый
г) коричневый
28 Реактив на тиосульфат-ион:
а) нитрат серебра
б) хлорид бария
в) оксалат аммония
г) хлорид железа (III)
29 Борат-ион можно обнаружить:
а) йодокрахмальной бумагой
б) куркумовой бумагой
в) раствором Несслера
г) жидкостью Фелинга
30.Борноэтиловый эфир окрашивает пламя в цвет:
а) синий
б) желтый
в) зеленый
г) красный
31 Осадок иодида серебра:
а) белого цвета
б) желтого цвета
в) коричневого цвета
г) светло-желтого цвета
32.Осадок Бромида еребра:
а) белого цвета
б) желтого цвета
в) коричневого цвета
г) светло-желтого цвета
33. Бромид серебра растворяется в:
а) 10% растворе аммиака
б) 25% растворе аммиака
в) азотной кислоте
г) растворе гидроксида калия
34. Хлорид серебра с раствором аммиака образует комплекс:
а) [Ag(Nh4)2]OH
б) [Ag(Nh4)2]NO3
в) [Ag(Nh4)2]Cl
г) все перечисленное верно
35. Окислитель в окислительно-восстановительной пробе на бромиды:
а) раствор нитрита натрия
б) раствор хлорида железа (III)
в) раствор перманганата калия
г) хлорамин с хлороводородной кислотой
36. Органический растворитель в окислительно-восстановительной пробе на
бромиды:
а) эфир
б) спирт
в) ацетон
г) хлороформ
37. Йод окрашивает хлороформ в:
а) желтый цвет
б) оранжевый цвет
в) красно-фиолетовый цвет
г) синий цвет
38. Групповой реактив на галогениды (Cl-, Br-, J-):
а) раствор хлорида железа (III)
б) раствор перманганата калия
в) раствор нитрита натрия
г) раствор нитрата серебра
39. Нитрат-ион можно обнаружить:
а) серной кислотой разведенной
б) дифениламином
в) хлоридом железа (III)
г) хлоридом бария
40.Осадок иодида свинца:
а) желтого цвета, при нагревании- золотистые чешуйки
б) желтого цвета
в) коричневого цвета
г) светло-желтого цвета
41.Йод можно выделить из раствора, действием:
а) хлорной воды
б) йодной воды
в) бромной воды
г) хлороводородом
42. Бром можно выделить из раствора, действием:
а) хлорной воды
б) йодной воды
в) бромной воды
г) хлороводородом
43. Реактив на оксалат анионон:
а) гидрофосфат натрия
б) роданид аммония
в) хлорид кальция
г) хлорид бария
44.Окислителем в реакции с оксалат –ионом, является:
а) гидрофосфат натрия
б) перманганат калия
в) хлорид кальция
г) хлорид бария
| № вопроса | ответ | № вопроса | ответ |
| | Д | | Д |
| | Д | | А |
| | В | | Неслера |
| | Г | | В |
| | AgCl | | В |
| | В | | А |
| | В | | BaSO4 |
| | А | | В |
| | А | | А |
| | В | | В |
| | А | | Б |
| | Б | | Б |
| | Г | | А |
| | А | | Б |
| | Б | | В |
| | Б | | Г |
| | Б | | А |
| | В | | Г |
| | В | | Г |
| | Б | | А |
| | А | | А |
| | В | | Б |
©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.
arhivinfo.ru
Кислота борная - PharmSpravka
Кислота борная Acidum boricum
h4BOs M. м. 61,83
В промышленности кислоту борную получают из борсодер-жащих минералов (ашарита Mg2B203-h30 и др.) действием на них концентрированной серной кислотой
Полученная таким способом кислота борная загрязнена примесями сульфатов тех элементов, которые сопровождают борсо-держащие породы (сульфаты кальция, магния, алюминия, железа и др.) и требует соответствующей очистки.
Со всеми катионами, кроме щелочных металлов, кислота борная дает труднорастворимые соли.
Щелочные металлы, в зависимости от условий, реагируют с кислотой борной с образованием боратов различного состава, из которых наибольшее значение имеют метабораты типа МеВ02 и двухзамещенные тетрабораты Ме2В407. К последним относится бура Na2B4O7-10h3O, из которой получают кислоту борную для медицинских целей. Для этого горячий раствор буры обрабатывается минеральной кислотой
Чистая кислота борная представляет собой жирные на ощупь, бесцветные, прозрачные чешуйчатые кристаллы или мелкий белый кристаллический порошок без запаха. В холодной воде растворяется плохо, в горячей - хорошо. Растворима в спирте (1 :25) и медленно (1:7) в глицерине. При длительном нагревании до 100"С кислота борная теряет часть воды и переходит в метаборную кислоту.
При более сильном нагревании кислота борная превращается в тетраборную кислоту Н2В4О7 и, наконец, пройдя стадию стекловидной сплавленной массы теряет всю воду и превращается в борный ангидрид.
При растворении в воде все эти соединения снова переходят в борную кислоту.
Для открытия бора в его соединениях существует много реакций разной чувствительности и в основном с органическими реагентами. Наиболее распространенной служит реакция со спиртом в присутствии концентрированной серной кислоты (во-доотнимающее средство). При этом образуется борноэтиловый эфир, который горит пламенем, окаймленным зеленой каймой.
Эта реакция является фармакопейной. Другим не менее распространенным методом открытия бора в его соединениях является реакция с куркумином, который стал применяться одним из самых первых реагентов на кислоту борную.
Куркумии - органическое вещество, получаемое из экстракта корней куркумы. Представляет собой кристаллическое вещество желто-оранжевого цвета. Растворяясь в водных растворах щелочей, сообщает им красно-корич-йевую окраску, которая при подкислеиии переходит в светло-желтую. Обычно для реакции применяется куркумовая бумажка, представляющая собой обычную фильтровальную бумагу, пропитанную спиртовой настойкой курку-мина и высушенная в помещении, не содержащем паров кислот и аммиака.
Исследуемый раствор кислоты борной наносят на куркумовую бумажку, одновременно добавляя несколько капель хлороводородной кислоты. В кислой среде появляется розовый или буровато-красный цвет в зависимости от концентрации кислоты борной. Если подействовать далее раствором аммиака, возникает зеленовато-черный цвет.
Содержащийся а куркуме желтый краситель куркуминдифе-рулоилметан существует в двух таутомерных формах.
Предполагается, что только таутомер в енольной форме (II) непосредственно вступает в реакцию комплексообразования с бором с образованием окрашенного в красный цвет комплекса - розоцианина.
Эта реакция также рекомендуется ГФ X для открытия бора е его соединениях.
Определению бора с куркумином мешают такие элементы» как железо, молибден, вольфрам и ряд других, реагирующих в тех же условиях с куркумином с образованием подобного цвета комплексов. Мешают этой реакции также окислители, подвергающие куркумин окислению. ГФ X допускает в препарате содержание примесей кальция, железа, тяжелых металлов, мышьяка, сульфатов в количестве, не превышающем эталоны. Чистая борная кислота должна полностью растворяться в горячей воде и спирте.
Среди химических методов количественного определения борной кислоты наибольшее распространение получил метод нейтрализации, основанный на титровании щелочью комплексных соединений борной кислоты с многоатомными спиртами или са-харами.
Кислота борная относится к очень слабым кислотам. Константа диссоциации ее равна Ki = б-10~ш (при 20 °С), в этих условиях точка эквивалентности при титровании кислоты борной щелочью находится при рН 11. В этой области рН трудно найти индикатор, который дал бы резкий переход окраски. С другой стороны, ори действии щелочей на борную кислоту обра-
зуются соли не ортоборндй кислоты Н3ВОя, как это следовало -бы ожидать, а соли тетраборной кислоты h3B407 и в конечной счете соли метаборной кислоты НВ02. Поэтому, если титровать -борную кислоту щелочью, то образующаяся при этом соль метаборной кислоты подвергается гидролизу.
В результате щелочная реакция раствора наступает значительно ранее достижения эквивалентной точки. Вследствие этих лричин непосредственное титрование кислоты борной щелочью с необходимой точностью почти невозможно. Чтобы усилить кислотные свойства кислоты борной используют ее способность реагировать с многоатомными спиртами или сахарами (глицерин, маннит, дульцит, сорбит и др.) с образованием комплексных соединений с более сильными кислотными свойствами, чем сама борная кислота.
Эти соединения можно с необходимой точностью титровать щелочью в присутствии фенолфталеина.
Состав и свойства глицероборного комплекса изучены лучше, чем маннитоборных комплексов, поэтому ГФ X рекомендует использовать при титровании глицерин.
Преобладающей формой глицероборного комплекса в растворе считается НВ Gl2 (где НВ - условное обозначение борной кислоты, a G1 - остаток глицерина), который титруется ггидроксидом натрия, как одноосновная кислота.
Полученная соль может подвергаться гидролизу, вследствие "чего среда становится щелочной, и поэтому эквив'алентная точ-зса достигается раньше, чем это должно быть. Учитывая это, в титрованную смесь к концу титрования добавляют глицерин. Если при этом розовое окрашивание не исчезает, это говорит о том, что окраска вызвана избытком титранта, а не гидролизом. Если окраска исчезает, следует еще добавить глицерина и продолжать титрование.
При количественном определении кислоты борной следует брать для растворения "навески свежепрокипяченную воду, лишенную диоксида углерода. Раствор гидроксида натрия, при-
меняемый для титрования, также должен быть свободен от карбонатов, так как диоксид углерода может влиять на изменение окраски фенолфталеина.
Кислоту борную следует титровать при комнатной температуре, так как комплекс кислоты борной с глицерином может разрушаться при более высокой температуре.
Кислота борная обладает антисептическими свойствами и на этом основано ее применение в медицине. Применяется она в виде 2-3% растворов для полоскания горла, в мазях и присыпках; 1-2% водные растворы ее применяются в глазной практике. Кислота борная использовалась ранее для консервирования пищевых продуктов, но теперь это запрещено, так как установлено, что соединения бора ядовиты.
Особых условий хранения для кислоты борной не требуется.
27.06.2015
www.pharmspravka.ru
ионы - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Борат-ионы
Cтраница 1
Борат-ионы - по образованию окрашенного пламени при сгорании борнометилового или борноэтилового эфиров. [1]
Борат-ионы или борная кислота образуют с этанолом C2HsOH в присутствии серной кислоты сложный этиловый эфир борной кислоты ( С2Н50) 3В, который окрашивает пламя в зеленый цвет. [2]
Борат-ионы можно обнаружить в анализируемой смеси твердых веществ. Для этого в фарфоровую чашку или тигель помещают небольшое количество твердой смеси, прибавляют 3 - 5 капель воды, около 0 5 мл концентрированной серной кислоты и 0 5 - 1 мл этилового спирта. Смесь хорошо перемешивают и поджигают. [3]
Борат-ионы, открытие 176, 200 Бром-ион, открытие 159, 196 Бромат-ион, открытие 185, 201 Бромкрезолпурпурный 34 Бромтимолсиний 35 Бромфенолсиний 35 Бумага фильтровальная 20 ел. [4]
Борат-ионы ВО, В4О, открывают с помощью куркумовой бумаги - бумаги, обработанной раствором органического красителя - кур-кумина. Соли борной кислоты окрашивают в кислой среде куркумовую бумагу в розовый цвет. Щелочи и аммиак изменяют окраску на синюю или буровато-зеленую. [5]
Как открывают борат-ионы в систематическом ходе анализа. [6]
Как уже упоминалось, борат-ионы практически не поглощаются сильнокислотными катионообменниками ( Dv 1) из солянокислых растворов. При концентрации НС1 выше 4 М ионы 1п3 поглощаются в незначительной степени. Сорбция ионов Т13 из разбавленных растворов НС1 очень низка. [7]
Какими реакциями обнаруживают силикат - и борат-ионы. [8]
Бура, диссоциирующая в водном растворе на натрий - и борат-ионы, не высаживает поливиниловый спирт при любой концентрации. Осаждающая способность электролитов зависит от теплот их гидратации. На рис. 15.1 приведена зависимость пороговой концентрации при осаждении калиевыми, натриевыми и аммонийными солями от теплот гидратации анионов. [9]
Если анализируют смесь борной кислоты и бората, то сначала ацидиметрически титруют борат-ионы ВО2 ( рН в точке эквивалентности равен 5 1; индикатор метиловый красный; интервал перехода окраски 4 0 - 6 6; точность 0 2 %), затем прибавляют многоосновный спирт и титруют щелочью всю борную кислоту в присутствии фенолфталеина. [11]
Если анализируют смесь борной кислоты и бората, то сначала ацидиметрически титруют борат-ионы ВОа ( рН в точке эквивалентности равен 5 1; индикатор метиловый красный; интервал перехода окраски 4 0 - 6 6; точность 0 2 %), затем прибавляют многоосновный спирт и титруют щелочью всю борную кислоту в присутствии фенолфталеина. [13]
Электрофореграммы обычно проявляют теми же реагентами, что и бумажные хроматограммы, если развитию окраски не препятствуют присутствующие в буфере ионы, например борат-ионы. [14]
Борную кислоту или борат-ионы можно определять после проведения соответствующих реакций с HF, в результате которых образуются тетрафторбо - - рат-ионы. [15]
Страницы: 1 2
www.ngpedia.ru
Реакция - образование - эфир
Реакция - образование - эфир
Cтраница 1
Реакция образования эфиров взаимодействием спирта с кислотой ( этерификация) является равновесной и обратимой. [1]
Реакция образования эфиров взаимодействием спирта с кислотой и ( этерификация) является равновесной и обратимой. [2]
Реакция образования эфира при взаимодействии этилового спирта с серной кислотой протекает в две фазы. [3]
Реакции образования эфира из кислоты и спирта называются реакциями этерификации. [4]
Эта реакция образования эфира является очень важной в природе, поскольку все природные жиры и масла являются эфирами глицерина и высокомолекулярных жирных кислот. Воски в свою очередь тоже являются эфирами высокомолекулярных одноосновных спиртов и высокомолекулярных жирных кислот. [5]
Аналогично протекает реакция образования борноэтилового эфира. Этой реакции мешают соли бария, хлориды и бромиды меди, которые также окрашивают пламя в зеленый цвет. [6]
Аналогично протекает реакция образования борноэтилового эфира. Реакции мешают соли бария, хлориды и бромиды меди, которые также окрашивают пламя в зеленый цвет. [7]
Нагревание ускоряет реакцию образования эфира. [8]
Нагревание ускоряет реакцию образования эфира. [9]
Как видим, реакция образования эфира идет, при прочих равных условиях, в 4 раза быстрее реакции омыления. [10]
Предполагают, что реакция образования эфиров пропиоловой кислоты протекает через циклопропен. [11]
Из условия параллельности реакций образования эфиров Ц и Э можно заключить, что отношение их концентраций в реакционной смеси по окончании разложения навески этилдиазоацетата для каждой из схем должно быть пропорционально отношению скоростей образования этих соединений. Анализ продуктов реакции с помощью количественной газовой хроматографии показал, что отношение выхода продуктов циклоприсоединения к суммарному выходу эфиров фумаровой и малеиновой кислот возрастает с увеличением начальной концентрации олефина, уменьшается с увеличением начальной концентрации этилдиазоацетата и не зависит от концентрации катализатора. [12]
Процесс обратим, и реакция образования эфира называется реакцией этерификации, а обратная ей - реакцией омыления. Название сложного эфира образуется из названия спирта и кислотного остатка. [13]
В процессе этерификации скорость реакции образования эфиров и побочных реакций зависит от концентрации кислоты. [14]
Для изопропилового спирта температура реакции образования эфира равна 125 - 135 С. [15]
Страницы: 1 2 3
www.ngpedia.ru
