Окрашивание пламени соединениями бора. Борноэтиловый эфир окрашивает пламя в цвет


Окрашивание пламени соединениями бора

При введении в пламя борной кислоты или других соединений бора возникает характерная зеленая окраска (спектральные линии в области 460—640 нм). Вследствие высокой термической устойчивости окислов бора атомные линии бора в спектре пламени не наблюдаются и зеленая окраска обусловлена возбуждением в пламени окиси бора ВхОу или В02. Борорганические соединения (например, метиловый эфир борной кислоты) обладают высокой летучестью, поэтому введение в пламя бора в виде органического соединения создает значительную концентрацию молекул газообразных окислов бора и соответственно возрастает интенсивность излучения (в 10—17 раз). Чувствительность обнаружения бора в виде метилового эфира борной кислоты составляет 1,7 мкг/мл:

Реактивы

Борная кислота или ее соли. Метиловый или этиловый спирт. Серная кислота, концентрированная.

Выполнение опыта. Вариант 1. Смешать в фарфоровой чашке 2—3 г борной кислоты, 5 мл серной кислоты и 30 мл метилового спирта. Поставить чашку на асбестированную сетку. Поджечь смесь, наблюдается зеленое пламя на фоне белого экрана.

Вариант 2. В круглодонную колбу поместить 5—10 г борной кислоты, 50—100 мл спирта и 5—10 мл серной кислоты. Закрыть колбу пробкой, через которую проходит стеклянная трубка диаметром 1 см с оттянутым верхним концом. Смесь в колбе нагреть до кипения. Поджечь пары эфира борной кислоты у края трубки, наблюдается зеленое пламя на фоне белого экрана (рис. II-7).

Возгонка

Многие летучие соединения при нагревании способны возгоняться, конденсируясь на холодных предметах в виде характерных налетов. Легко возгоняются сера, селен, иод, хлориды ртути (II), сурьмы (III), (V), висму-та(III), цинка(II), сульфиды и окислы мышьяка (III), (V), иодид ртути(II) и соли аммония. Органические соединения при нагревании без доступа воздуха подвергаются сухой перегонке с образованием смолистых веществ.

 

 

К оглавлению (Качественный анализ на примерах)

 

 

www.himikatus.ru

Окрашивание пламени борной кислотой - Справочник химика 21

    Реакция окрашивания пламени. В присутствии серной кислоты и этилового спирта борат-ионы легко образуют этиловый эфир борной кислоты, который окрашивает пламя горящего спирта в зеленый цвет  [c.87]

    Серная кислота служит для связывания воды, вследствие чего реакция из-за сдвига равновесия протекает в указанном направлении. Минералы, испытываемые на содержание в них борной кЦслоты, смешивают с фторидом кальция и серной кислотой и вносятся в пламя (или лучше подносятся вплотную к нижней части пламени). При этом образуется летучий фтористый бор, который дает зеленое окрашивание. Сама борная кислота из-за своей летучести также окрашивает пламя в зеленый цвет. [c.380]

    Будучи нелетуча сама по себе, борная кислота, так показал русский ученый Чижевский, из раствора улетучивается вместе с парами воды. Если пропускать водяные пары через трубку с борной кислотой, нагретой до 400 , пламя горелки, поднесенной к выходной трубке, окрашивается в зеленый цвет при замене водяных паров воздухом зеленое окрашивание пламени исчезает. Этим объясняется присутствие борной кислоты в гейзерах. [c.438]

    Реакция окрашивания пламени. Борная кислота HsBOi 11 некоторые сс летучке соединения, гг .пример, фторид бора BF i и эфиры борной кислоты—этиловый ( -Hs jBOs и метиловый (СНз)зВОз, при введении их в пламя газовой горелки окрашивают его в характерный зеленый дзет. Конц. iisSOj разлагает бораты с выделением НзВОз. На этих реакциях основан следующий способ обнаружения НзВОз. [c.212]

    Эту реакцию можно выполнить, заменив метиловый спирт трехатомным спиртом — глицерином —, СзН5(ОН)з. В ушко платиновой проволочки взять несколько кристалликов борной кислоты, смочить ее каплей концентрированной серной кислоты и каплей глицерина. Внести в пламя горелки. Наблюдать интенсивно зеленое окрашивание пламени. [c.184]

    Эту реакцию можно выполнять иначе. В ушко платиновой проволочки берут несколько кристалликов борной кислоты или буры, смачивают концентрированной h3SO4, нагревают для удаления избытка кислоты, смачивают глицерином и вносят в пламя появляется интенсивно зеленое окрашивание. [c.493]

    Проба на окрашивание пламени. Бесцветное пламя окрашивается летучими соединениями бора в зеленый цвет. Поскольку сами бораты нелетучи, их переводят в борно-этиловый эфир В(ОС2Н5)з действием серной кислоты и этилового спирта  [c.207]

chem21.info

Банк тестов - Среднего профессионального образования ульяновский фармацевтический колледж министерства здравоохранения и социального развития РФ

С этим файлом связано 55 файл(ов). Среди них: Титрование.doc, Метод кислотно-основного титрованияя.ppt.ppt, Работа с мерной посудой.К лаб раб..doc, Лекции 3-4-5 2015.doc, ЛЕКЦИи 1-2-2015.doc, 15 Л.ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА..doc, Mетоды титрования по типу реакций.doc, Новокуйбышевский НПЗ.doc, o505.pdf и ещё 45 файл(а).Показать все связанные файлы ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«УЛЬЯНОВСКИЙ ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

МИНИСТЕРСТВА ЗДРАВООХРАНЕНИЯ И СОЦИАЛЬНОГО РАЗВИТИЯ РФ

(ГБОУ СПО «УФК» МИНЗДРАВСОЦРАЗВИТИЯ РОССИИ)ЦИКЛОВАЯ КОМИССИЯ ХИМИЧЕСКИ Х ДИСЦИПЛИН

БАНК ТЕСТОВПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

ДЛЯ СТУДЕНТОВ II КУРСАОТДЕЛЕНИЕ "ФАРМАЦИЯ"

г. Ульяновск

ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

I. Качественный анализ

Катионы I аналитической группы.

1. Реактив на катион калия

а) оксалат аммония

б) щавелевая кислота

в) гидрофосфат натрия

г) гексанитро-(III)-кобальтат натрия

2. Катион натрия окрашивает пламя в:

а) желтый цвет

б) фиолетовый цвет

в) кирпично - красный цвет

г) зеленый цвет

3. Катион калия окрашивает пламя в:

а) красный цвет

б) оранжевый цвет

в) фиолетовый цвет

г) желтый цвет4. Катион аммония можно обнаружить с помощью реактива ...Катионы II аналитической группы.

5. Катион серебра можно обнаружить:

а) раствором FeCl3

б) раствором нитрата натрия

в) реакцией "серебряного зеркала"

г) раствором сульфата меди6. Допишите уравнение реакции:

Ag+ + Cl- →7. Реактивом на Hg22+ является:

а) раствор хлорида железа (III)

б) раствор калия иодида

в) раствор нитрата натрия

г) раствор перманганата калия8. Катион Pb2+ образует с иодидом калия осадок:

а) белый

б) красный

в) желтый

г) зеленыйКатионы III - IV аналитических групп.

9. Реактив на катион кальция:

а) гидрофосфат натрия

б) роданид аммония

в) оксалат аммония

г) хлорид бария10.Катион кальция окрашивает пламя в:

а) желтый цвет

б) кирпично-красный цвет

в) фиолетовый цвет

г) синий цвет11.Допишите уравнение, укажите эффект реакции:Ba2+ + SO42- →12.Установите соответствие:

группа катионов групповой реактив

1) 2 группа А NaOH

2) 3 группа Б Nh4

3) 4 группа В HCl

4) 6 группа Г h3SO413.Реактив на катион цинка:

а) красная кровяная соль

б) желтая кровяная соль

в) гидрофосфат натрия

г) оксалат аммония14.При прокаливании соли алюминия с Co(NO3)2 образуется алюминат

кобальта:

а) белый

б) желтый

в) синий

г) красный

Катионы V - VI аналитических групп.

15.Реактив на катион Fe2+

а) желтая кровяная соль

б) красная кровяная соль

в) спирт этиловый

г) роданид аммония

16.Реактив на катион магния:

а) желтая кровяная соль

б) красная кровяная соль

в) оксалат аммония

г) гидрофосфат натрия, раствор аммиака, хлорид аммония17.Реактив на катион железа(III)

а) Nh5SСN

б) Na2HPO4

в) K3[Fe(CN)6]

г) C2H5Oh28.Реактив на катион Hg2+

а) нитрат серебра

б) хлороводородная кислота

в) иодид калия

г) раствор формалина19.Соли Cu2+ окрашивают пламя в цвет:

а) желтый

б) зеленый

в) красный

г) фиолетовый

Анионы I, II, III групп.

20.Групповой реактив I группы анионов:

а) AgNO3 + HNO3

б) BaCl2 +HCI

в) отсутствует

г) NaOh31.Сульфат-ион обнаруживают по реакции:

а) раствором нитрата натрия

б) раствором нитрита натрия

в) раствором хлорамина

г) раствором хлорида бария22.Реактив на карбонат ион по методике ГФ Х:

а) нитрат серебра

б) хлорид бария

в) известковая вода

г) насыщенный раствор сульфата магния23.Реактив на тиосульфат - ион:

а) нитрат серебра

б) хлорид бария

в) оксалат аммония

г) хлорид железа(III)24.Борат - ион можно обнаружить:

а) йодокрахмальной бумагой

б) куркумовой бумагой

в) раствором Несслера

г) жидкостью Фелинга25.Борноэтиловый эфир окрашивает пламя в цвет:

а) синий

б) желтый

в) зеленый

г) красный26.Осадок иодида серебра:

а) белого цвета

б) желтого цвета

в) коричневого цвета

г) светло-желтого цвета

27.Бромид серебра растворяется в:

а) 10% растворе аммиака

б) 25% растворе аммиака

в) азотной кислоте

г) растворе гидроксида калия28.Хлорид серебра с раствором аммиака образует комплекс:

а) [Ag(Nh4)2]OH

б) [Ag(Nh4)2]NO3

в) [Ag(Nh4)2]Cl

г) все перечисленное верно29.Окислитель в окислительно-восстановительной пробе на бромиды:

а) раствор нитрита натрия

б) раствор хлорида железа(III)

в) раствор перманганата калия

г) хлорамин с хлороводородной кислотой30.Органический растворитель в окислительно-восстановительной пробе на

бромиды:

а) эфир

б) спирт

в) ацетон

г) хлороформ31.Йод окрашивает хлороформ в:

а) желтый цвет

б) оранжевый цвет

в) розовый цвет

г) синий цвет32.Групповой реактив на галогениды (Cl- ,Br-- ,J- ):

а) раствор хлорида железа (III)

б) раствор перманганата калия

в) раствор нитрита натрия

г) раствор нитрата серебра33.Нитрат - ион можно обнаружить:

а) серной кислотой разведенной

б) дифениламином

в) хлоридом железа(III)

г) хлоридом барияII. Количественный анализ.

Кислотно-основное титрование

34.Среда более кислая при рН, равном:

а) 1

б) 3

в) 5

г) 7

35.Среда более щелочная при рН, равном:

а) 2

б) 6

в) 12

г) 736.Фенолфталеин в щелочной среде изменяет свой цвет на:

а) желтый

б) оранжевый

в) синий

г) малиновый (розовый)37.Метиловый оранжевый в кислой среде:

а) бесцветный

б) розовый

в) желтый

г) оранжевый38.Метиловый оранжевый в щелочной среде:

а) розовый

б) бесцветный

в) оранжевый

г) желтый39.К кислотно-основным индикаторам относятся все, кроме:

а) фенолфталеина

б) метилового оранжевого

в) метилового красного

г) кислотного хрома темно-синего40.Методом нейтрализации можно определить содержание всех

лекарственных средств, кроме:

а) кислоты хлороводородной

б) натрия гидрокарбоната

в) натрия салицилата

г) натрия бромида41.Установите соответствие:

1) исходные вещества метода алкалиметрии А h3Cr2O4,h3C4h5O4

2) рабочие растворы метода алкалиметрии Б HCl,h3SO4

3) исходные вещества ацидиметрии В KOH,NaOH

4) рабочие растворы метода ацидиметрии Г Na2B4O7,Na2CO342.Методом алкалиметрии можно определить:

а) KCI

б) NaHCO3

в) HCI

г) ZnSO4Окислительно-восстановительные методы

43.Установите соответствие:

1) исходные вещества метода А h3C2O4*2h3O

перманганатометрии Б KMnO4

2) рабочие вещества метода В Na2C2O4

перманганатометрии Г (Nh5)2C2O444.Окислительно-восстановительным методом является:

а) метод Мора

б) меркуриметрия

в) йодометрия

г) трилонометрия

45.Перманганатометрия проводится в среде:

а) уксуснокислой

б) азотнокислой

в) солянокислой

г) сернокислой46.Методом перманганатометрии можно определить:

а) HNO3

б) NaNO2

в) K2Cr2O7

г) h3O247. Метод перманганатометрии проводят при pH:

а) рН = 7

б) рН > 7

в) рН

г) рН ≈ 7 48.При титровании иода раствором Na2S2O3 окраска в точке эквивалентности:

а) соломенно-желтая

б) синяя

в) бесцветная

г) все перечисленное верно49.При приготовлении растворов используют растворители.

Установите соответствие:

1) йод кристаллический А хлороформ

2) натрия тиосульфат Б насыщенный раствор калия иодида

В вода

Г вода свежепрокипяченная50.Индикатор, применяемый в нитритометрии:

а) эозинат натрия

б) кислотный хром темно синий

в) тропеолин 00

г) фенолфталеин

51. Нитритометрический метод проводят в присутствии кислоты:

а) серной

б) хлороводородной

в) азотной

г) уксусной52. Внешний индикатор нитритометрического метода:

а) тропеолин 00

б) нейтральный красный

в) тропеолин 00 и метиленовый синий

г) йодкрахмальная бумага53.Нитритометрически определяют содержание всех

лекарственных средств, кроме:

а) стрептоцида

б) новокаина

в) норсульфазола

г) натрия бензоата

Методы осаждения.

54.К методам осаждения относится:

а) трилонометрия

б) алкалиметрия

в) аргентометрия

г) нитрометрия55.При приготовлении раствора железоаммонийных квасцов добавляют:

а) спирт

б) щелочь

в) кислоту

г) хлороформ56.Титрование по методу Фаянса проводят в среде:

а) азотнокислой

б) нейтральной

в) уксуснокислой

г) щелочной57. Титрование по методу Мора проводят в среде:

а) щелочной

б) уксуснокислой

в) нейтральной, слабощелочной

г) азотнокислой58.Индикатор при титровании хлоридов методом Фаянса:

а) бромфеноловый синий

б) хром темносиний

в) тимолфталеин

г) метиловый красный59.Индикатор при титровании иодидов методом Фаянса:

а) хромат калия

б) бромфеноловый синий

в) эозинат натрия

г) бромтимоловый синий60.Индикатор меркуриметрического метода титрования:

а) бромфеноловый синий

б) хром темно-синий

в) хром черный специальный

г) дифенилкарбазон61.Методом Мора определяют содержание:

а) хлоридов, иодидов

б) бромидов, иодидов

в) хлоридов, бромидов

г) хлоридов, бромидов, иодидов62. Метод Фольгарда проводят в среде:

а) аммиачного буфера

б) сернокислой

в) уксуснокислой

г) азотнокислой63.Меркуриметрическое титрование проводят в среде:

а) сернокислой

б) азотнокислой

в) уксуснокислой

г) нейтральной64.Индикатор метода Фольгарда:

а) хромат калия

б) железо-аммонийные квасцы

в) эозинат-натрия

г) дифенилкарбазон65.Титрант прямого метода Фольгарда:

а) раствор нитрата ртути (II)

б) раствор нитрата серебра

в) раствор роданида аммония

г) раствор нитрата ртути (I)66.Методом Фольгарда (прямое титрование) определяют содержание:

а) хлоридов, иодидов

б) хлоридов, бромидов

в) нитрата серебра

г) бромидов, йодидов67.К адсорбционным индикаторам относятся:

а) фенолфталеин

б) метиловый оранжевый

в) эозинат натрия

г) хромат калия

Комплексонометрия, рефрактометрия

68.Комплексонометрическое титрование проводят в среде:

а) нейтральной

б) уксусной

в) азотной

г) аммиачного буфера69.Индикатор комплексонометрического метода:

а) тропеолин 00

б) нейтральный красный

в) бромфеноловый синий

г) хром темно-синий70.К металлоиндикаторам относятся:

а) хромат калия

б) кислотный хром темно-синий

в) дифенилкарбазон

г) железоаммонийные квасцы71.Комплексонометрическим методом можно определить

содержание всех лекарственных средств, кроме:

а) сульфата цинка

б) сульфата магния

в) хлорида кальция

г) хлорида калия72.Напишите формулу расчета % концентрации в рефрактометрии ...73.Показатель преломления воды очищенной

а)1,33 в)1,3333

б)1,333 г)1,334

Количественный анализ. Общие вопросы.

74.Титр соответствия рассчитывают по формуле:

a

а) T =

VN раб.р-ра Э опред.р-ра

б) T=

1000N • Э • 100

в) Т=

1000 • СNраб.р-ра • Эраб.р-ра

г) Т=

100075.Содержание лекарственного средства в процентах при обратном

титровании рассчитывают по формуле:T • V • K • P

a) X=

a

Т•(V1 K1-V2 K2)•100

б) X=

aT•V•K•100

в) Х=

aТ•V•K•100•A

г) X=

a • A'76.Содержание лекарственного средства в процентах при прямом

титровании с разведением рассчитывают по формуле.

T•V•K•100 Т•V•K•P•A

а) Х= б) X=

a aT•(V• K -Y• K) •100•А T•V•K•100•A

в) Х= г) Х=

a•A' a•A'

77.Содержание лекарственного средства в процентах при обратном

титровании с разведением рассчитывают по формуле:T•V•K•100•A

а) Х=

a•A'T(V1•K1-V2•K2)•100

б) X=

a•A'T(V1•K1- V2•K2)•100•A

в) X=

a•A'T•V•K•P

г) X=

a78.Титрант – это раствор:

а) исследуемого вещества

б) реагента с точной концентрацией

в) раствор стандартного вещества.

г) все перечисленное верно79.Для определения точки эквивалентности применяют:

а) раствор исследуемого вещества

б) раствор титранта

в) индикатора

г) все перечисленное верно80. Дополнить:

а) из фиксаналов готовят растворы с К …

б) титр показывает содержание массы вещества в … раствора

Ответы к тестовым заданиям по аналитической химии1. г 43. 1А,В 2Б

2. а 44. в

3. в 45. г

4. Несслера 46. б,г

5. в 47. в

6. AgCl↓(белый твор.) 48. в

7. б 49. 1Б, 2Г

8. в 50. в

9. в 51. б

10. б 52. г

11. BaSO4↓(бел.нераст.в к-тах и щелочах) 53. г

12. 1В,2Г,3А,4Б 54. в

13. б 55. в

14. в 56. в

15. б 57. в

16. г 58. а

17. а 59. в

18. в 60. г

19. б 61. в

20. б 62. г

21. г 63. б

22. г 64. б

23. а 65. в

24. б 66. в

25. в 67. в

26. б 68. г

27. б 69. г

28. в 70. б

29. г 71. г

30. г n-n0

31. в 72. С=

32. г F

33. б 73. б

34. а 74. б

35. в 75. б

36. г 76. г

37. б 77. в

38. г 78. б

39. г 79. в

40. г 80. а-К=1, б-в 1 мл

41. 1А, 2В, 3Г, 4Б

42. вперейти в каталог файлов

uhimik.ru

I. Качественный анализ

Тестовые задания по аналитической химии.

1. Катионы, относящиеся к 1-ой аналитической группе:

а) Cr3+, Mg2+

б) Fe3+, Co2+

в) Nh5+, Cr2+

г) Fe2+, Mn2+

д) Na+, K+

2.Групповым реактивом на 1-ю аналитическую группу катионов является:

а) h3SO4

б) NaOH

в) Nh4

г) HCl

д) реактив отсутствует

 

3. Реактивом на катион калия является:

а) HCl

б) h3SO4

в) h4PO4

г) Nah3PO4

д) Na3[Co(NO2)6]

 

 

4.Катион натрия окрашивает пламя в:

а) желтый цвет

б) фиолетовый цвет

в) кирпично-красный цвет

г) зеленый цвет

 

5. Катион калия окрашивает пламя в:

а) красный цвет

б) оранжевый цвет

в) фиолетовый цвет

г) желтый цвет

 

6. Катион аммония можно обнаружить с помощью реактива

 

 

7.Групповым реактивом на 2-ю аналитическую группу катионов является:

а) h3SO4

б) NaOH

в) Nh4

г) HCl

д) реактив отсутствует

 

 

8. Катион серебра можно обнаружить:

а) раствором FeCl3

б) раствором нитрата натрия

в) реакцией "серебряного зеркала"

г) раствором сульфата меди

 

9. Допишите уравнение реакции:

Ag+ + Cl- →

 

 

10. Катион Pb2+ образует с иодидом калия осадок:

а) белый

б) красный

в) желтый

г) зеленый

 

11. Реактив на катион кальция:

а) гидрофосфат натрия

б) роданид аммония

в) оксалат аммония

г) хлорид бария

 

12. Групповым реактивом на 3-ю аналитическую группу катионов является:

а) h3SO4

б) NaOH

в) Nh4

г) HCl

д) реактив отсутствует

 

13. Осадок хлорида серебра (I):

а) желтый

в) белый творожистый

г) коричневый

д) оранжевый

 

 

14. Допишите уравнение, укажите эффект реакции:

 

Ba2+ + SO42- →

 

 

15. Реактив на катион Fe2+

а) гексацианоферрат (III) калия

б) гексацианоферрат (II) калия

в) спирт этиловый

г) роданид аммония

 

 

16 Реактивом на катионы железа (III) является:

а) K2Cr2O7

б) K3[Fe(CN)6]

в) K4[Fe(CN)6]

г) h3SO4

д)Ch4COOH

17. Реактив на катион Mn2+

а) пероксид водорода в присутствии щелочи

б) гексацианоферрат (II) калия

в) спирт этиловый

г) роданид аммония

 

18. Реактив на катион железа (III)

а) Nh5SСN

б) Na2HPO4

в) K3[Fe(CN)6]

г) C2H5OH

 

19. Реактив на катион Hg2+

а) нитрат серебра

б) хлороводородная кислота

в) иодид калия

г) раствор формалина

 

20. Соли Cа2+ окрашивают пламя в цвет:

а) желтый

б) зеленый

в) кирпично-красный

г) фиолетовый

 

21. Соли Cu2+ образуют комплексное соединение синего цвета с :

а) водным раствором аммиака

б) гидроксидом натрия

в) иодидом калия

г) перманганатом калия

 

 

22. Реактивом на катионы железа (II) является:

а) K2Cr2O7

б) K3[Fe(CN)6]

в) K4[Fe(CN)6]

г) h3SO4

д) Ch4COOH

 

23. Анионы, относящиеся к 1-ой аналитической группе:

а) Cl¯, I¯, Br¯

б) SO42¯, PO42¯

в) CO32¯, S2¯

г) SO32¯, NO3¯

д) NO2¯, Ch4COO¯

 

24. Групповой реактив I группы анионов:

а) AgNO3 + HNO3

б) BaCl2 + HCI

в) отсутствует

г) NaOH

 

25. Сульфат-ион обнаруживают по реакции с:

а) раствором нитрата натрия

б) раствором нитрита натрия

в) раствором хлорамина

г) раствором хлорида бария

 

 

26. Осадок хромата бария:

а) желтый

б) белый кристаллический

в) белый творожистый

г) коричневый

д) оранжевый

27. Осадок хромата свинца:

а) желтый

б) белый кристаллический

в) ярко желтый

г) коричневый

 

 

28 Реактив на тиосульфат-ион:

а) нитрат серебра

б) хлорид бария

в) оксалат аммония

г) хлорид железа (III)

 

29 Борат-ион можно обнаружить:

а) йодокрахмальной бумагой

б) куркумовой бумагой

в) раствором Несслера

г) жидкостью Фелинга

 

30.Борноэтиловый эфир окрашивает пламя в цвет:

а) синий

б) желтый

в) зеленый

г) красный

 

31 Осадок иодида серебра:

а) белого цвета

б) желтого цвета

в) коричневого цвета

г) светло-желтого цвета

 

32.Осадок Бромида еребра:

а) белого цвета

б) желтого цвета

в) коричневого цвета

г) светло-желтого цвета

 

33. Бромид серебра растворяется в:

а) 10% растворе аммиака

б) 25% растворе аммиака

в) азотной кислоте

г) растворе гидроксида калия

 

34. Хлорид серебра с раствором аммиака образует комплекс:

а) [Ag(Nh4)2]OH

б) [Ag(Nh4)2]NO3

в) [Ag(Nh4)2]Cl

г) все перечисленное верно

 

35. Окислитель в окислительно-восстановительной пробе на бромиды:

а) раствор нитрита натрия

б) раствор хлорида железа (III)

в) раствор перманганата калия

г) хлорамин с хлороводородной кислотой

 

36. Органический растворитель в окислительно-восстановительной пробе на

бромиды:

а) эфир

б) спирт

в) ацетон

г) хлороформ

 

37. Йод окрашивает хлороформ в:

а) желтый цвет

б) оранжевый цвет

в) красно-фиолетовый цвет

г) синий цвет

 

38. Групповой реактив на галогениды (Cl-, Br-, J-):

а) раствор хлорида железа (III)

б) раствор перманганата калия

в) раствор нитрита натрия

г) раствор нитрата серебра

 

39. Нитрат-ион можно обнаружить:

а) серной кислотой разведенной

б) дифениламином

в) хлоридом железа (III)

г) хлоридом бария

 

40.Осадок иодида свинца:

а) желтого цвета, при нагревании- золотистые чешуйки

б) желтого цвета

в) коричневого цвета

г) светло-желтого цвета

 

 

41.Йод можно выделить из раствора, действием:

а) хлорной воды

б) йодной воды

в) бромной воды

г) хлороводородом

 

42. Бром можно выделить из раствора, действием:

а) хлорной воды

б) йодной воды

в) бромной воды

г) хлороводородом

 

43. Реактив на оксалат анионон:

а) гидрофосфат натрия

б) роданид аммония

в) хлорид кальция

г) хлорид бария

 

 

44.Окислителем в реакции с оксалат –ионом, является:

 

а) гидрофосфат натрия

б) перманганат калия

в) хлорид кальция

г) хлорид бария

 

 

 

№ вопроса ответ № вопроса ответ
Д
Д
Д
А
В
Неслера
Г
В
AgCl
В
В
А
В
BaSO4
А
В
А
А
В
В
А
Б
Б
Б
Г
А
А
Б
Б
В
Б
Г
Б
А
В
Г
В
Г
Б
А
А
А
В
Б

 

©2015 arhivinfo.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов.

arhivinfo.ru

Кислота борная - PharmSpravka

Кислота борная Acidum boricum

h4BOs M. м. 61,83

В промышленности кислоту борную получают из борсодер-жащих минералов (ашарита Mg2B203-h30 и др.) действием на них концентрированной серной кислотой

Полученная таким способом кислота борная загрязнена при­месями сульфатов тех элементов, которые сопровождают борсо-держащие породы (сульфаты кальция, магния, алюминия, же­леза и др.) и требует соответствующей очистки.

Со всеми катионами, кроме щелочных металлов, кислота борная дает труднорастворимые соли.

Щелочные металлы, в зависимости от условий, реагируют с кислотой борной с образованием боратов различного состава, из которых наибольшее значение имеют метабораты типа МеВ02 и двухзамещенные тетрабораты Ме2В407. К последним относит­ся бура Na2B4O7-10h3O, из которой получают кислоту борную для медицинских целей. Для этого горячий раствор буры обра­батывается минеральной кислотой

Чистая кислота борная представляет собой жирные на ощупь, бесцветные, прозрачные чешуйчатые кристаллы или мел­кий белый кристаллический порошок без запаха. В холодной воде растворяется плохо, в горячей - хорошо. Растворима в спирте (1 :25) и медленно (1:7) в глицерине. При длительном нагревании до 100"С кислота борная теряет часть воды и пе­реходит в метаборную кислоту.

При более сильном нагревании кислота борная превращает­ся в тетраборную кислоту Н2В4О7 и, наконец, пройдя стадию стекловидной сплавленной массы теряет всю воду и превраща­ется в борный ангидрид.

При растворении в воде все эти соединения снова переходят в борную кислоту.

Для открытия бора в его соединениях существует много ре­акций разной чувствительности и в основном с органическими реагентами. Наиболее распространенной служит реакция со спиртом в присутствии концентрированной серной кислоты (во-доотнимающее средство). При этом образуется борноэтиловый эфир, который горит пламенем, окаймленным зеленой каймой.

Эта реакция является фармакопейной. Другим не менее рас­пространенным методом открытия бора в его соединениях яв­ляется реакция с куркумином, который стал применяться од­ним из самых первых реагентов на кислоту борную.

Куркумии - органическое вещество, получаемое из экстракта корней куркумы. Представляет собой кристаллическое вещество желто-оранжевого цвета. Растворяясь в водных растворах щелочей, сообщает им красно-корич-йевую окраску, которая при подкислеиии переходит в светло-желтую. Обыч­но для реакции применяется куркумовая бумажка, представляющая собой обычную фильтровальную бумагу, пропитанную спиртовой настойкой курку-мина и высушенная в помещении, не содержащем паров кислот и аммиака.

Исследуемый раствор кислоты борной наносят на куркумо­вую бумажку, одновременно добавляя несколько капель хло­роводородной кислоты. В кислой среде появляется розовый или буровато-красный цвет в зависимости от концентрации кислоты борной. Если подействовать далее раствором аммиака, возника­ет зеленовато-черный цвет.

Содержащийся а куркуме желтый краситель куркуминдифе-рулоилметан существует в двух таутомерных формах.

Предполагается, что только таутомер в енольной форме (II) непосредственно вступает в реакцию комплексообразования с бором с образованием окрашенного в красный цвет компле­кса - розоцианина.

Эта реакция также рекомендуется ГФ X для открытия бора е его соединениях.

Определению бора с куркумином мешают такие элементы» как железо, молибден, вольфрам и ряд других, реагирующих в тех же условиях с куркумином с образованием подобного цве­та комплексов. Мешают этой реакции также окислители, под­вергающие куркумин окислению. ГФ X допускает в препарате содержание примесей кальция, железа, тяжелых металлов, мышьяка, сульфатов в количестве, не превышающем эталоны. Чистая борная кислота должна полностью растворяться в го­рячей воде и спирте.

Среди химических методов количественного определения бор­ной кислоты наибольшее распространение получил метод нейт­рализации, основанный на титровании щелочью комплексных соединений борной кислоты с многоатомными спиртами или са-харами.

Кислота борная относится к очень слабым кислотам. Кон­станта диссоциации ее равна Ki = б-10~ш (при 20 °С), в этих ус­ловиях точка эквивалентности при титровании кислоты борной щелочью находится при рН 11. В этой области рН трудно най­ти индикатор, который дал бы резкий переход окраски. С дру­гой стороны, ори действии щелочей на борную кислоту обра-

зуются соли не ортоборндй кислоты Н3ВОя, как это следовало -бы ожидать, а соли тетраборной кислоты h3B407 и в конечной счете соли метаборной кислоты НВ02. Поэтому, если титровать -борную кислоту щелочью, то образующаяся при этом соль ме­таборной кислоты подвергается гидролизу.

В результате щелочная реакция раствора наступает значи­тельно ранее достижения эквивалентной точки. Вследствие этих лричин непосредственное титрование кислоты борной щелочью с необходимой точностью почти невозможно. Чтобы усилить кислотные свойства кислоты борной используют ее способность реагировать с многоатомными спиртами или сахарами (глице­рин, маннит, дульцит, сорбит и др.) с образованием комплекс­ных соединений с более сильными кислотными свойствами, чем сама борная кислота.

Эти соединения можно с необходимой точностью титровать щелочью в присутствии фенолфталеина.

Состав и свойства глицероборного комплекса изучены луч­ше, чем маннитоборных комплексов, поэтому ГФ X рекомен­дует использовать при титровании глицерин.

Преобладающей формой глицероборного комплекса в рас­творе считается НВ Gl2 (где НВ - условное обозначение бор­ной кислоты, a G1 - остаток глицерина), который титруется ггидроксидом натрия, как одноосновная кислота.

Полученная соль может подвергаться гидролизу, вследствие "чего среда становится щелочной, и поэтому эквив'алентная точ-зса достигается раньше, чем это должно быть. Учитывая это, в титрованную смесь к концу титрования добавляют глицерин. Если при этом розовое окрашивание не исчезает, это говорит о том, что окраска вызвана избытком титранта, а не гидролизом. Если окраска исчезает, следует еще добавить глицерина и продолжать титрование.

При количественном определении кислоты борной следует брать для растворения "навески свежепрокипяченную воду, ли­шенную диоксида углерода. Раствор гидроксида натрия, при-

меняемый для титрования, также должен быть свободен от кар­бонатов, так как диоксид углерода может влиять на изменение окраски фенолфталеина.

Кислоту борную следует титровать при комнатной темпера­туре, так как комплекс кислоты борной с глицерином может разрушаться при более высокой температуре.

Кислота борная обладает антисептическими свойствами и на этом основано ее применение в медицине. Применяется она в виде 2-3% растворов для полоскания горла, в мазях и при­сыпках; 1-2% водные растворы ее применяются в глазной практике. Кислота борная использовалась ранее для консерви­рования пищевых продуктов, но теперь это запрещено, так как установлено, что соединения бора ядовиты.

Особых условий хранения для кислоты борной не требуется.

27.06.2015

www.pharmspravka.ru

ионы - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Борат-ионы

Cтраница 1

Борат-ионы - по образованию окрашенного пламени при сгорании борнометилового или борноэтилового эфиров.  [1]

Борат-ионы или борная кислота образуют с этанолом C2HsOH в присутствии серной кислоты сложный этиловый эфир борной кислоты ( С2Н50) 3В, который окрашивает пламя в зеленый цвет.  [2]

Борат-ионы можно обнаружить в анализируемой смеси твердых веществ. Для этого в фарфоровую чашку или тигель помещают небольшое количество твердой смеси, прибавляют 3 - 5 капель воды, около 0 5 мл концентрированной серной кислоты и 0 5 - 1 мл этилового спирта. Смесь хорошо перемешивают и поджигают.  [3]

Борат-ионы, открытие 176, 200 Бром-ион, открытие 159, 196 Бромат-ион, открытие 185, 201 Бромкрезолпурпурный 34 Бромтимолсиний 35 Бромфенолсиний 35 Бумага фильтровальная 20 ел.  [4]

Борат-ионы ВО, В4О, открывают с помощью куркумовой бумаги - бумаги, обработанной раствором органического красителя - кур-кумина. Соли борной кислоты окрашивают в кислой среде куркумовую бумагу в розовый цвет. Щелочи и аммиак изменяют окраску на синюю или буровато-зеленую.  [5]

Как открывают борат-ионы в систематическом ходе анализа.  [6]

Как уже упоминалось, борат-ионы практически не поглощаются сильнокислотными катионообменниками ( Dv 1) из солянокислых растворов. При концентрации НС1 выше 4 М ионы 1п3 поглощаются в незначительной степени. Сорбция ионов Т13 из разбавленных растворов НС1 очень низка.  [7]

Какими реакциями обнаруживают силикат - и борат-ионы.  [8]

Бура, диссоциирующая в водном растворе на натрий - и борат-ионы, не высаживает поливиниловый спирт при любой концентрации. Осаждающая способность электролитов зависит от теплот их гидратации. На рис. 15.1 приведена зависимость пороговой концентрации при осаждении калиевыми, натриевыми и аммонийными солями от теплот гидратации анионов.  [9]

Если анализируют смесь борной кислоты и бората, то сначала ацидиметрически титруют борат-ионы ВО2 ( рН в точке эквивалентности равен 5 1; индикатор метиловый красный; интервал перехода окраски 4 0 - 6 6; точность 0 2 %), затем прибавляют многоосновный спирт и титруют щелочью всю борную кислоту в присутствии фенолфталеина.  [11]

Если анализируют смесь борной кислоты и бората, то сначала ацидиметрически титруют борат-ионы ВОа ( рН в точке эквивалентности равен 5 1; индикатор метиловый красный; интервал перехода окраски 4 0 - 6 6; точность 0 2 %), затем прибавляют многоосновный спирт и титруют щелочью всю борную кислоту в присутствии фенолфталеина.  [13]

Электрофореграммы обычно проявляют теми же реагентами, что и бумажные хроматограммы, если развитию окраски не препятствуют присутствующие в буфере ионы, например борат-ионы.  [14]

Борную кислоту или борат-ионы можно определять после проведения соответствующих реакций с HF, в результате которых образуются тетрафторбо - - рат-ионы.  [15]

Страницы:      1    2

www.ngpedia.ru

Реакция - образование - эфир

Реакция - образование - эфир

Cтраница 1

Реакция образования эфиров взаимодействием спирта с кислотой ( этерификация) является равновесной и обратимой.  [1]

Реакция образования эфиров взаимодействием спирта с кислотой и ( этерификация) является равновесной и обратимой.  [2]

Реакция образования эфира при взаимодействии этилового спирта с серной кислотой протекает в две фазы.  [3]

Реакции образования эфира из кислоты и спирта называются реакциями этерификации.  [4]

Эта реакция образования эфира является очень важной в природе, поскольку все природные жиры и масла являются эфирами глицерина и высокомолекулярных жирных кислот. Воски в свою очередь тоже являются эфирами высокомолекулярных одноосновных спиртов и высокомолекулярных жирных кислот.  [5]

Аналогично протекает реакция образования борноэтилового эфира. Этой реакции мешают соли бария, хлориды и бромиды меди, которые также окрашивают пламя в зеленый цвет.  [6]

Аналогично протекает реакция образования борноэтилового эфира. Реакции мешают соли бария, хлориды и бромиды меди, которые также окрашивают пламя в зеленый цвет.  [7]

Нагревание ускоряет реакцию образования эфира.  [8]

Нагревание ускоряет реакцию образования эфира.  [9]

Как видим, реакция образования эфира идет, при прочих равных условиях, в 4 раза быстрее реакции омыления.  [10]

Предполагают, что реакция образования эфиров пропиоловой кислоты протекает через циклопропен.  [11]

Из условия параллельности реакций образования эфиров Ц и Э можно заключить, что отношение их концентраций в реакционной смеси по окончании разложения навески этилдиазоацетата для каждой из схем должно быть пропорционально отношению скоростей образования этих соединений. Анализ продуктов реакции с помощью количественной газовой хроматографии показал, что отношение выхода продуктов циклоприсоединения к суммарному выходу эфиров фумаровой и малеиновой кислот возрастает с увеличением начальной концентрации олефина, уменьшается с увеличением начальной концентрации этилдиазоацетата и не зависит от концентрации катализатора.  [12]

Процесс обратим, и реакция образования эфира называется реакцией этерификации, а обратная ей - реакцией омыления. Название сложного эфира образуется из названия спирта и кислотного остатка.  [13]

В процессе этерификации скорость реакции образования эфиров и побочных реакций зависит от концентрации кислоты.  [14]

Для изопропилового спирта температура реакции образования эфира равна 125 - 135 С.  [15]

Страницы:      1    2    3

www.ngpedia.ru